课题3 离子教学设计(第一课时)

《课题

2 原子的结构（课时

3）》教学设计

大塘中学 侯世彪

一、教材分析：

1．教材的地位、特点和作用

本课题介绍构成物质的另一种粒子——离子。首先介绍“离子”概念，并以钠与氯气反应的实例加以拟人的卡通图说明离子是如何形成并通过静电作用形成化合物的，同时介绍离子符号的书写，教材通过宏观、微观、符号三种表征方式介绍、分析离子的形成。

学生在第三单元课题1的学习中，知道许多物质是由分子、原子构成的，该知识是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识，是第三单元的原子的结构及元素知识的延伸，也为其后第十单元及第十一单元的酸碱盐知识的学习奠定基础。

2．教学目标

（1）能说出原子转化为离子的过程，知道离子也是构成物质的一种粒子； （2）会辨认离子结构示意图； （3）掌握离子符号的书写及含义；

3．教学重难点

教学重点：通过原子转化为离子时电子的得失分析，学会辨认离子结构示意图

教学难点：辨认离子结构示意图

4．教学方法

利用课件优势，充分展示NaCl的形成过程，从而了解离子的形成，认识离子也是构成物质的一种粒子。

二、教学流程

【课前小测】

1．判断下列说法是否正确，在选项前的括号中画“√”或“×”：

（

）A、造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是分子在不断运动

（

）B、原子在化学变化中不能再分，只能重新组合

（ ）C、右图所示的粒子属于非金属元素的原子 （

）D、右图所示的粒子在化学反应中，易失去最外层上的 2 个电子 2．某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（

．．A. 该微粒的原子核内有11个质子

B. 该微粒在化学反应中易失去1个电子

C. 该微粒属于金属元素

D. 该图表示的微粒是一种离子

）

+12 2 8 2

1

【新课学习】

导入:展示铁、水、食盐的三幅宏观图片。

【分析】铁是由原子构成的，水是由水分子构成的，食盐是由离子构成的。

【讲解】跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。要知道离子的形成，我们还得先从原子的内部结构谈起。

环节一：离子

【快乐导航】最外层电子数不同，决定了原子得失电子能力的不同，稀有气体的原子最外层电子已满，达到稳定的结构，而非金属和金属的原子最外层电子数均少于8个，不稳定。但所有原子都有向稳定方向变化的意愿。（即每个原子都想找个稳定的家） 动画展示：氯化钠形成的微粒变化过程

分析过程，得出结论：

（1）带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子；

（2）阴、阳离子互相结合形成离子化合

物，所以，离子也是构成物质的一种粒子

（3）构成物质的粒子有：分子、原子、离子。

【设计意图】通过动画演示，让学生深刻理解离子形成的本质是原子得失电子，进而建立正确的离子形成的微观表征。

【学以致用】

1.下列物质是由什么粒子构成的？（在空格上填写：“分子”、“原子”或“离子”） 铜是由 构成的； 氮气是由 构成的； 氯化钠是由 构成的。 2.构成物质的粒子有 、 和 等。例如，氢气的构成粒子是 ，汞的构成粒子是 ，氯化钠的构成粒子是 和 。 [P57 1.(1）] 3. 原子失去电子后就带有 电荷，成为 离子；原子得到电子后，就带有 电荷，成为 离子。带电的原子叫做 。 [P57 1.(2）]

环节二：离子结构示意图

【快乐导航】从刚才的学习，我们知道原子与离子的区别在于：离子带电，原子不带电。那么，我们怎样从结构示意图区分呢？又如何知道离子带几个单位的电荷呢？

展示：氧原子和氧离子的结构示意图，并分析它们存在的区别。

2

离子

结构示意图

微粒名称

带电情况

稳定性

元素种类

元素分类

+8 2 6 氧原子

＋8－（2+6）= 0 （不带电）

+8 2 8 氧离子

＋8－（2+8）= ﹣2 （带

2 个单位负电荷，属于阴离子）

不稳定

相对稳定结构

质子数相同，属于同种元素

（质子数都是

8，都是氧元素。下一课题详细讲述）

非金属元素

（最外层电子数大于

4）

不是稀有气体元素

（电子数已经改变了，电子数≠质子数）

得出结论：从结构示意图区分原子和离子：

（1）计算离子的带电情况（质子数与电子总数的差值）：将圆圈内的正数减去圈外弧线上的电子总数；

（2）正阳负阴：差值为正，表示阳离子；差值为负，表示阴离子；差值为零，表示不带电的原子；

（3）离子是相对稳定结构；

（4）元素的分类要看原子结构示意图。

【设计意图】通过原子转化为离子时电子的得失分析，学会辨认离子结构示意图。

【学以致用】

4.根据所给粒子结构示意图：

下列说法正确的是（ ）

A、它们都是离子

B、它们都是原子

C、它们都是相对稳定结构

D、它们都是稀有气体元素

5.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是 。

A、①是阴离子 B、②是阳离子 C、④属于金属元素 D、②③属于稀有气体元素 环节三：离子符号

【快乐导航】我们知道分子、原子都能用化学符号来表示，那么，离子能否用化学符号表示？它与分子、原子的符号有什么区别呢？

示范原子、分子和离子符号的书写，分析分子、原子、离子的符号区别：

原子

特征

化学变化中最小粒子

符号

与元素周期表的元素符号一致

Fe O

（铁原子）

（氧原子）

3

分子

由多个原子构成

CO （一氧化碳分子，不同的原子构成）

O2 （氧气分子，由同种原子构成）

在元素符号右上角标出所带电荷数，1 省略不写。

阳离子（带正电）：Mg2+ （镁离子），表示一个镁离子带2个单位的正电荷。

离子

带电

阴离子（带负电）：Cl（氯离子），表示一个氯离子带1个单位的负电荷。

- 总结：

离子符号的书写方法：在元素符号右上角标出所带电荷数，1 省略不写。

【设计意图】通过示范－模仿策略以Mg2+、Cl为例，让学生根据示范举一反三，仿写其它离-子如氧离子、铝离子、氢离子符号的写法。通过原子的电子得失情况，掌握离子符号的含义。

【学以致用】

6.用化学用语表示：

（1）氧元素 ；（2）氧原子 ；（3）氧分子 ；

；

（4）带

2 个单位负电荷的氧离子 ；

（4）带

3 个单位正电荷的铝离子 （5）带

1 个单位正电荷的氢离子 。

7.氧化镁（MgO）是镁元素和氧元素组成的一种白色固体。根据右图分析： （1）氧化镁中，镁原子易 （2）氧化镁中，氧原子易 （“得”或“失”）电子，形成的微粒符号为 （“得”或“失”）电子，形成的微粒符号为 （3）氧化镁是由什么粒子构成的： 【课堂小结】

（填“分子”、“原子”或“离子”） 1、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。

2、带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子；

3、离子符号的书写方法：在元素符号右上角标出所带电荷数，1 省略不写。

【板书设计】

课题

2 原子的结构（3）

1、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。

2、离子、离子的分类

3、离子符号

【作业布置】 学案的课后作业

++

1．水中含有少量的H，则H属于 （ ） A．单质 B．分子 C．原子 D．离子

2．某粒子的结构示意图为：

A．原子

B．阳离子

，则该粒子的种类是

C．阴离子

D．无法确定

( )

4

3．下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是 ( )

4．下列结构示意图中表示阳离子的是 ( )

5．关于粒子结构示意图

A．它们都是离子

和

的下列说法中，正确的是

(

B．它们都属于相对稳定结构

) C．它们都属于稀有气体元素 D．它们都属于非金属元素

6．（1）用化学用语表示：

①

氮元素 ；

②

氮原子 ；

③

氮气分子 ；

。

④

带

2 个单位负电荷的硫离子

（2）镁原子的结构示意图为

；

⑤带

1 个单位正电荷的钠离子 ，在化学反应中容易形成 。

（填“阴离子”或“阳离子”），

形成的离子用化学符号表示为： 7．下列粒子中最容易失去电子的是

（ ）

A．Cl B．Mg + - C．NaD．F

（

）

8．R2+离子的核外有

10 个电子，其核内质子数是

A、10 B、12 C、20 D、24

【教学反思】

本课题是在学习原子结构的基础上，继续学习原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成；有化学用语：原子结构示意图、离子符号。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡，为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的好奇和向往，是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。

学生刚刚接触原子的构成，不太适应微观概念，所以在教学中我发现了这个问题以后，就改进了书上的知识点，课本上介绍离子之前先介绍了《核外电子排布》但内容比较少,为了学生在学习离子时更易理解,在上一个课时我已投影出了1——20号元素的原子结构示意图，并按金属，非金属，稀有气体三大类进行归类总结，这节课在此基础上讲解离子的形成，金属、非金属原子会通过得到（或失去）电子的向往稳定，利用动画演示把钠原子和氯原子发生电子转移形成氧化钠的过程简明

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呈现，介绍阴阳离子相互作用形成离子化合物，帮助学生由形象思维到抽象思维的飞跃。

利用多媒体辅助教学突破难点，改变了传统的学习方式，扩大了信息面，在帮助学生领略和体验微观世界，提高想象力，创新能力，使微观抽象的窝子的形成变为直观，极大地激发了学生的学习兴趣，较好地解决了教学中的难点，提高了教学效率。

上述是我在教学实践中的一些不太成熟的做法，写出来希望同行们给予点评

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