第三单元 从微观结构看物质的多样性课件配套优秀教案案例

《不同类型的晶体》教学设计

【设计思想】：

根据新课程要求，在教学中要注重学生的自主、合作和探究的学习，《中学化学课程标准》要求在进行教学设计时要充分考虑学生的主体地位。让学生在学习中体会科学探究的一般步骤：提出假想、寻找探究方案、验证得出结论。在教学中，尽可能的让学生参与发现过程，在过程中掌握知识。

在本节课中我就先让学生去根据相关资料，体会晶体在性质上的差异，然后通过观察氯化钠、干冰、水晶的晶体构型，了解他们的构成微粒、空间结构以及物理性质，从而推广，找到不同结构类型和性质特点。

本节课我将教学重点放在学习不同类型的晶体，了解不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，采用投影表格、观察图片的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。并且在课堂上配以合适的练习，加深印象巩固所学知识。在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体模型时，应向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观感性的认识，让学生实地触摸仔细观察微粒在立方体中的不同位置，看清阴阳离子或原子或分子的排列方式及微粒之间的作用力。

【教材分析】：

本课题是《专题1微观结构与物质多样性》的第三单元的一部分，本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。晶体具有规则的几何外形。其内部结构呈现规则的重复排列。晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果，这又是物质的结构决定性质的一个范例。在此前的内容学习中，教材中已经展示了大量具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，如：金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等。这节课主要是将已经出现的晶体做一个简单的了解，让学生多体会晶体的不同，为《结构与性质》的选修学习打下基础。

【学情分析】：

学生在前面学习了同素异形体和同分异构体，知道了单质的多样性和化合物的多样性，本节课将要学习晶体的多样性。将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，学生完全可以理解构成物质的微粒，以及微粒之间存在着不同的作用力。但是要特别关注书本中出现的交流与讨论，这是学生容易混淆的地方。 【三维目标】：

知识与技能：1．认识物质的多样性与微观结构的关系。

2．认识离子晶体、原子晶体、分子晶体的特点。

过程与方法：

1．用电脑图片向学生展示一些常见的晶体。

2．运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构。

3．用列表对比的方法，比较不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等内容。

情感、态度与价值观：

理解“物质的结构决定性质、性质体现结构”

的观点。

【教学重点】：不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。

【教学难点】：判断晶体类型、构成微粒。

【教学方法】：观察、比较、归纳法。

【教学过程】：

【引入】上节课我们学习了同素异形体和同分异构体的有关知识，通过学习这两个概念，我们认识了物质世界多样性的两个原因。本节课我们将通过对几种不同类型晶体的学习，进一步认识物质世界的多样性。

【板书】不同类型的晶体

【你知道吗】

1.在日常生活中你接触到过那些晶体?

2.这些晶体外观上有何特点？

3.不同晶体的硬度，熔沸点等物理性质是否相同?

为什么?

【讲述】像大家熟悉的冰、食盐、金刚石等，虽然都是晶体，但性质上差别很大，原因是其构成微粒不同。根据构成晶体的基本微粒和作用力不同，我们把晶体分为以下四种类型：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。下面我们来逐一认识这几种不同类型的晶体

。

【板书】一、离子晶体（ppt）

1．概念：

叫离子晶体

2．构成离子晶体的微粒：

，微粒间的作用力

3．离子晶体的特点：

①

单个分子存在；如“NaCl”只表示

不表示

。

②熔沸点

，硬度

。

③水溶液或者熔融状态下

导电。

4．哪些物质形成的是离子晶体？

，如：

【问】：像干冰、冰它们又是什么样的晶体？

【板书】二、分子晶体：（ppt）

1．概念：

叫分子晶体

2．构成分子晶体的微粒：

，微粒间的作用力

3．分子晶体的特点：

①

单个分子存在；化学式就是

。

②熔沸点

，硬度

。

③熔融状态下

导电，水溶液

导电。

4．哪些物质可以形成分子晶体？

，如：

【问】：CO2的固体干冰是分子晶体，SiO2是否也是分子晶体呢？为什么？

【板书】三、原子晶体：（ppt）

1．概念：

叫原子晶体

2．构成原子晶体的微粒：

，微粒间的作用力

3．原子晶体的特点：

①

单个分子存在；如“SiO2”只表示

不表示

。

②熔沸点

，硬度

。

③水溶液或者熔融状态下一般

导电。

4．常见的几种原子晶体有：

【板书】四、金属晶体（ppt）

1．金属晶体的物理特性：

2．哪些物质可以形成金属晶体？

【拓展视野】石墨的熔沸点

，而硬度却

，这是为什么呢？

（ppt）石墨晶体中，层与层之间存在较弱的

。层间易滑动，质软；而同一层内存在较强的

，故熔沸点很高，所以石墨属于混合晶体。

【总结】几种晶体的列表比较：（ppt）

结构

构成晶体的微粒

微粒间的作用力

熔沸点

性质

硬度

导电性

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

【本课小结】本节课我们认识了自然界中常见的晶体，认识不同晶体在构成微粒，微粒间的作用力和熔沸点硬度方面的差异。

【板书设计】：

不同类型的晶体

一、晶体: 同：

异 二、不同类型晶体的性质

类 型

构成晶体的

微

粒

微

粒

间

离子键

作

用

力

是否存在“分

子”

硬 度

原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体

熔

沸

点

原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体

实 例

无

有

无

分子间作用力

共价键

离子晶体

阴阳离子

分子晶体

分子

原子晶体

原子

金属晶体 金属阳离子和自由电子

金属键

无

【作业设计】：

1．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（

）

A.SO2和SiO2

B.CO2和H2O

C.NaCl和HCl

D.CCl4和KCl 2.下列物质的晶体中，不存在分子的是

（

）

A.二氧化碳

B.二氧化硫

C.二氧化硅

D.二硫化碳

3.下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是

（

）

A、金刚石

B、干冰

C、食盐

D、晶体硅

4..实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

（

）

A.水晶和干冰的熔化

B.食盐和冰醋酸熔化

C.液溴和液汞的气化

D.纯碱和烧碱的熔化

5.在下列有关晶体的叙述中错误的是

(

) A.离子晶体中，一定存在离子键

B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高

D.稀有气体的原子能形成分子晶体

巩固训练

1..下列说法错误的是

(

) A. 原子晶体中只存在非极性共价键

B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D. 离子晶体在熔化状态下能导电

2..下列物质属于分子晶体的化合物是

(

) A.石英

B.硫磺

C.干冰

D.食盐

3．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于

(

) A.原子晶体

B.分子晶体

C.金属晶体

D.离子晶体

4. IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是

(

) ①高沸点

②能溶于水

③水溶液能导电

④低熔点

⑤溶融状态不导电

A.①②③

B.③④⑤

C.①④⑤

D.②③⑤

5.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于

(

)

A.分子晶体

B.原子晶体

C.离子晶体

D.何种晶体无法判断

6.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

(

) A酒精和水分别受热变为气体

B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化

D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

7. 在原子序数为1~18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素主要有

，其单质是金属晶体的有

，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素

。

8. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）这四种元素分别是：A

，B

，C

，D

；

（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是

；

（3）C的单质是

晶体，B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于

晶体。