课题1 质量守恒定律名师教学设计2

第五单元 化学方程式5.1质量守恒定律

【学习目标】

1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。

【知识回顾】阅读教材P50页内容，完成下列问题：

右图是电解水生产氢气和氧气的微观示意图，请仔细分析示意图（结构和变化），从获得的信息中回答下列问题：

（1）谈谈你对化学反应的认识：

① ；

② ；

③ 。

（2）用“一定变”、“一定不变”、“可能变”填写下表中各项在化学变化中的变化规律：

物质种类

元素种类

分子种类

分子数目

原子种类

原子数目

【讲授新课】

1、红磷燃烧前后质量的测定：

反应文字表达式：

①红磷燃烧，产生

，放热；

实验现象

②气球先变

，后变

；

③反应后称量，天平

(填“仍”或“不”)平衡。

2、铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

反应文字表达式：

①铁钉表面有

色固体生成；

实验现象

②溶液由

色逐渐变为

色；

③反应后称量，天平

(填“仍”或“不”)平衡。

【质量守恒定律】

大量实验证明：参加 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做 。

注意事项：①质量守恒定律的适用范围： 。

②质量守恒定律指质量守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等

③“参加”指的是实际反应而消耗的物质质量。（化学反应中可能存在剩余的物质质量，剩余的物质质量不能计算在内。）

【练习1】下列途述完全符合质量守恒定律的是（ ）

A、水结成冰前后，质量保持不变。 B、将200ml酒精和200ml水混合，体积小于400ml。

C、将18g水通电完全分解，生成2g氢气和16g氧气。

D、5g食盐与25g水混合后得到30g食盐溶液。

【练习2】124g红磷与160g氧气恰好完全反应，生成五氧化二磷 g。

【练习3】①12g碳和32g氧气恰好完全反应,能生成二氧化碳质量 g。

②12g碳和100g氧气充分反应后, 能生成二氧化碳 g。

【自主探究】 实验5-1：碳酸钠粉末和盐酸反应前后质量的变化。

1、实验现象：

2、反应原理：

3、天平平衡情况：

4、为什么反应前后

质量不相等？

【归纳小结】质量守恒定律的实质：

质

反应物和生成物的

本

不变

宏观 元素的

不变

五个不改变 原子的

不变

微观 原子的

不变

原子的

不变

宏观：物质的

变

二个一定变

微观：分子的

变

【质量守恒定律的应用】

2、若31.6克高锰酸钾受热完全分解后，剩余的固体的质量为28.4克，则生成的氧气的质量为 克。

4、植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水 淀粉+氧气。

根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（ ）。

A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氧、氢三种元素

C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.无法确定

5、在化学反应CO2+3H2═□+H2O中，“□”内物质的化学式是（

）

A. CH4

B. CH4O C. CO D. C2H6

【质量守恒定律的应用】

（1）利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。

2、若31.6克高锰酸钾受热完全分解后，剩余的固体的质量为28.4克，则生成的氧气的质量为 克。

3、一密闭容器内混有氧气和红磷加热使红磷与氧气反应，则容器内的总质量

（W）与反应时间的关系正确的是（ ）

（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。

光照

4、植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水 淀粉+氧气。

根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（ ）。

A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氧、氢三种元素

C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.无法确定

（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。

5、在化学反应CO2+3H2═□+H2O中，“□”内物质的化学式是（

）

A. CH4

B. CH4O

C. CO D. C2H6