第二单元 化学反应中的能量优质课教案设计

第2单元 化学反应中的热量(教学案) 一、学习目标

1．了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；

2．了解化学反应中热量变化的实质；3．掌握热化学方程式的书写方法和应用

4．通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；

二、教学重点及难点

教学重点：放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。

教学难点：从微观结构理解化学反应中能量的变化。

三、教学过程

【学生活动】指导阅读教材P34页“你知道吗？”。结合图片说出反应中能量转化的方式是怎样的？你还知道哪些应用能量转化的实例。

【活动与探究】教材P35页学生实验。以小组合作学习的方式实验，共同讨论交流得出实验的现象和结论。

实验1现象：用手触摸试管外壁感觉很热。结论：镁与盐酸的反应是放热 实验2 现象：用手触摸烧杯外壁感觉很凉。 结论：反应是吸热反应

【板书1.放热反应和吸热反应放热反应：有热量放出的化学反应叫放热反应。

【练习】判断下列反应是放热反应还是吸热反应

C（s）+CO2（g）2CO（g） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

【板书】2.常见的放热、吸热反应

（1）放热反应： a、所有燃烧反应； b、酸碱中和反应； c、金属与酸生成气体的反应； d、大多数的化合反应。

（2）吸热反应： a、C（s）+CO2（g）2CO（g）；

b、Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）

c、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

d、大多数的分解反应

【练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 （A）

A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等

C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

【板书】3.反应热与键能

1

反应物中化学键断裂吸收的能量＞形成化学键放出的能量，吸热反应

反应物中化学键断裂吸收的能量＜形成化学键放出的能量，放热反应

【设问】怎样来表示化学反应中放出或吸收的热量呢？

【板书】 4.热化学方程式：

（1）定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol △H表示反应热，“—”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol。

【板书】 （2）书写热化学方程式的注意事项： a.需注明反应的温度和压强。

b.要注明反应物和生成物的状态。

c. △H表示反应热，“—”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol。 【问题解决】教材P35页。会运用反应热进行简单的计算，明确反应热的含义，真正理解热化学方程式的用途，使知识灵活掌握。

【课堂练习】下列对热化学方程式H2(g)+ I2(g)=2HI(g)；△H

= +52kJ·mol-1的叙述中，正确的是 （ ）

A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量

C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量

D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量

【过渡】我们所使用的燃料主要是化石燃料，人们利用化石燃料燃烧放出的热量从事各种活动。化石燃料是经过亿万年才形成的蕴藏量有限的非再生能源，而随着社会的发展，人类对能源的需求量越来越大，因此如何合理利用能源以及开发新能源等是摆在人类面前的一个非常重要的问题。

【板书】二、燃料燃烧释放的热量（见PPT10）

【学生活动】阅读课本有关内容，回答下列问题：

1.燃料充分燃烧的条件是什么? 足够多的空气和足够大的接触面积。

2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果? 产热少，浪费资源，产生CO、烟尘等污染空气、危害人体

。

3.为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗? 过多空气会带走部分热量，同样造成浪费，因此要控制适当。

4.增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施? 粉碎固体燃料，雾化液体燃料。

【作业】

P39 T5,6

2