第二单元 化学反应中的能量优秀完整教案

化学能与热能教学设计

学生分析：

授课对象为高一新生，已经具备一定的逻辑思维能力。此前学生已经对化学反应伴随能量变化现象有一些感性的认识，在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因，就是要求他们从感性认识升级为理性认识。这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚学习过，所以接受本堂课的内容应该比较轻松。教师在教学过程中要善于调动他们的这些知识，帮助其构建新的知识观。

教材分析：

本课题选自人教版化学必修二第二章第一节：化学能与热能。围绕化学能与热能展开，是初中化学相关内容的提升和拓展，又是选修四“化学反应原理”的必要基础。也是深入认识和理解化学反应特点、进程的入门知识。同时能源与人类的生存与发展息息相关，能源对人类文明和现代化发展有重大意义，决定了本节学习的重要性。因此，教学中应该多调动他们的实际经验，将学生不懂的知识转化学生已知的知识，在未知与已知之间建立一座桥梁。这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体现化学学习的价值。

教学目标：

（1）、通过进一步的学习化学键的知识，加深对化学键的理解，进而认识化学键与化学反应中能量变化的关系。

（2）、通过图像分析联系生活实际，认识吸热放热反应，理解化学反应中能量变化的主要原因。

（3）、学会知识联系生活实际，能够对生活中的相关问题做出判断。

（4）、激发学生学习化学的兴趣，形成乐于探究的习惯，感受学习乐趣。

教学重点：

化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。

教学难点：

从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化。

教学方法：

类比法，举例说明法

教学过程：

教师活动

【引入】开始放一组图片，回答下列问题：1、现代社会发展的三大支柱是什么？

2、能源在日常生活中有哪些应用？

【板书】第二章

化学反应与能量

学生活动

观看图片

思考讨论

设计意图

让学生体会能源的重要性

【讲述】人类文明始于用火——热能的使用，本节课我们将学习第一节化学能与热能

【板书】第一节

化学能与热能

【引入】1、化学反应与能量有什么关系呢？

2、化学反应的本质是什么？

【提问】

1、

当物质发生化学反应时，断开反应物中化学键要——，而形成生成物中的化学键要————

2、

断开1molH-H键要吸收436KJ的能量，形成1molH-H键要放出---------的能量

3、断开1molC-H键要吸收415KJ的能量，那么断开1molCH4中所有C-H键要吸收-----------的能量。

反之放出能量。

【讲述】【提问】

以氢气在氯气中燃烧分析反应过程中能量的变化

【小结】

一个化学反应是放热反应还是吸热反应要看旧键断裂消耗的能量和新键生成释放的能量的相对大小。或者说分子划分成原子消耗的能量与原子重新组合释放的能量的相对大小。

当Q吸﹥Q放时为吸热反应；当Q放﹥Q吸时为放热反应

【板书】

△Q=Q反—Q生

〈0

放热反应

〉0

吸热反应

学生阅读

【思考回答】

1、化学能与其它形式能互相转化2、化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程

【思考回答】

1、

吸收能量，放出能量

2、

436KJ 3、4×415KJ

【听讲】

思考分析总结

【听讲】、【记笔记】

讨论计算

培养阅读自学能力

进一步说明物质的量是定量联系宏观与微观的桥梁，体现其必要性

检查阅读自学效果

强化认知

学会物质总键能的求法

1、

加深对断键吸收能量，成键放出能量的理解

2、

认识化学键与化学反应中能量变化的关系

强化巩固

【巩固练习】

【引入】

我们知道物质中键能越大，物质越稳定，物质本身能量越小。下面我们就从物质本身能量的角度去研究化学反应中能量变化

【板书】

二、物质能量与化学反应能量变化的关系

【听讲】、【看图】

分析图像得出结论：反应物总能量大于生成物总能量该反应放热

反应物总能量小于生成物

总能量该反应吸热

理解记忆

【小结】

【板书】

能

能反应物

生成物

量

量

放热吸热

反应物

生成物

反应过程

反应过程

【强调】

讨论回答

1、

反应物与生成物总能量的比较

2、

只看始态和终态，与过程无关

【练习】

类比

由生活实际的感性认识上升到化学反应中能量变化的理性认识

使学生掌握化学反应与能量变化关系

检测学习效果，巩固知识

【听讲】、【记笔记】

【听讲】

【答题】

【课后思考、讨论】

为各种习题类型打基础

知识系统化

巩固知识

能力提升

知识强化

【讲解】【投影】

应该记住常见的吸放热反应

【本节小结】

【课堂练习】

布置作业

板书: 第二章

化学反应与能量

第一节

化学能与热能

一、

化学键与化学反应中能量变化

△Q=Q反—Q生

〈0

放热反应

〉0

吸热反应

二、物质的能量与化学反应中能量关系

能量

反应物

生成物

能量

放热反应

生成物

反应物

吸热反应

三、常见的吸放热反应