课题1 原子的构成ppt课件教学实录

课题1 原子的构成

第一课时

一、教材分析

本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容。为学生进一步地从微观的角度认识物质世界和为解决化学计算打下基础。第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因。第二部分介绍相对原子质量。为了对学生进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。

二、学情分析

本课题内容较抽象，远离学生的生活经验，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。在教学过程中，通过以下途径突破难点：注意拓展学生的视野，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力，采取更为开放的探究方式，自主学习，思考讨论，让学生体验科学过程，为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间。

三、教学目标

1、知识与技能

（1）让学生认识原子的构成,形成“微观”概念

。

（2）让学生认识原子很小，原子核更小

（3）

让学生认识原子的质量和相对原子质量的概念，并学会从元素周期表中查找相对原子质量。

2、过程与方法：

（1）通过活动探究,学会从史料、图示中运用观察、分析归纳的方法获取信息。

（2）对收集的信息能进行加工处理,提高自主探究的能力。

3、情感、态度与价值观

（1）通过了解科学家对原子的探究历程，激发学生热爱科学的情感。

（2）学习科学家勤于思考、勇于创新与实践的精神。

四、教学重点、难点

1、重点：能说出构成原子的各种粒子及带电情况。

2、难点：知道相对原子质量表示的意义,会查相对原子质量表。

五、教学方法

1

1、探究式 2、自主学习 3、思考讨论4、

小组交流 5、表达呈现

六、设计思路

在教学过程中，教师应尽可能地利用多媒体课件、动画片来进行教学，边看边讲述，并不断地创设出一个个问题情境，让学生带着问题观看动画片、阅读课文、思考讨论，自然地得出结论。

具体过程：

教师指导

引导学生复习已学知识

学生活动

回顾已学知识，进入新课

讲解关于原子的构成知识

通过学习指导原子的组成

讲解关于相对原子质量的初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原知识

组织学生进行探究活动

七、教学策略

本节探究活动，要充分发挥学生的主动性和创造性，引导学生独立寻找解决实验中遇到的问题的办法，鼓励学生对课本提供的探究方案进行大胆的改进，以培养学生的创新精神和实践能力，并使学生在探究中受到科学态度和科学精神的熏陶，体验成功的愉悦。

八、教学过程

教师活动

[知识回顾] 1、物质是由_______构成的。

2、保持物质化学性质的最小粒子是_____,在化学变化中最小的粒子是______。

3、从微观角度分析，化学变化的实质是：

[引入]同学们，在化学变化中分子可以再分，原子可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！

学生活动

展开想象，并将想象的结果相互交流。

设计意图

借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激起无穷的想象。

子质量

探究

讨论，交流，总结

2

[板书]一、原子的构成

[投影]英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验。

[投影]教材P53图3-8 [投影]P53原子构成示意图

图3-8 [介绍]：原子核（质子、中子）和电子

[提问]1. 原子是由哪几个部分构成的？

2. 原子核由哪几种粒子构成？

3. 原子中各种粒子带电情况如何？

4. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？

分组探究，发表意见。 设疑引起思考，通过对科学史的了解，体会严谨的科学态度

分组讨论,相互交流，设疑引起思考，引导学生认识原子的各部分结揭开充满神秘色彩的微构。

观世界

[归纳] 1、原子是由原子核和核外电子构成。

2、原子核是由质子和中子构成。

3、原子中质子带正电、中子不带电、电子带负电。

4、原子中带正电荷数叫核电荷数。核电荷数=质子数。

学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息，让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力

通过以上的学习，你们对原子

的结构了解多少？ 学生小结[归纳]小结后板书： 原子是由居于原子中 质子（+）

心的带正电的原子核 原子核 和核外带负电的电子原子 （中心） 中子

构成的。

不带电

核外电子（-） 核电荷数=核内质子数=核外电子数

[提问]原子中某些粒子是带分组探究,相互交流，电的，整个原子显不电性呢？

认识整个原子显不电

性。

[归纳]由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。

运用图表表述有关信息，让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力

3

[投影]教材P53表3-1探究分析，你能发现哪些规律? 小结后板书：

⑴在原子中：质子数 = 电子数。

⑵在原子中：质子数不一定等于中子数。⑶在原子中：不是所有的原子中都有中子。⑷不同种类原子的质子数不同。

分组探究，相互交流，认识原子构成的一般规律。

[归纳]⑴在原子中：质子数 = 电子数。⑵在原子中：质子数不一定等于中子数。⑶在原子中：不是所有的原子中都有中子。⑷不同种类原子的质子数不同。

从有关信息问题入手，让学生在讨论与交流中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，丛中培养学生的合作意识

我们知道原子的结构。那么，分组探究

让学生学会运用归纳、概能否想象一下：碳原子是如何

括等方法对获取的信息构成的? [归纳] 进行加工，培养表达能力

（提示：可从位置、电性、数 质子（6+）

量、所占体积等不同角度描 原子核 述） 原子 （中心） 中子（6）

核外电子（6-） 不带电

学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息

通过以上的学习，你们对原子

的结构已了解，原子虽然小同 样有质量的，如何求某原子的观察表示图

相对原子质量? [投影]相对原子质量表示图。

[投影]

附表1：

“让事实说话”通过

列举数字，让学生真切体原子种类

原子质量

会到原子质量书写、使用氢

1.670*10-27

观察表格

时的不便，从而更能理解氧

2.657*10-26

原子质量的表示方法—碳

1.993*10-26

—相对原子质量。

铁

9.288*10-26

由于原子的质量数值太小，书写使用都不方便，故采用相对原子质量。

那什么叫相对原子质量呢？

集体朗读

[提问]哪位同学能用一个简某原子质量 洁的式子表示原子的实际质1/12 ×

碳-12量与相对原子质量的关系

原子的质量

从中我们可以知道：相对原子质量是一个比值

运用这个式子，我们不妨来算一下上附表1中四种原子的相对原子质量

学生练习计算

学以致用

加深对概念的理解

4

[投影]附表1 原质中

核外相对子子子

电子原子种数

数

数

质量

类

氢

1 0 1 1 碳

6 6 6 12 氧

8 8 8 16 钠

11 12 11 23 氯

17 18 17 35 铁

26 30 26 56 你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系。

九、板书设计

课题1

原子的构成

一、原子的构成

观察后找出规律：

相对原子质量 通过对数据的观察= 质子数+中子数

与分析，找出规律，拓展思维，便于运用

质子(每个质子带一个单位的正电荷)原子核原子中子(不带电)

核外电子(每个电子带一个单位负电荷)核电荷数=质子数=核外电子数二、相对原子质量

1、定义：以碳-12原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比

3、计算公式：

(1)定义法:

相对原子质量＝

原子的实际质量

碳12原子质量的1/12

(2)近似求法：

相对原子质量=质子数+中子数

十、课堂巩固练习

1、在原子的构成中， 带正电， 带负电， 不带电， 绕着 做高速运动。 占据原子的绝大部分体积， 集中原子的主要质量

。

1、填表：

5

原子种类

核电荷数

质子数

中子数

核电荷数

相对原子质量

H Mg Fe 1 12

26 1 12 30

24 56 2、氧原子的相对原子质量为（ ）

A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。

年，4、1. 1991我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原

子的核外电子数为（ ）

A．164 B．115 C．66 D．49 2. 有两种不同的原子，一种原子的原子核内有 6 个中子和 6 个质子，另一种原子的原子核内有 7 个中子和 6 个质子，则它们不相等的是（ ）

A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的质量 D．相对原子质量

十一、本节小结

（一）感悟与收获1 1、原子的结构

质子（+）

原子核 原子 （中心） 中子不带电

核外电子（-）

（二）感悟与收获2 1、 m质子=m中子 =1836Xm电子 (约等) 2、原子的质量主要集中在原子核上。（原子质量≈原子核质量=质子质量+中子

6 不同的原子，原子核内的质子数不同

质量）

3、

核外电子占据原子的绝大部分体积. （三）感悟与收获3 1、原子构成的规律：

(1)在原子中：质子数 = 电子数。

(2)在原子中：质子数不一定等于中子数

(3)在原子中：不是所有的原子中都有中子。

(4)不同种类原子的质子数不同

（四）感悟与收获4 2、相对原子质量

（1）定义：以一种碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

（2）计算公式：

①定义法:

十二、教学反思

学生在课堂上探究知识的能力有不同的层次，本课例结合学生的实际，合理采用"教师指导，学生探究，自主学习，思考讨论，小组交流"的中等水平的探究方式，在轻松，愉快，民主的氛围中，较好地完成教学任务，且能发掘课本中多处隐含的知识。在教学环节上，环环紧扣而流畅。本课不足之处是借助课本中图表进行教学，未能使学生对原子的结构达到更直观的认识。

十三、布置作业

课后习题1、（1）（2）（5），2、（1）（2）（3），3、

原子的实际质量

相对原子质量＝

碳12原子质量的1/12

②近似求法：

相对原子质量=质子数+中子数

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