单元复习教学实录与评析

《实验探究专题复习—有关物质成分的探究》教学设计

廉州一中 夏艳敏

一、教材分析

实验探究贯穿于整个化学的学习，初三教材中设置了燃烧条件探究、金属生锈探究、物质性质探究等不同类型的科学探究，其它学科教材也有较多的实验探究，已经介绍了实验探究的一般思路以及实验中用到的类比、控制变量等探究方法，以上方法和知识为学生进行综合性的探究实验做好了铺垫。中考考试说明对科学探究提出了明确要求：能依据题设情景和探究目的提出合理的猜想和假设，设计简单的探究方案，收集有效证据，分析实验现象和原理，得出合理的解释或结论，并进行正确的反思、评价和正确的表述。该题型重视基础、关注探究、联系实际、促进发展，主要考查学生的阅读理解能力，猜想能力，获取与处理信息能力，实验方案的设计和评价能力，对实验现象、数据的分析与对比能力及分类、比较、抽象、概括等科学方法的运用能力。物质成分探究是实验探究中一种代表性的探究类型，因涉及到的物质较多，反应较多，设计方案较多，因而具有一定的难度。

二、学情分析

学生通过将近一年的学习，已经掌握了实验探究的一般步骤和方法；学生经过新课和一轮复习，对初三化学知识形成了一个完整的框架体系，具备了一定解决各种常见题型的能力，随着知识和能力的双重提高，学生对化学的学习兴趣也变得更加浓厚；探究题的综合性较强，知识容量大，思维要求高，因此，学生对实验探究题有一定的畏惧心理。

三、教学目标

(一)知识与技能：

1、体会提出合理的猜想和假设的思路并尝试提出猜想和假设。

2、体会完成实验设计及实验评价的思路并尝试设计实验和进行评价。

(二)过程和方法：

1、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。

2、能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的科学探究能力。

(三)情感态度与价值观：

发展善于合作、乐于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

四、教学重点：

进入题目所创设的情境提出合理的假设，设计出科学可行的实验方案并进行评价，得出结论。

五、教学难点：实验方案的设计

六、教法和学法

教法：讲授法、讨论法、练习法、探究教学法

学法：探究学习法、、合作学习法、问题学习法、思考学习法

七、教学过程

【引课】：今天我们进行实验探究题的专题复习，实验探究题是中考中相对较难些的题目，考查的内容也多种多样，这节课我们主要就反应后物质的成分进行探究。

学生熟悉实验探究的基本环节。

强调本节课的学习目标。

问题一：有关酸碱中和反应后溶质成分的确定

例1、某化学兴趣小组同学在实验室做酸碱中和实验。将盐酸溶液加入到氢氧化钠溶液

中，反应后得到一种无色溶液。

【提出问题】该无色溶液中有哪些物质（水除外）？

【做出猜想】

猜想一：

NaCl 猜想二：

猜想三：

NaCl、NaOH 猜想四：

NaCl、NaOH 、

HCl 。。。。。。。。。。

（1）有同学认为猜想

是不合理的，理由是（用化学方程式表示）

。

（2）为验证猜想一，小组同学取反应后烧杯中溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，由此他判断反应后溶液中溶质一定是氯化钠，你认为该判断是否正确

，原因是

。

（3）小组同学另取反应后溶液于试管中，滴加无色酚酞，溶液呈无色，你认为此时溶液中溶质可能是

。

通过对例题的分析总结归纳出解题思路。

学生针对训练。

（设计意图：让学生在创设的情境中发现问题，结合学过的知识设计实验方案，在诸多方案中，通过对比选择最佳方案，验证自己的猜想，学生互相讨论交流，整个过程真实自然，让学生体会探究的乐趣，消除对探究题的恐惧心理，体验解决探究题的方法、技巧和注意事项）

问题2：有关氢氧化钠或氢氧化钙变质后成分确定

例2、化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

【问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

【提出猜想】该溶液可能变质

【实验设计1】

被检验离子

CO32-

所加试剂

实验现象

结论

【问题2】NaOH是全部变质还是部分变质？

【猜想与假设】

猜想

1：

；

猜想

2：

。

全部变质：Na2CO3

部分变质：Na2CO3和NaOH 【实验设计2】

被检验离子

OH-

所加试剂

现象

（设计意图：培养学生遇事先独立思考的能力，不同学生思考问题的角度不同，学生在交流中可以互相学习，获取更多的知识，体验互帮互助和分享的乐趣。先思考后讨论可以避免学生因无头绪的讨论而变成了聊天。让学生在课堂上描述自己的实验方案，可以锻炼学生的语言组织能力）

【体验中考】

(2017·河北)小明在市场看到,鱼老板将一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的鱼很快张开嘴,活蹦乱跳起来。小明对这种“白色粉末”很感兴趣,与小刚进行了相关探究。

【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4),常温下,与水反应生成氧气。

【实验1】小明选用如图所示装置中的

(填序号)进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体,经检验该气体是氧气,检验方法是

。 【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么? 【提出猜想】根据过碳酸钠与水的组成提出三种猜想。

猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:Na2CO3和NaOH。

【实验2】小刚取溶液M,滴加稀盐酸,观察到

,证明溶液中一定含有Na2CO3,从而否定了猜想二。Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为

。 【实验】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH,他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止。取上层溶液,加入

,无明显现象,证明溶液中无NaOH溶液,猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水,原因是

。

【课堂小结】依据物质的性质不同设计实验鉴别物质是解决物质成分探究题的关键点和突破口。

八、板书设计

实验探究专题复习

一、中和反应后溶质成分的确定

写出方程式

猜想与假设

物质鉴别

二、氢氧化钠或氢氧化钙变质

2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O

全部：Na2CO3

有

变质

部分：Na2CO3、NaOH

+HCl

无

没变质