单元复习优秀公开课教案

《复分解反应》的教学设计

黄骅市第二中学 曹剑 061100 13513026264 YINCJ2012@163.com

一

、

教学目标

1、知识与技能：①能判断复分解反应的发生条件

②知道酸、碱、盐等之间发生的反应属于复分解反应

2、过程与方法：①通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程

②学会选取实验药品进行目标实验

3、情感态度与价值观：①增强对化学现象的探究欲和与人合作交流的重要作用的认识。

②体验到从实验现象进行推理和判断，从而获得新知识的乐趣

二

、

教学重点

通过实验获得复分解反应的条件

三、 教学难点

在探究过程中实践能力和思维推理能力的培养

四、 教学方法

实验探究法

五、

教学过程

一、复习

1、写出化学式并判断物质的分类

（1） 火碱________纯碱_________消石灰________硫酸_________盐酸________小苏打________生石灰________石灰石________食盐________水银_________硫磺__________干冰__________

（2） 单质：金属（

）非金属（

）；氧化物：金属氧化物（

）非金属氧化物（

）酸（

）；碱（

）；盐（

）

2 根据酸碱盐的溶解性规律用化学式填空

（1）

碱中常见的有________,_______,________溶于水，_______微溶于水，其他的碱都不溶于水。

（2） 盐酸盐中常见的有_______不溶于水，硫酸盐常见的有________不溶于水，有_______,________微溶于水，其他的都溶于水。

（3）

碳酸盐中有__________,________,_________溶于水，其他的都不溶于水。

（4）

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐________溶于水。

二

、

引入新课

1．创设情境，引入概念

本节课通过PPT展示2005年诺贝尔化学奖获得的相关图片和资料引入课题《复分解反应》。

2005年的诺贝尔化学奖于10月5日授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。这三位科学家分别是法国法国石油学院的伊夫·肖万（Yves Chauvin）、美国麻省理工学院的罗伯特·格拉布（Robert H． Grubbs ）和加利福尼亚州加州理工学院理查德·施罗克（Richard R．Schrock）。

提出问题：什么是复分解反应？

我们共同回忆盐酸和氢氧化钠的反应，并写出反应的化学方程式。

学生活动：思考并书写化学方程式

HCl + NaOH = NaCl + H2O

学生讨论交流：分析以上化学方程式的特点。

学生回答：

1．反应物和生成物都是化合物

2．各成分互相交换

3．各元素化合价不变

4．反应物是酸和碱，生成物是盐和水

……

归纳复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

分析复分解反应的特点：（1）化合物（2）相交换（3）价不变

学生活动：写出方程式并分析它们是否是复分解反应。

（1）铁在氧气中点燃

（2）高锰酸钾制氧气

（3）镁和稀硫酸的反应

（4）氧化铁和稀盐酸的反应

教师点评：（略）

2．设计探究，归纳条件

提出问题：是否化合物之间都可以发生复分解反应，在什么样的条件下，复分解反应才能发生？

过渡：我们通过所提供的仪器和药品一起来进行探究。

学生活动：根据提供的实验器材和药品，请学生进行实验设计，判断复分解反应的发生。

药品：稀硫酸、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液

仪器：试管、试管架、药匙、镊子

组织学生讨论设计实验过程，并记录实验现象。

归纳实验过程和现象：（“+”表示反应，“-”表示不反应）

硝酸钡

稀硫酸

溶液

稀硫酸

硝酸钡溶液

氢氧化钠溶液

碳酸钾溶液

+ + + +

- + 氢氧化钠

碳酸钾

溶液

+ -

-

溶液

+ + -

学生讨论：在怎样的条件下，复分解反应才能发生？

生归纳：有气体，沉淀或有水生成，复分解反应才能发生。

学生活动：判断下列物质之间是否能够发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。

（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液

（2）氢氧化钾溶液和盐酸

（3）硫酸和氯化钠溶液

（4）碳酸钾溶液和盐酸

（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液

3．演示过程，认识本质

提出问题：能否从微观的角度说明，复分解反应发生的本质是什么？

使用flash动画展示离子间反应的微观过程。

学生活动：观察图片，以离子的形式写出盐酸和氢氧化钠反应的过程。

反应方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H2O 在水中HCl和NaOH分别解离：HCl= H+

+ Cl-

、NaOH= Na+

+ OH-

将以上反应改写成离子的方式：

H+

+ Cl-

+ Na+

+ OH-

=

Na+

+

Cl-

+ H20 划去方程式左右两边相同的离子：H+

+ OH-

=

H20 归纳：复分解反应是在溶液中发生的离子间的互换反应。

生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子的浓度减小。

（此处不宜过多拓展，以免增加学习难度）

学生活动：对照书后附录《部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）》构建复分解反应发生条件的特殊离子网络。参考网络：

或以歌诀的形式掌握部分酸、碱和盐的溶解性，如：钾钠铵硝溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐中余不溶，碱中钙微钡也溶。

说明：含钾离子、钠离子、铵根离子和硝酸根离子的化合物均可溶；氯化物中除氯化银不溶，其余均可溶；硫酸盐中除硫酸钡外均可溶（硫酸钙，硫酸银微溶）；碳酸盐中除含钾离子、钠离子、铵根离子可溶外，其余均不溶（碳酸镁微

溶，碳酸铝、碳酸铁在水溶液中不存在）；碱中含钾离子、钠离子、铵根离子（氨水）和钡离子的均可溶（氢氧化钙微溶），其余均不溶（氢氧化银在水中会迅速分解）。

4．总结归纳，有效应用

提出问题：你能归纳出初中化学中常见复分解反应的类型吗？

提示：复分解反应是发生在化合物之间的反应，可以从化合物的类别入手归纳。

学生活动：讨论并提出自己的见解

教师归纳：

①酸

+

金属氧化物②酸

+

碱③酸

+

盐④碱

+

盐⑤盐

+

盐

盐

+

水

盐

+

水

新酸

+

新盐

新碱

+

新盐

新盐

+

新盐

学生活动：根据上图，每举一例写出相应的化学方程式。

教师点评：（略）

归纳本节课内容，进行练习巩固。

5．板书设计

复分解反应

1．定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

2．特点：（1）化合物（2）相交换（3）价不变

3．条件：沉淀、气体或水生成时

4．本质：向溶液中离子浓度减小的方向进行

5．类型：

【教学反思】

本节课的教学设计以复分解反应的定义、特点、条件、本质和类型为线索，以学生的活动探究过程为主体，以4个问题为引子和目标，以解决问题为目标来引导和把握学生的思考过程，让他们在学习过程中通过思考与体会掌握知识。在课堂教学的过程中，考虑到内容比较抽象，通过设置台阶，通过读图来增强感性认识入手，逐步深入到从微观角度认识复分解反应的本质。在化学方程式的书写中，始终要坚持在课堂上练习、强化、反馈，增强学生的规范意识。

在课堂教学过程中，容量较大，还应多给予学生练习和应用的时间。另外不足的是跟实际生产生活的联系不够紧密，希图在以后的教学中能够有所改进。在对复分解反应在实际中的运用类别还需要做出更好的归纳，如判断复分解反应是否能够发生、鉴别物质、物质的相互转化、除杂问题、推断物质的组成等，这些训练将会更好的提高学生的思维和推理应用能力。