引言教学设计

教

学

目

标

第四章 第一节

醇 侯波渊

2018.4

1.能说出醇的典型代表物的组成、结构特点及物理性质。

2.以乙醇为例会运用醇的主要化学性质解决实际问题。

3.能记住实验室制取乙烯的注意事项。

知识与技能

过程与方法

情感态度与价值观

1.

通过实验培养学生观察和思维能力。

2.

讨论，归纳，练习，总结。

1.通过实验培养学生探索有机化学的兴趣，树立学习研究科学的志向。

2.加深对实践-认识-再实践-再认识的唯物主义思想。

重点

难点

兴趣导入

以乙醇为例会运用醇的主要化学性质解决实际问题

1.醇的消去反应规律

2.醇的催化氧化规律

中国酒文化：景阳冈打虎英雄武松，现代交警查酒驾，与化学知识都有哪些关系？

教学过程

备注

兴趣导入：中国酒文化：打虎英雄武松，现代交警查酒驾

观察模型1、乙醇的物理性质气味：无色透明特殊香味液体比水小20℃时,密度是0.7893gml跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物易挥发,沸点78.5℃一、乙醇（俗称酒精）颜色：溶解性：密度、乙醇的结构C2H6O结构简式：乙基3、乙醇的化学性质（1）乙醇与金属钠的反应（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧

一、醇的定义、分类、命名

1.定义

羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。官能团是羟基。

2.分类

(1)依据:醇分子中所含羟基的数目。

(2)种类:一元醇、二元醇和多元醇。

(3)两种重要的醇

乙二醇的结构简式为

,丙三醇俗称甘油,结构简

式为

,它们都是无色、黏稠、有甜味的液体,易溶于水和乙醇。

3.命名

(1)选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链,根据碳原子数目称某醇。

(2)从离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号。

(3)醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置;羟基的个数用二、三……标出。

二、醇的性质及递变规律

1.物理性质

(1)沸点。

①相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃。

②饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加,醇的沸点逐渐升高。

③碳原子数目相同时,羟基的个数越多,醇的沸点越高。

(2)溶解性。

甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例互溶。这是因为这些醇与水形成了氢键。

2.化学性质

醇的化学性质主要由羟基决定,氧原子吸引电子能力强于碳原子和氢原子,所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例,可发生如下反应:

【例题1】

今有四种有机物:①丙三醇;②丙烷;③乙二醇;④乙醇。它们的沸点由高到低排列正确的是(

)

A.①②③④

B.④③②①

C.①③④②

D.①③②④

解析:本题主要考查醇的沸点变化规律。由于醇的羟基之间易形成较强的相互作用,故醇的沸点比同碳原子数的烃要高;分子中羟基数目

相同时,碳原子数越多,其沸点越高;分子中碳原子数相同的醇,所含羟基数目越多,其沸点越高,故选C项。

答案:C

【例题2】

某一元醇在红热的铜丝催化下,最多可被空气中的O2氧化成两种不同的醛。该一元醇的分子式可能是

(

)

A.C2H6O B.C3H8O

C.C4H10O D.C5H12O

解析:由醇的催化氧化规律知,若得到醛,该醇应含有—CH2OH。A项,C2H5OH被氧化为醛时只有CH3CHO一种结构;B项,C3H8O可以改写为C2H5—CH2OH,—C2H5只有一种结构,所以C3H8O只能被氧化成CH3CH2CHO;C项,C4H10O可以改写为C3H7—CH2OH,—

C3H7有—CH2—CH2—CH3、

两种结构,