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课题1 原子的构成

江口县民族中学

杨虹

教学目标

1.了解原子的构成及核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

2.理解原子结构示意图和原子核外

电子的排布。

教学重点:构成原子的粒子间的关系。

教学难点:相对原子质量的概念形成。

教学过程

一、原子的构成

通过温故探新

①构成物质的粒子有___ 和___等；

例：水由水__构成; 铁由铁__构成。

②分子是保持物质_____ 的最小粒子，原子是_______的最小粒子；如：保持水的化学性质的最小粒子是_。

③分子都是由_______构成。氧分子是由_______构成。第一颗原子弹的爆发，引入原子的构成。

［设问］

原子的概念什么及构成？

［结论］

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

1.原子的结构

质子(带正电)原子核(中心)原子中心(不带电)不显电性

核外电子(带负电)表1 构成原子的粒子的电性和质量

粒子种类

电性

质量

-27质子

1个单位正电荷

1.672 6×10 kg -27中子

不带电

1.674 9×10 kg 电子

1个单位负电荷

质子质量的1/1 863 表2 几种原子的构成

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

相对原子质量

氢

1

0

1

1 碳

6

6

6

12 氧

8

8

8

16 钠

11

12

11

23 镁

12

12

12

24 氯

17

18

17

35 ［思考］ 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？(原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。) 2.原子结构中的一些规律

（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数

（2）质子数不一定等于中子数

（3）原子的质量集中在原子核上,电子质量可以忽略

（4）并不是所有的原子都有中子(氢原子是唯一没有中子的原子) （5）质子数+中子数=相对原子质量（近似相等）

二、核外电子的排布

1、电子运动特点：无固定的轨迹，高速运动，但却有经常出现的区域。

2、电子层：核外电子运动经常出现的区域。，电子层最多时有七层。

1

3、离核越近，电子能量越低。

4、核外电子分层排布规则：“一低三不超”

①电子尽先排布在能量低的电子层，排满上层，再排下一层；（能量最低原理）

②第一层最多不超过2e-；

③第二层最多不超过8e-；

④最外层最多不超过8e-。

5、原子结构示意图：

[练习]1、已知某原子的结构示意图 +X 2 Y 4 ，则X= ，Y= 。

2、写出1—18号元素的原子结构示意图。

6、元素化学性质与原子结构的关系

①、相对稳定结构：

最外层具有8个电子（只有一个电子层时具有2个电子）的结构。

②决定元素化学性质的主要因素：最外层电子数

A、金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去电子，形成阳离子。

B、非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中，易得到电子，形成阴离子。

C、稀有气体元素的最外层具有8个电子（He为2个电子），是相对稳定结构，不易得失电子。

③.化学反应过程中元素的原子总是力求通过得失电子使自身的结构趋于或达到稳定结构。

举例说明：

教学反思

本节课在教学过程中重视了学生的全面发展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动。借助观察“1—18号元素原子结构示意图”，以表格的形式进行知识类比，归纳三类元素的最外层电子数目特点及与元素化学性质的关系，这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究性学习，让学生饶有兴趣地、自主地

进行科学探究。

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