课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计范文

课题3 利用化学方程式的简单计算

【教学目标】

知识与技能：

1.学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

过程与方法：

1.通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。

2.培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

情感态度与价值观：

1.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2.培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。

【学情分析】

本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。

【教学难点】1.物质间量的关系；2.根据化学方程式计算的要领及关键。

【教学模式】“问题—探究”模式

【教学准备】PPT课件

【教学安排】1课时

【教学过程】

[创设情境] 氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车行驶大约100Km。

水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。

[学生思考] 可能得到的结果：

1.无从下手。

2.根据化学式计算，求出氢气的质量。

3.利用化学方程式解题。

[教师点拨] 1.若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氢气中氢元素即为水中氢元素。

困惑：若某种元素没有全部转化，求该物质的质量怎么办呢？

2.若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路，引导学生回忆化学方程式的意义。

[引导回忆] 化学方程式的意义？（以电解水的反应为例）

1.表示水通电生成氢气和氧气。

2.表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 [试一试] 思路2：利用化学方程式来计算。

学生试着计算（由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式）。

[学生讨论]由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。

课件展示解题过程，使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。

[课件展示]练习1：加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到氧气质量是多少？

学生与老师一起完成。

[强调格式]课件演示。

[总结步骤] 1.设未知量（未知数后不加单位）；

2.正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；

3.计算相关物质的相对分子质量；

4.标出已知量、未知量；

5.列出比例式；

6.解比例式；

7.简明地写出答语。

[课件展示]练习2 [练习2]工业上，高温煅烧碳酸钙（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要

制取56t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？(Ca-40 C-12 O-16) [学生独立完成] [课件展示]练习3 ①现有2.4g的镁，则至少

需要多少克氧气才能完全燃烧？

解：设氧气的质量为x

Mg+O2

=====

MgO 24

32 2.4g

x

点燃②3.6g过氧化氢完全分解可以生成多少克氧气？

解：设生成氧气的质量为x

2H2O2=====2H2O + O2↑

36

32

3.6g

x

MnO2③要生成4g 的氧气，需要电解多少克水？

解：设需水的质量为x

2H2O=====2H2↑+O2↑

36

4 x

4g

36x

44g

x = 36g 答：需要水36g。

通电242.4g



32x

x = 3.2 g

答：需要氧气的质量3.2 g。

答：需要氧气3.2g。

363.6g

32x

x = 3.2 g 答：可生成氧气3.2g。

[发现小结]化学方程式计算的“三个要领，三个关键”。

【三个要领】

（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；

（2）解题格式要规范；

（3）计算要准确（保留一位小数）；

【三个关键】

（1）准确书写化学方程式；

（2）准确计算相关物质的质量比；

（3）代入量均指纯净物的质量，要代入实际参加反应或实际生成的物质的质量；

[课件展示]练习4.5 [练习4]实验室用8g锌粒跟一定量的稀盐酸反应来制取氢气，反应完毕后剩余锌粒1.5g,试计算可制得氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/L)(精确到0.01)（相对原子质量：H-1 Zn-65 ）

[练习5]煅烧含碳酸钙80%的石灰石12.5t，试计算生成二氧化碳多少吨？（杂质不分解）(Ca-40 C-12 O-16) [小结]化学反应计算的几种方法。

计算方法

1.利用化学式进行计算

2.利用化学方程式计算

3.利用质量守恒定律计算

【教学反思】

这节课的容量比较大，需要学生预习完成两道例题，另外还要完成三道习题的练习和交流。所以要求学生提前高质量完成预习任务。这节课依据课程标准的要求是：能根据化学反应方程式进行简单的计算。但从课标要求分析，不能只是完成简单的计算，还要适当进行提升和扩展。所以在这次课堂教学中，我力求在教学的三维目标上构成完整的体系，给学生提供一个民主、宽松、和谐、开放的学习环境。整堂课放手让学生去想、去做，充分发挥了学生的主体地位、师生互动、合作完成。教学中注重了自主、合作与探究，课堂气氛活跃，点燃了学生的智慧火花。

适用范围

物质中的某元素完全转化到另一种物质中

已知任何一种物质的质量，可计算其他物质的质量

所有反应物和生成物中只有一种未知