常见的酸教案设计（一等奖）

任教学科

作课教师

作课内容

化学

任教年级

九年级

马丽娟

指导教师

三中化学组

《常见的酸》专题复习

本节课内容是在上完了第十单元和第十一单元后,对常见的酸的化学性质的总结。在历年中考中也占有相当大比重。尤其

《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后教学学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导内容作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达分析

到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。

1、准确描述并熟记常见的酸的及其化学性质。

教学2、能够利用酸的化学性质解决一些实际问题。

目标

教学重难点

酸的化学性质以及反应的化学方程式

教学过程

教学教师活动

环节

环节1

展示近5年中考常见的酸涉及到的创设考点及分值分布

情境，出示三瓶常见的酸：盐酸、硫酸、导入硝酸

新课

（板书）常见的酸

一：出示学习目标：

1、准确描述并熟记酸的五条化学性

质以及硫酸、盐酸的特性。

环节2 2、利用酸的化学性质确解决一些实回忆际问题。

旧知

学生活动

学生关注考点

学生齐读学习目标

设计意图

以中考题和考点引入，让学生明确这节内容的重要性。

让学生明确学习的目的，学习有

二：提问：我们最熟悉的酸都有谁根据学生的回答，思维导图展示常见的两种酸并进行具体分析：

1硫酸具有吸水性（可作干燥剂）、腐蚀性（使用时要注意安全）溶于水会放热（稀释时必须“酸入水”）

2盐酸具有挥发性应密封保存等

三利用图片分析不同的酸溶液都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质，及酸的通性。

①、第一条：（内容简单，学生基本都会）。

②、第二条：

提问是不是所有的金属都能与酸发生反应？反应现象一样吗？如何描述现象？

播放视频：盐酸与金属镁、锌、铁、铜反应的实验视频。

得出结论：排在金属活动性顺序“H”前面的金属才能和酸反应，并且金属越靠前反应越剧烈。

强调：铁发生置换反应时生成二价亚铁盐。

实验室利用这一原理制取氢气，试写出方程式。

③、第三条：酸能与某些盐反应，重点强调碳酸盐与酸的反应。

写出碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应的方程式。

强调：碳酸根离子的检验：加酸产生无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

写出另外几组酸和盐的实例，让学生判断是否能够发生复分解反应。

④、第四条

（金属氧化物很多，以氧化铁与稀

学生根据记忆回答问题

设置简单问题，为后面酸是否过量用指示剂检验时知识做铺垫。

学生回忆所学内容，针对老师提供的素材进行方程式书写的纠错

指定学生回答板演方程式。其余学生练习本上写。

思考后回答。

观看实验图片。

方向性。

帮助学生记忆，使学生对知识形成系统。

通过视频清楚的得出只有氢前金属才能和稀酸反应，并且反应的剧烈程度不同。同时使学生学会描述金属与酸反应现象的方法。

加强学生对化学方程式的书写。

中和反应的出题方式。

通过新旧知识的综合应用，让学生学会前后知识的。学会运用已知知识解决未知知识，培养学生

的解题能力。

培养学生的

环节3 解决问题

环节4 强化练习

酸反应为例）。

提问：盐酸除锈的现象是什么？反应的方程式。

根据学生的回答情况，不会描述现象时播放视频：盐酸除铁锈。

强调：酸可用于金属表面除锈，不能将铁制品长时间浸泡酸中。？

⑤、第五条

提问：什么是中和反应？

指出：生成盐和水的反应不一定是中和反应。

提问：无现象中和反应如何验证？

提问①正确的实验顺序：

②指示剂作用：

③指示剂用酚酞：

④逐滴滴加、恰好变色、滴加顺序调换：

强调：任何无现象中和反应都可以用此方法。

提问：中和反应有哪些应用

将酸的化学性质以及相关的化学方程式全部展示出来,给学生时间记忆.

出示引课习题，完成练习。

中考1下列有关实验现象描述错误的是

①、敞口放置的浓盐酸、浓硫酸，其溶质质量分数都会逐渐减小

②、将碳酸钠固体放入稀硫酸中有大量气泡产生

③、将生锈的铁钉放入稀硫酸中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

④、将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中观察不到明显变化

填写表格

回答中和反应的定义。

学生回答：借助酸碱指示剂

指定学生一一回答。

学生板演方程式后纠错。

学生记忆

独立思考后，个别学生回答，其余学生纠错，一起完记忆习惯。

前后呼应，既加强学生的练习，有巩固了所学知识。

通过练习巩固知识，并提高学生的答题能力。通过这些练习使学生了解这部分知识在中考中的重要性以及出题方式。

中考2小红同学进行酸碱中和反应成练习

的实验（如图所示）。她向氢氧化钠

溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起

氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示学生完成剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反练习

应程度，她从烧杯中的溶液进行了

以下探究：

（1）小红认为此时烧杯中的溶液可

能有以下三种情况：

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

②氢氧化钠有剩余

③盐酸有剩余。

小明同学却判断不可能“氢氧化钠有剩余”他的理由是

（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能请进行

验证。请根据相关内容填写下表

学生思考

（3）经过讨论，他们认为下列几种物质代替锌粒，

也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是

（填序号）

A.生锈的铁钉

B.碳酸钠粉末

C.硫酸钠粉末

D.氢氧化铜

（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH

变化趋势的是

（填序号）

布置作业

学生练习。

作业设计

熟记酸的化学性质并会书写相关的化学方程式。及一道实验探究题

板书设计

教学反思