课题1 原子的构成教学实录与评析

课题名称

授课时数

课题2 原子的结构

第一课时

原子子的结构

教学目标

1．知识与技能

了解原子是由质子、中子和电子构成的以及核外电子的分层排布。 2．过程与方法 学会从史料、图片、表格中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工处理，提高自主探究的能力。

3．情感、态度与价值观 激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

教学重点

原子的内部结构

教学难点

对“原子不显电性”的理解。

教学方法和读书指导法、讨论法、归纳法、多媒体信息技术与课程整合法。

手段

教

学

教

程

教学

环节

导入

新课

教师的活动

学生的活动

时间分配

3′

5′

设计意图

复习巩固

激发学习兴趣

培养学生热爱科学的情感

出示课件：

1、什么是分子？

2、什么是原子？

3、分子和原子的本质区别是什学生思考回答。

么？

师：原子可不可以再分呢？请同学

看一段视频？看视频中描述的是

什么？

师：原子弹爆炸是原子的内部结构学生观看。

发生变化，说明了原子仍然可以再

分，那么原子的结构是怎样的呢？

我们这堂课来学习。（板书：课题）

一、原子结构的发现史.

1、师：

出示课件，了解三位科学

家提出的原子结构。

道尔顿：原子是不可分割的实心球

体。

汤姆生：发现了电子。

在教师的引导下思考

卢瑟福：原子核。

教师出示问题：

(1).大多数的α粒子能按原来学生交流讨论

方向穿过金箔，说明( )

(2).极少数α粒子（带正电）被

练习

反弹回来，必定是碰到了坚硬的微

粒，这种微粒与α粒子电荷

（ ）、质量（ ）。

(3)由于被反弹回来α粒子极少，

所以原子中这个带正电的微粒的学生回答

体积相对原子来说很( ）

教师小结：

二、原子的结构

1、教师出示图片

学生阅读教材并归纳

原子的结构。

2、教师结合图片讲解原子核的特

点。

3、出示问题：

铁、铜等金属都是由原子直接构成

的，原子中存在带电荷的粒子(质

子和电子)，原子是否显电性？

学生思考。

实验：用手接触铁铜等金属是否会

触电？

问题：原子为什么不显电性？

学生思考回答。

教师归纳。

师：出示表格，对原子的结构你有学生分组讨论。

哪些新的认识？

生归纳：

1.不是所有的原子都

含中子。

2.质子数不一定等于

中子数。

3.质子数 = 核外电子

数= 核电荷数

4.决定原子种类是质

数

三、原子核

外电子的排布。

师：

核外电子运动有什么特点学生阅读教材。

呢？

师：播放动画。

学生观看。

教师讲解核外电子的排布规律。

学生练习画前20号元

素核外电子的排布情

况。

师：出示图片，讲解元素的化学性

质与最外层电子数的关系。

一、以氧原子为例

1、说明构成原子的粒子有哪几

种？

11′

12′

7′

培养学生的阅读归纳能力

帮助学生理解知识

2、它们是怎样构成原子的？

3、为什么整个氧原子不显电性？ 学生分组讨论

二、某元素原子的核外电子排布

为：

第二层电子数是第一层与第三层

电子数这和的2倍，则该元素是什

么元素？

三、下列叙述正确的是（

）

A.原子核都由质子和中子构成

B.在原子中，核内的质子数与核外

的电子数不一定相等

C.原子里有相对很大的空间，电子学生思考回答

在这个空间里作高速运动

D.一切物质都是由原子直接构成

课堂教师小结

小结

布置课后习题

作业

板书设计

课题1 原子的结构

质子(带正电)

原子核(带正电)

1、原子的结构 中了(不显电性)

电子(带负电)

质子数 = 核外电子数= 核电荷数

2、原子的核外电子的排布

2 （1）排布规律：2n（2）元素的化学性质与最外层电子数的关系。

2′

巩固练习