课题3 制取氧气课件配套优秀获奖教案

课题3 制取氧气

教学目标

知识与技能

（1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

（2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。

（3）认识分解反应、催化剂及催化作用。

过程与方法

通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理，从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。

情感态度与价值观

通过亲自动手做实验，学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。

重点难点

1.氧气的制法及实验操作为重点。

2.对催化剂概念和催化作用的理解为难点。

实验用品

试管5支、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、硫酸铜溶液、小木条、火柴。

教学过程

一．激趣导入

请同学屏住呼吸，能停多久？

回顾氧气用途。那么氧气如何制取呢？

二．学习新课

1．实验室制法

（1）高锰酸钾制取氧气

加热a. 实验原理：高锰酸钾（KMnO4）——→

锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

b. 注意事项：

a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

c. 实验步骤：

a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。

（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气

实验原理：过氧化氢（H2O2）

————→

水（H2O）

+ 氧气（O2）

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

催化剂及催化作用：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质叫催化剂。它在化学反应中所起的作用叫催化作用。

（3）氯酸钾制取氧气

实验原理：氯酸钾（KClO3）

————→

氯化钾（KCl）

+ 氧气（O2）

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

指导阅读：工业上如何大量制取氧气？

（略）

三．布置作业

第41页1、2题。

补充练习测试题

（1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？

（2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？

（3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？

（4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？

板书设计

二氧化锰

课题3 制取氧气

一．实验室制法

（1）高锰酸钾制取氧气

加热a. 实验原理：高锰酸钾（KMnO4）——→

锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

b. 实验装置：见37图

c. 方法步骤：组、查、装、定、点、收、移、熄

（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气

实验原理：过氧化氢（H2O2）

————→

水（H2O）

+ 氧气（O2）

二氧化锰

（3）氯酸钾制取氧气

实验原理：氯酸钾（KClO3）

————→

氯化钾（KCl）

+ 氧气（O2）

二．催化剂及催化作用

三．分解反应

教学后记

本课题是由学生亲自动手制取氧气并实验氧气的性质。实验技能要求比较高，注意事项多，很有必要在实验前向学生充分交代清楚。事先要求学生做好排水取气法的练习。