课题2 金属的化学性质优质公开课教案

第八单元 金属和金属材料

课题2 金属的化学性质

教学目标：

1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应

2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3．能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

4. 了解置换反应的概念，能区分一些常见的置换反应。

教学重点：金属的化学性质，根据金属活动性顺序判断金属与酸、金属与盐反应。

教学难点：应用金属的化学性质及金属活动性顺序解决一些问题。

教学过程：

复习引入

（提问）

1.

在学习氧气的化学性质时，我们做了铁在氧气中燃烧的实验，你能说出反应的现象并写出有关的化学方程式吗？

2.

实验室如何制取氢气，写出有关的化学方程式？

3.

你能说出铁与硫酸铜溶液反应的现象并写出有关的化学方程式吗？

(归纳) 一、金属与氧气的反应―――生成金属氧化物（化合反应）

1．在常温下，镁和铝可以和氧气反应

2Mg+O2点燃

2MgO 4Al+3O2

2Al2O3

点燃

2．在高温时，铁和铜也可以和氧气反应

点燃

高温

3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 3．金在高温时也不能与氧气反应

结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼

二、金属与酸反应―――生成盐和氢气（置换）

〔活动与探究〕

金属与酸反应

金属

镁

锌

铁

铜

现 象

有大量气泡产生

产生较多的气泡

有少量气泡产生

无明显现象

反应的化学方程式

Mg+2HClZn+2HClFe+2HCl

MgCl2+H2↑

ZnCl2+H2↑

FeCl2+H2↑

结论：金属活动性 Mg > Zn > Fe > Cu 注：金属与酸发生置换反应的条件：金属必须是排在金属活动性顺序表中H（氢）前面且除钾钙钠外的的金属。酸一般指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸或硝酸（它们有氧化性，与酸反应生成水而不生成氢气）

三．金属与盐反应――生成另一金属和另一盐（置换）

〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序

原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来

实验

1．铁钉浸入硫酸铜溶液中

现象

溶液蓝色变浅，铁钉上附着一层红色固体

2．铜丝浸入硝酸银溶液中

3．铜丝浸入硫酸亚铁溶液

铜丝上附有白色固体

无明显现象

Fe+CuSO4

Cu+2AgNO3无

Cu(NO3)2+2Ag 化学方程式

FeSO4+Cu 思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？

能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？

实验1说明铁的活动性强于铜。

实验2说明铜的活动性强于银

实验3说明铜的活动性弱于铁。

结论：金属活动性顺序为 铁 > 铜 > 银. 注：金属与盐反应的条件：必须是活泼金属置换不活泼金属（即在金属活动性顺序表前面的金属置换后面的金属，盐必须是溶液）

教学过程：

一、金属活动性顺序

1．金属活动性顺序

K Ca Na，Mg Al Zn，Fe Sn Pb (H) Cu，Hg Ag Pt Au。

金属活动性由强逐渐减弱

2．金属活动性顺序的应用

（1）位置越靠前，活动性越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来

练习：

1．下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

(1) 银和稀盐酸 (2) 锌和硫酸铜

(3) 铜和硫酸锌 (4) 铝和硝酸银

2．黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗? 加热

（1）用火烧变黑的为铜，2Cu + O22CuO ZnCl2 + H2↑

Zn(NO3)2+2Ag （2）放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜， Zn + 2HCl（3）放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜， Zn+2AgNO3思考：你能看出以下反应有何特点？

Mg + 2HClFe + 2HClMgCl2 + H2 Zn + 2HClFeCl2 + H2 Cu + 2AgNO3ZnCl2 + H2

Cu(NO3)2+ 2Ag

二、置换反应

1．定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

2．表达式：置换反应 A +BC ==B +AC 反应类型的比较

化合反应 A+B+……置换反应 A+BC AB…… 分解反应 AB……AC+B A+B+……

判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应？ 回答：不是，例如：

点燃

S + 2KNO3+ 3C

K2S + 3CO2

↑ + N2

↑