单元复习教学设计方案

《复分解反应的实质专题复习》教学设计

教学目标

1.

让学生从微观角度认识化学反应的实质

2.

引导学生运用构建的知识体系解决实际问题，从定性和定量的角度来研究问题

教学过程

教师

出示学习目标

1.

从微观角度认识化学反应的实质

2.

运用构建的知识体系解决实际问题

出示课前学生写的化学方程式，让学生找一找错误，并改一改

出示课前学生画的碳酸钠和稀盐酸反应的微观图

出示碳酸钠溶液和稀盐酸溶液反应的正确的微观示意图，并引导学生小结该反应的实质是：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑，这是离子方程式，初中不需要掌握，但我们需要知道碳酸根离子能与氢离子反应生成水和二氧化碳。对照该方法，根据预习第3题找一找属于复分解反应的方程式或者你熟悉的复分解反应中，找一找还有哪些离子对会反应？

找出来小组内相互交流一下，并且归纳在合作探究1中的空白处，最好能形成网络

根据学生的交流，形成一个离子对的网络图，并且引导可以反应的离子对分为三类：生成沉淀、气体和水的离子对

默读目标

找错误并改正

并说说复分解反应的特征

说说图的错误在哪里，氯化钠在水溶液中以自由移动的形式存在

学生

从预习第3题寻找可以发生复分解反应的离子对，组内交流，被画出来

应用1：判断溶液中酸碱盐之间的相互反应

练习判断反应能否反应

1.

判断下列复分解反应能否进行，不反应的

说明理由，能反应的写出反应的化学方程式。

（1）NaNO3+KCl：

（2）Ca(OH)2+HCl：

（3）CuSO4+ NaOH：

（4）(NH4)2CO3和Ca(OH)2

引导应用2：判断离子（或物质）在水溶液中

能否共存

判断下列离子在溶液中能否共存？

—

A．OH—

H +

Mg2+

NO3

B．NO3

Na+

Cu2+

OH

———C．Cl

Na+

CO32

OH

———D．Ca2+

CO32

NO3

Cl

——引导应用3：离子检验（物质的检验）

在生活中也会有应用

引：出示油条的图片，并拿出两条油条

查阅资料

油条的制作需要膨松剂，面粉中加入膨松剂在受热时会产生气体，使其松软。常见的膨松剂可分为无机膨松剂、生物膨松剂。生物膨松剂如酵母等。无机膨松剂，又称化学膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵（有人把NH4HCO3称为臭粉）等，以及复合膨松剂。

做法：

1.把膨松剂和食盐用温水化开，和面粉和好揉匀，再倒入少许植物油，揉光滑，盖上盖子放在常温下一夜

2.次日，把面抹了油直接平摊用刀切成宽2cm的小条。然后用筷子在每个小条上顺压一下，再把每两个小条的两头捏在一起；

3.锅热倒油，油温较高时把做好的油条生坯抻长后，放入油锅里炸至金黄色捞出即可。

老师买了两种膨松剂和食盐回来，准备自己制作，但是装罐后混淆了。如何鉴别出哪个是碳酸氢铵、碳酸氢钠还是氯化钠？

你准备先检验出哪种物质？

用化学方法鉴别出几号样品含有碳酸氢铵的膨松剂？

如何检验剩下两种样品中哪种含有小苏打，哪种含有食盐？

引导学生用常规的装置和微型装置做对比

学生闻两种油条的气味，发现有不同的气味

阅读，发现有特殊气味的是加入了碳酸氢铵的膨松剂

学生回答，可能是氯化钠，可能是碳酸氢铵

学生实验：第1组检验1号药品，第2组检验2号药品，第3、4组检验3号药品

（提供的药品和仪器有：氢氧化钠溶液、熟石灰、石蕊试纸、研钵、酒精灯、试管夹、试管）

注意节约药品，若需要用到液体，用倾倒法1-2mL。

学生实验后观察现象，得出结论：3号药品中含有碳酸氢铵

学生回答：加入稀盐酸，将气体通入澄清石灰水中

引导学生实验中的注意事项

先用塑料滴管在右边导管中滴1滴石灰水，

后用带红色橡胶头的滴管滴入1滴稀盐酸于

左边导管中。后堵住左边导管口，观察两个学生进行实验，观察现象

玻璃管中的现象。

有2个W型管，（导管口有标签的装的是1

号样品）分别检验

小结：上面做的两个实验，实质上是铵根离

子和碳酸氢根离子的检验，实质上利用了离

子对网络中铵根离子和氢氧根离子反应生成

氨气，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧

化碳的过程。

拓展视野

猜想可能是碳酸氢钠分解产生二氧化碳

油条通过油炸后变得膨松，猜一猜：碳酸钠

为什么不能做为制油条的膨松剂，碳酸氢钠

却可以？

资料：碳酸氢钠，俗称“小苏打”，白色细小

晶体，固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸

钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。

碳酸钠加热不会生成气体，所以不能做膨松构成的离子不同，即物质的构成不同

剂。

引导：为什么碳酸氢钠和碳酸钠会有不同的

性质？

学生实验：用稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，发找不同之后找相同，碳酸氢钠和碳酸钠都会现一开始不产生气体

与酸反应产生气体，也是利用了离子对网络。

引导：盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，实际反

应分两步进行：

通过定量分析绘制出向碳酸钠溶液中逐滴加第一步：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 入稀盐酸与生成二氧化碳的质量关系示意图

第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑

拓展提升

若有1g10.6%的碳酸钠溶液，需要滴入多少克学生计算

质量分数为10%稀盐酸时开始产生气体？

Ar(Na2CO3)=106 Ar(HCl)=36.5

引导：若盐酸浓度增加一倍，所用的盐酸的量就减少一半。回到刚刚实验，若盐酸浓度较大些，一开始滴入盐酸就会有气泡产生了。