课题1 质量守恒定律第二课时教学实录

《质量守恒定律》教案

【引入】首先请同学们观看神州七号升天的视频。

【讲】同学们知道为什么神舟一号可以升空吗？老师告诉你们，是因为液氢和液氧反应产生的能量推动神舟一号升空。那么参加反应的液氢和液氧的质量和反应后生成的水的质量有什么关系呢？

【学生】变大、变小、不变

【讲】让我们用实验和智慧求证吧!请第一大组同学做实验一：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应；第二大组同学做实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应；第三大组同学做实验三：碳酸钠粉末和稀盐酸反应；第四大组同学做实验四：镁条燃烧反应。做实验时请同学们注意一下几点：

1、注意托盘天平的正确使用；

2、请先称出反应前各物质的总质量，取下装置进行反应，不移动砝码和游码，反应后再将装置放在托盘天平的左盘，观察天平指针的偏转情况即可；

3、认真阅读学案上面的实验方案后再动手实验。

给同学们5分钟时间做实验，等会我说“停止实验”，大家就结束实验。

【学生实验】

【问】第一大组的同学有想分享自己的实验结果的吗？

【学生】（举手回答）反应前称量到的总质量是…反应后称量到的总质量是…，反应前后总质量相等。现象是：产生蓝色沉淀，溶液变为无色

【问】请问反应前称量了哪些物质的质量？

【学生】氢氧化钠、硫酸铜、烧杯、试管

【问】反应后呢？

【学生】硫酸钠、氢氧化钠、烧杯、试管

【问】删掉反应前后一样的物质：实验装置，你得出什么结论？

【学生】反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量等于生成的硫酸钠和氢氧化铜的质量

【讲】请坐，回答的非常好，请同学们掌声鼓励！

【问】第二大组的同学呢？有主动分享的吗？

【学生】（举手回答）反应前称量到的总质量是…反应后称量到的总质量是…，反应前后总质量相等。现象是：铁钉表面有红色物质生成

【讲】老师也做了这个实验，你们做的实验时间较短看不出溶液颜色变化，请同学观察溶液变成了什么颜色？

【学生】溶液由蓝色变为浅绿色

【问】请问反应前称量了哪些物质的质量？

【学生】烧杯、铁钉、硫酸铜

【问】反应后呢？

【学生】烧杯、铜、硫酸亚铁

【问】删掉反应前后一样的物质：实验装置，你能得出什么结论？

【学生】铁钉和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸亚铁的质量

【讲】请坐，回答的非常好，请同学们掌声鼓励！

【问】由这两个实验我们得出什么规律呢？请同学们分组讨论

【学生讨论】

【学生】（举手回答）参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质质量总和

【讲】我们把这个规律称为质量守恒定律。质量守恒定律有三个要点：1、只适用于化学变化，不包括物理变化

2、“参加”是指实际参加反应的物质质量

，没有参加反应的物质（杂质和未反应完的物质）不能算在内。

3、“各物质”包括各种状态的物质，不能忽略气体、沉淀

【问】是不是所有化学反应都遵循质量守恒定律？

【学生】是/不是

【问】看来第三第四大组的同学有不同的意见，请第三大组的同学分享一下你们的实验成果

【学生】（举手回答）反应前称量到的总质量是…反应后称量到的总质量是…，反应前总质量大于反应后的总质量

【问】请问反应前称量了哪些物质的质量？

【学生】碳酸钠，盐酸、实验装置

【问】反应后呢？

【学生】氯化钠、水、二氧化碳、实验装置

【问】请问同学们，二氧化碳的质量称量到了吗？

【学生】没有，因为它是气体

【问】为什么反应前后的总质量不相等？

【学生】因为没有称量到二氧化碳的质量，所以变轻了

【问】第四大组的同学有想分享一下你们的成果？

【学生】（举手回答）反应前称量到的总质量是…反应后称量到的总质量是…，反应前总质量小于反应后的总质量

【问】为什么会变重了？

【学生】因为反应前称量的是石棉网和镁条的质量，反应后称量的是石棉网和生成的氧化镁的质量，参与反应的氧气的质量没有称量到，所以变重了。

【讲】回答的非常好！请同学们掌声鼓励。

【问】以上两个实验有气体参加或者生成，怎样才能把气体的质量称量进去呢？给同学们两分钟时间小组讨论，等会举手回答。

【小组讨论】

【学生】密闭容器中进行

【讲】正确！对于有气体参加或生成的反应，实验应该在密闭容器中进行。

【问】之前我们已经学习过了磷在空气中燃烧的实验，请问这个实验遵守质量守恒定律吗？

【学生】遵守/不遵守

【讲】现在我们要验证这个实验遵不遵守质量守恒定律，给同学们两分钟时间讨论，设计实验装置，使它在密闭环境中反应

【小组讨论】

【学生】各抒己见（有多种方案）

【讲】同学们的方案都很好，老师选择了你们设计的其中一种方案进行演示实验，首先，我请一位同学上来看一下指针是否偏转。

【学生】（踊跃举手）不偏转

【提醒】请同学们认真观察实验现象

【演示实验】

【实验完毕】再请这位同学上来看一下，指针是否偏转

【学生】不偏转

【讲】这里气球的作用是防止由于气体膨胀而冲开瓶塞。由这个实验你们得出什么结论呢？是不是所有的化学反应都遵循质量守恒定律？

【学生】是的，所有的化学反应都遵循质量守恒定律

【问】为什么所有的化学反应都遵循质量守恒定律？让我们一起来探究真理

【播放水点解的微观动画】看完动画，请同学们小组讨论从这个动画得到了哪些信息？

【小组讨论】

【学生】在化学变化中最小的微粒是原子

【问】还有吗？最开始有几个水分子？反应过程中，分解成了几个氢原子和几个氧原子？

【学生】两个水分子，分解成了四个氢原子，两个氧原子

【问】在这个过程中哪些没有改变？

【学生】原子的数目、种类

【问】每个原子的质量改变了吗？

【学生】没有

【提问】请一位同学来总结一下

【学生】在化学变化中，原子的质量、种类、数目都没有改变。所以导致参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。

【讲】总结的非常好，掌声在哪里？所以质量守恒定律的实质是原子的种类、个数质量都没有发生改变。

【讲】这节课已经接近尾声，请同学们举手回答，总结一下这节课的内容。

【学生】定义：参加化学反应的各物质质量总和=生成的各物质的质量总和

适用：化学变化

微观实质：反应前后原子种类、数目和质量不变

【讲】总结的很好，接下来我们趁热打铁做几道练习题巩固这节课的知识。

【习题】

理解质量守恒定律：

1. 2g的冰融化成2g的水，这一变化遵循质量守恒定律。对吗？为什么？

答案：不对，质量守恒定律只能解释化学变化

2. 0.5 g二氧化锰和含有68 g过氧化氢的溶液混合，充分反应后，生成氧气和水的质量是

？

g。

答案：68g

冲关挑战：

1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（

D ）

A.水结成冰前后，质量保持不变

B.50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL

C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水

D.1.2g碳和3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳

2.在X+2O2

＝

CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为(

A

)

A．CH4

B．C2H5OH

C．CH3OH

D．CH3COOH 3.下列物质受热分解时没有氧气生成的是（

A ）

A.氯化铵

B.氯酸钾

C.高锰酸钾

D.氧化汞

4. 32 g氧气和4 g氢气恰好完全反应，生成36 g水；则6 g氢气和32 g氧气充分反应后生成的水是

？

g

答案：36