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质量守恒定律课题课题1 质量守恒定律（第二课时）教学目标【知识技能】课型新授课了解什么是化学方程式，知道化学方程式所提供的信息。【过程与方法】(1)通过对文字表达式和化学方程式的对比，感受化学方程式的通用、简洁，通过互动性教学组织形式; (2)引导学生逐步深入思考化学方程式的意义，总结化学方程式的读
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课题1 质量守恒定律板书设计
未知
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关键词：课题1 质量守恒定律板书设计
正文
质量守恒定律
课题
课题1
质量守恒定律（第二课时）
教
学
目
标
【知识技能】
课型
新授课
了解什么是化学方程式，知道化学方程式所提供的信息。
【过程与方法】
(1)通过对文字表达式和化学方程式的对比，感受化学方程式的通用、简洁，通过互动性教学组织形式;
(2)引导学生逐步深入思考化学方程式的意义，总结化学方程式的读法。
【情感态度与价值观】
(1)通过对化学方程式的学习，培养学生由具体---抽象----具体的思维方法;
(2)奠定学生从微观到宏观过程理解化学方程式所蕴涵的含义。
教学
化学方程式的涵义和读法，理解化学方程式的“质”的含义和重点
“量”的含义。
教学
难点
教学
方法
学法
学方程式的微观涵义的理解
问答、讲练习结合、媒体辅助
阅读、讨论、合作交流、巩固练习、自学、小组合作、
教学过程
教
学
内
容
复习质
量守恒
定律
化学反
应的表
示方法
---文字
表达式
的意义
和局限
化学方
程式的
定义
化学方
程式的
意义
展示留学生疑问的图片
【提问】有没有一种表示表达方式让地球人都看得懂？
教师活动
【复习提问】
质量守恒定律的内容及其微观解释质量守恒的原因。
【提问】
如何表示碳与氧气的反应？
文字表达式给我们带来哪些信息？
学生活动
设
计
意
图
为学习化
学生回忆、复习
学方程式做准备
【回答】用文字表达式
点燃
碳+氧气
→
二氧化碳
反应物、生成物和反应条
导入新课
件
【回答】用化学式来表示
反应物和生成物
推进新课
【齐读】用化学式来表示
通过阅读、问答，激发【提问】什么是化学方程式？反应的式子叫做化学方请大家阅读课本说出化学方程式的概念和它带给我们的信息有哪些？
C+O2
点
燃
CO2
程式。
【反馈】①
表示反应物、学生的求生成物、反应条件②表示知欲。感受反应物和生成物间的质量比③表示参加反应和生成的各粒子的相对数量。
化学方程式的优势。
【讨论】1、反应物和生成为如何
物间的质量比如何算？
正确书
2、反应和生成的各粒子
质量
比的
计算
方法
的相对数量关系如何表写化学
方程式
示？
C+O2
====
CO2
点燃
学生讨论
交流
和利用
化学方
程式的
简单计
【强调】反应前的各物质质量
反馈
总和等于反应后各物质质量之和，反应前后原子种类和数算做铺
目不变。
垫
化学方程
【反馈】
①碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
正确
读出
化学
方程
式
式的读法
【提问】化学方程式如何读呢？以碳在氧气中燃烧为例：
②一个碳原子和一个氧
点燃
分子完全反应生成一个二氧化碳分子。
每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
C+O2
=== CO2
【强调】质和量的读法
课堂
练习
1、给信息选出符合信息的化学方程式
检验
做练习
2、课本97页讨论1、3题。
3、有关质量守恒及各物质质量比计算。
学习
情况
课堂
小结
作业
布置
【提问】学完本科你知道了什学生总结本节内容
么？
1、P97 页讨论第2小题。
2、请寻找课本前面所学过的化学反应，并用化学方程式表示出来。
回忆，了解自我
练习
加强
理解
课题1 质量守恒定律
-----化学方程式
板
书
设
计
一、定义：用化学式表示化学反应的式子。
①表示反应物、生成物及表示反应条件
二、意义
②表示反应物和生成物间的质量比
③
表示参加反应和生成的各粒子的相对数量
①宏观读法
三、读法：微观读法
数量读法
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