课题1 生活中常见的盐第二课时教案

课时2

生活中常见的盐

————宁武县化北屯中学

刘志

【教学目标】

1、熟悉生活中常见的盐---- Na2CO3、NaHCO3、CaCO3；

2、能简单归纳盐的化学性质。

【教学重难点】

熟悉生活中常见的盐---- Na2CO3、NaHCO3、CaCO3；归纳盐的化学性质。

【知识点一】碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质和用途

1、碳酸钠(Na2CO3)

①俗称：

、苏打

②物理性质：白色固体，

溶于水（水溶液显

性，pH

7）

③化学性质：可与盐酸反应，化学方程式

可与氢氧化钙反应，化学方程式

（此反应常用于工业制取

）

④用途：碳酸钠广泛用于玻璃、纺织、造纸、洗涤剂等的生产（区别于NaOH的用途）生活中可洗涤

，去除因面粉发酵过度产生的

类物质。

2、碳酸氢钠(NaHCO3)

①俗称：

②物理性质：白色固体，

溶于水（水溶液显

性，pH

7）

③化学性质：能与盐酸反应，化学方程式

受热易分解，化学方程式为

④用途：发酵粉的主要成分之一；可用于治疗胃酸过多症（不适用于有胃溃疡的病人）

3、碳酸钙(CaCO3)

①是石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢、珍珠等的主要成分

②物理性质：白色固体，难溶于水

③化学性质：能与盐酸反应，化学方程式

高温易分解，化学方程式为

④用途：是重要的建筑材料，常用于补钙

【说明】纯碱不是碱，是

；干冰不是冰，是

；水银不是银，是

＜练习＞试鉴别NaCl、Na2CO3、CaCO3

4、碳酸根离子的检验

①检验原理：A、因为含有碳酸根离子的盐可以与盐酸反应生成 ，因此可以用稀盐酸来检验碳酸盐

B、因为 ②检验方法：A、取样加入 ，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水

，则原物质中含有碳酸根离子。（回答检验题时，要按取样、操作、现象、结论的次序作答）

B、

【当堂测评】

1、某同学在自家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验现象加入盐酸

产生无色无味气体

加入水

无色溶液 与过程如下：白色粉末 通入澄清石灰水

白色沉淀。 对此粉末的成分判断正确的是（

）

A、该粉末一定是碳酸钠

B、该粉末一定是碳酸氢钠

C、该粉末一定是氯化钠

D、该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠

2、把鸡蛋放在下列某物质中，可以制作“无壳鸡蛋”，该物质是（

）

A、食盐

B、白酒

C、食醋

D、酱油

3、碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（

）

A、小苏打

B、熟石灰

C、生石灰

D、纯碱

4、某地发生了特大冰雪灾害，为确保道路通畅，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于融雪剂说法中错误的是（

）

A、氯化钠能融雪是因为其水溶液的凝固点比水的底

B、氯化钠的大量使用会造成地下水污染

C、使用氯化钠融雪，会加速钢铁桥梁的锈蚀

D、使用大量的氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响

5、注明化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出了杰出的贡献。联合制碱法中的“碱”属于

（“酸”、“碱”、“盐”），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为

【知识点二】盐的化学性质

1、盐＋金属

→

新盐＋新金属 （反应条件：前换后，盐可溶）

《例》①湿法冶金：Fe＋CuSO4 == FeSO4＋Cu 现象： 微观实质：

②Cu＋2AgNO3 == 2Ag＋Cu(NO3)2

现象：

微观实质：

2、盐＋酸

→

新盐＋新酸

①碳酸(氢)盐＋酸

→

新盐＋CO2↑＋H2O 如Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、BaCO3等与稀盐酸、稀硫酸等反应

《例》NaHCO3＋HCl == NaCl＋CO2↑＋H2O（治疗胃酸过多、灭火器原理）

②盐＋酸

→

新盐(↓)＋新酸

《例》AgNO3＋HCl == AgCl↓

＋HNO3

BaCl2＋H2SO4 == BaSO4↓＋2HCl 【说明】AgCl、BaSO4、既不溶于水、也不溶于酸，所以利用上述原理可鉴别溶液中是否存在Ag＋、Cl—、Ba2+、SO42-

3、盐＋碱

→

新盐＋新碱

《例》Na2CO3＋Ca(OH)2 == CaCO3↓

＋2NaOH 此反应的用途：①工业用熟石灰制烧碱；②除去NaOH中的Na2CO3

CuSO4＋Ba(OH)2 ﹦= BaSO4＋Cu(OH)2↓

FeCl3＋3 NaOH ﹦= 3NaCl＋Fe(OH)3↓

4、盐1＋盐2 →

盐3＋盐4 Na2SO4＋BaCl2

== BaSO4↓＋2 NaCl AgNO3＋KCl == AgCl↓

＋KNO3

Na2CO3＋Ba(NO3)2

== BaCO3↓＋2NaNO3