复习题设计意图

选修五《有机化学基础》

第三章第一节《醇 酚》

苯酚（第二课时）教学设计

一、教案背景

1.面向学生：高二学生 学科：化学

2.课时：1课时

3.学生课前准备：⑴复习苯及其醇的有关性质

⑵完成苯酚物理性质的探究

4.执教：番禺区实验中学

郑嘉慧

二、教学课题

新课标人教版化学选修5《有机化学基础》，第三章《烃的含氧衍生物》，第一节《醇酚》第二课时——

苯酚。

三、教材分析

1.教学内容分析

2.本节在教材中的地位和作用

《有机化学基础》模块中苯酚的内容编排在烃和醇之后的又一种烃的衍生物，教材在这安排苯酚有其独有的作用。因苯酚的结构中也含羟基，通过苯酚性质的学习可进一步加强学生对羟基官能团性质的掌握，而苯酚性质与乙醇性质的又有一定的不同之处又为学生的进一步的探究提供了空间，因此，将本节的内容设计成学生的实验探究式教学模式极佳。

3. 教学目标

（1）知识与技能：

①

了解苯酚的结构特点和物理性质；

②

通过学生实验探究，掌握苯酚的弱酸性；

③

理解并熟悉实验探究的一般步骤和方法

（2）过程与方法：

①

通过对苯酚结构分析，认识有机化合物结构与性质的关系；

②

通过实验活动的参与、观察、记录、总结，培养学生实验能力和表达能力；

（3）情感态度与价值观：

①

通过实验来研究苯酚这一新物质的学习过程，来培激发学生发现问题、解决问题的学习兴趣；

②

通过实验探究培养学生的创新精神和团结协作精神。

4. 教学的重难点

（1）教学重点：通过小组讨论，实验探究，对比分析，练习提高的方法掌握酚羟基的弱酸性。

（2）教学难点：通过与乙酸、乙醇等常见含羟基有机化合物的比较，引入电离平衡常数，理解苯酚的弱酸性。

四、学情分析

（1）学生已有知识分析：学生在学习卤代烃、乙醇过程中已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用。在已经学过的醇和苯及其同系物的知识中，醇羟基的性质和苯环对侧链的影响为学习苯酚的性质作了很好的铺垫。

（2）学生能力分析：学生已掌握了苯的结构与性质关系；同时通过醇的学习，已学习了羟基的结构与性质关系，所以大部分学生已经初步具备了结构决定性质，性质反映结构的思路和方法，并且对苯酚可能与哪些试剂反应及反应类型具有一定的猜测能力。学生懂得基本实验操作，并知道一般实验探究的思路和方法，初步具备了根据物质性质设计实验，进行实验获得证据的能力。

五、

教学手段及教学方法

本节课采用的是实验——探究式的教学；同时运用了实验视频观察，小组讨论、对比、猜想、实验、归纳等的教学方法

六、教学准备

实验药品：苯酚晶体、苯酚溶液、稀氢氧化钠溶液、碳酸钠固体、饱和碳酸氢钠溶液、无水乙醇、稀盐酸、紫色石蕊试液。

实验仪器：药匙、胶头滴管、烧杯、酒精灯、试管、试管夹等

七、教学过程设计

教师活动

【导入新课】首先，请两位同学给大家介绍一—CH3下关于苯酚的历史小故事。

【过渡】通过苯酚的历史小故事，我们可以了解到苯酚是一把双刃剑，既可以救死扶伤，也可以夺人性命。接下来，让我们了解一下苯酚在现代生活中的用途。

【教师】提出问题：苯酚有酸性吗？

【引导】找到证据支持你的猜想

【提问】我们如何来设计实验来验证苯酚是否猜想：苯酚具有酸性

从课前导学中苯酚软膏的用途：不能和碱性药品混用。

思考 交流、联想

学生活动

设计意图

史小故事入

同学一：苯酚在十九世纪当作同学二：苯酚在二战时期被纳消毒剂，降低了病人的感染率；

从有趣的历粹当作快速处决犯人的毒药。

手，介绍了

苯酚的用途观看图片，了解苯酚的用途。

激发学生的学习兴趣，了解到从古到今苯酚的用处很多。

培养学生从生活中获取信息的能力

具有酸性？

【教师】进行思路探究的引导

酸的通性 酸的验证实验设计

与指示剂反应

与紫色石蕊作用

与金属反应

与金属钠反应

与碱的反应

与氢氧化钠反应

与盐的反应

与碳酸钠反应

培养学生利用实验验证【探究实验一】探究苯酚的酸性

实验【方案一】在苯酚晶体中加入少量水【方案二】在苯酚溶液中加入紫色石假设的科学方法，养成项目

溶解，加入5%NaOH溶液，振荡

蕊溶液，振荡

实验操作

NaOH苯酚

学生分析问紫色石蕊

题时透过现象思考本质思想，学会苯酚

紫色石蕊不变红色

比较学习的方法。

浊液

实验

苯酚的浑浊液变澄清

现象

反应 OH ＋ NaOH 方程

式

ONa ＋ H2O 实验苯酚具有酸性

结论

【实验反思】两个方案中哪个更好？

【提问】方案一有没有其他干扰项呢？如何改进方案一？

【进一步实验】验证苯酚的酸性

实验操作

实验现象

实验结论

相关化学方程式

在方案一的溶液中加入稀盐酸，振荡，观察现象

溶液变浑浊

苯酚钠可以和稀盐酸反应生成不易溶于水的苯酚

ONa

+HCl

OH

+NaCl

根据苯酚不能使石蕊变苯酚的酸性比碳酸弱

【探究实验二】苯酚和碳酸的酸性强弱

学生分组讨论，设计实验学会联系已猜想

方案一，因为方案二没有明显现象

学生提出：可能是氢氧化钠溶液中的水使苯酚溶解

培养实验反思能力

【过渡】已知苯酚和碳酸都是弱酸，谁的酸性更弱呢？如何设计实验验证

红，碳酸可以，作出猜想：学知识作出

【学生方案1】实验原理：强酸制弱酸

方案

培养学生的发散思维能力和实验探究能力。

实验操作：将盐酸加入碳酸钠固体，产生的气体通入苯酚钠溶液中

实验装置：

盐酸

Na2CO3固体

苯酚钠

溶液

培养学生的观察能力和方程式的书写能力。

【预期现象】圆底烧瓶中产生气泡，试管中的澄清溶液变浑浊

【教师】以上方案有何缺点？可以如何改进？

【学生】盐酸有挥发性，可能是挥发出的HCl气体与苯酚钠反应

【学生方案2】实验原理：强酸制弱酸

实验操作：将盐酸加入碳酸钠固体，产生的气体通入先通入饱和NaHCO3溶液，再通入苯酚钠溶液中

实验装置：

【预期现象】圆底烧瓶中产生气泡，试管中的澄清溶液变浑浊

OH ＋

NaHCO3 ONa ＋CO2＋

H2O

【方程式】 【结论】苯酚酸性比碳酸弱

【教师】书写方程式时，有同学将产物写成Na2CO3，那么产物到底是什么呢？请完成思考1 【思考1】已知以下常见酸的电离平衡常数：

醋酸的Ka =1.8×10-5

，苯酚的Ka = 1.0×10-10，H2CO3的K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 1、

弱酸的酸性：_________>_________>_________>________ 2、比较①苯酚②水③乙醇④乙酸与钠的化合物反应的剧烈程度，比较四者羟基中H的活泼性？

能与Na反应的有：______________；

能与NaOH反应的有：_________________；

能与Na2CO3反应的有：__________________；

根据电离平衡常数的大学会通过化学小，完成弱酸酸性的比较

原理指导物质1、弱酸的酸性：性质的学习

CH3COOH_>_H2CO3_>_苯酚_>_HCO3-_ 【教师引导】

根据对应弱酸盐的碱性：

CH3COONa_<_NaHCO3_<_苯酚钠_<_Na2CO3_ 可以知道，苯酚能与

能与NaHCO3反应的有________________。

Na2CO3反应，不能与H的活泼性强弱：HCl > NaHCO3反应。

________>H2CO3>_________>H2O>___________

【结论】羟基H的活泼性强弱：HCl > _CH3COOH__>H2CO3>_苯酚__>H2O>__C2H5OH_

【练习1】根据上述内容，完成练习1

通过精选练习，巩固事实性知识的学习

【教学小结】归纳本课时的学习内容。

培养学习的归纳总结能力，了解学习有机物的一般步骤及其方法

八．板书设计：

苯

酚（第二课时）

探究一：苯酚的酸性

探究二：苯酚和碳酸的酸性强弱

九、教学反思

（一）教学的成功之处

本节课以实验探究为主，重视学生能力的培养和方法指导。注重激发学习的兴趣和对问题解决的追求。在进行教学设计时能够勇于把主要矛盾及难点放在课堂上，在整个的教学过

程中把实验探究和问题探究很好地结合起来，给予充分的时间学生设计实验方案、进行实验探究、获得实验结论，使学生的学习主动性得到很好的调动，学习效果好。同时通过精选习题，对于一些重点、难点及时进行训练，学会运用，较好地突破了教学难点，巩固了教学效果，完满地完成了事实性知识的学习。

（二）教学的不足之处

教学过程中考虑到时间的限制，没有让学生完全放开探究，而是课前设定了一些模块和框架，引导着学生的思维向原本设计的方向发展。使得学生的思维发展受到了一定的限制。并且有一些细节把握不够，学生实验的过程中的关注度不够，没有关注到每一个同学的实验。这些缺点在以后的教学中要慢慢改之。