课题1 原子的构成教学实录及点评

课题：3.2原子的结构（第一课时）

主备课人：聂小荣

【教学目标】：

1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。 2.理解原子不显电性的原因。

3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。

重点：原子的构成，相对原子质量

难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。

【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？

【课前知识积累】 1.分子与原子的本质区别是什么？

2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样呢？

知识点一：原子的构成

【阅读】课本第53页原子的构成一段文字，观察图3-8,3-9

1.同桌互相描述一下原子的结构。

2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下， 构成原子的原子核和电子是如何运动的呢? 3、

核外电子 （带负电）

原子 质子（带正电） 原子核 中子（不带电）

【分析思考】分析教材第53页表3—1思考并回答下列问题：

1.构成原子的三种粒子的电性、所占体积如原子种类

质子数

中子数

核外电子数

何?

氢

1 0 1 2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否碳

6 6 6 带电?为什么?

氧

8 8 8 3.是否所有原子核内都有中子?

钠

11 12 11 4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点? 氯

17 18 17 5.不同种类原子的内部结构有何不同?

因为原子核内质子所带正电荷与核外电子的负电荷数量相等。

知识点二：相对原子质量 【阅读】教材第56页的相关内容，结合表1、表3-2 表1 【思考】 1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。

原子种类

2.概念：以

为标准，其它原子的 氢

跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

氧

3.表达式 碳

Ar= ————————————

铁

4.请用公式计算氢、碳、氧、钠、氯相对原子质量并填写在下列表2中。

原子质量（㎏）

1.670×10-27 2.657×10-26 1.993×10-26 9.288×10-26 1

5、根据你算出来的相对原子质量，你还能发现一个规律吗？

粒子种类

质量

6、相对原子质量有没有单位？

-27质子

1.6726×10

表 3-2

-27中子

1.6749×10

7、结合表3-2，你发现整个原子的质量主要集中在哪部分？

我们可以看出，整个原子的质量主要集中在原子核上。电子的电子

质子质量的1/1836 质量可以忽略不计。 表2 原子种质子中子核外电相对原子

类

数

数

子数

质量

【课堂小结】★原子的构成

氢

1 0 1 1 碳

6 6 6

1、 核外电子 （带负电） 氧

8 8 8

原子 质子（带正电）

钠

11 12 11

原子核

氯

17 18 17

中子（不带电）

2. 原子中：核电荷数

=

数

=

数

3. 相对原子质量与构成原子的粒子数之间的关系：

在原子中，原子的质量主要集中在 上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ，所以相对原子质量≈ + 。

自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）

1.下列有关原子的说法中正确的是（ ）

A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的

C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上

2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( ) A.12:1

B.2:12

C.2:1

D.1:2 3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） A.1 B.3 C.4 D. 7 4. 朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( ) A．该原子是一种氢原子

B．该原子的相对原子质量为1 C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷

5. 我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取

地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( ) A、3个质子，没有中子 B、2个质子，1个中子 C、1个质子，2个中子 D、3个中子，没有质子

6.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：

（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ；

（5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ；

（7）不带电的粒子是 ； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；

（9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。

7.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了回来。

请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：

【课后反思】：

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