课题3 利用化学方程式的简单计算PPT配套优秀教学设计内容

学习内容

有关化学方程式的计算

知识与技能：1、复习巩固关于化学方程式的基本计算；通过复习，加深对

化学方程式计算的理解。

2、通过习题训练，提高图表分析、数据处理以及选择适当的

数据进行计算的能力，养成正确地审题习惯和书写完整、规

学习目标

范的良好学习习惯，在过程中进一步体会化学方程式在计算

中的解题思路。

过程与方法：培养学生解计算题的能力，寻找正确的解决问题方法。

情感态度与价值观：认识定量研究作用，培养辩证思想，了解方程式计算的意义。

学习重难点

1、有关溶液的计算和不纯物质的计算。。

2、解题格式规范

导学过程

自主空间

一、知识回顾与梳理

1、利用化学方程计算的依据：

根据化学方程式中各物质之间的恒定的质量比。

即：化学方程式中反应物、生成物之间的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。

2、一般步骤：一般步骤：设、写、找、列、答

设未知量

写出反应的化学方程式

找出已知量和未知量之间的关系

列比例式求解

写出简明答案

3、注意事项：

(1)化学方程式要书写完整、正确. (2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯，必须换算成纯净物的质量才能代入计算. (3)计算过程中各物理量的单位必须对应统一，单位要代入计算过程. (4)计算过程要规范。

二、复习检测：

1、3克碳在空气中充分燃烧，生成CO2质量为_________________ 2、现有H2和O2共10克点燃使之充分反应，生成7.2克水，则反应前，O2质量可能是( ) A、0.8g B、3.6 g C、 6.4 g D、 8.2 g 3、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是 ( ) A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2 三、课堂探究

类型一：

已知反应物（或生成物）的质量，求

生成物（或反应物）的质量

例1：摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH3OH）为原料的新型手机电池。电池反应的原理为：2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O。若消耗了3.2 g甲醇，可生成多少克水？

解：设可生成水的质量为X 2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O

24080g10%98x

2×32 6×18 3.2g X 答：可生成水的质量为5.4g。

1、如果下水管管道堵塞了，我们可以用一种主要成分为氢氧化钠和铝片的管道疏通剂来疏通。反应原理为：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑，若要产生1.5g氢气，请计算所用的管道疏通剂中含铝多少克？

2323.2g618x类型二：含杂质的反应物或生成物的计算

例：某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后x5.4g溶液呈中性。求石油产品中含H2SO4的质量。

解：设石油产品中含H2SO4的质量为X 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2×40 98 80g×10% X

X=9.8g 答：石油产品中含H2SO4的质量为9.8g 2、20g65%的锌与足量的硫酸完全反应生成氢气的质量是多少克？

类型三：与化学式有关的化学方程式的计算

例：有下列化学方程式：A + 3B2 == 2C + 2D ，若参加反应的A的质量为7g，参加反应的B2的质量为24g，生成D的质量为9g，C的相对分子量为44，则B的相对原子质量为

A + 3B2 == 2C + 2D

6B 2×44 24g (7+24-9)g B=16 类型四：与溶液有关的化学方程式的计算

例：将55g氯化钙溶液和72g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应。过滤后得到117 g溶液。请计算：

（1）反应后生成沉淀的质量。

（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。

解：设反应生成氯化钠为X （1）沉淀质量为：55g+72g-117g=10g （2）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl 100 117 10g X

X=11.7g

答：反应后生成沉淀的质量为10克，溶液中溶质的质量分数10％。

3、为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数，取5 g石灰石样品放入烧杯中，将60 g稀盐酸分成四次加入烧杯中，充分反应后，测得实验数据如下表(样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水) 次

数

加入稀盐酸质量/g

烧杯内剩余物质量/g

请你分析并进行有关计算：

11.7g100%10%117g10011710gX第一次

15 第二次

15 第三次

15 第四次

15 19.34 33.68 48.24 63.24 (1)哪几次反应后，盐酸有剩余____________ (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数？

(3)上述实验结束后，向烧杯内的物质中加入石灰石至不再产生气泡，过滤。求滤液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)

四、达标检测

1 、将20g质量分数为20％的稀硫酸与20g质量分数为20％的氢氧化钠溶液混合，向混合后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则颜色为（ ） A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无法判断 2、将两种金属的混合物15可加入到足量的盐酸中，完全反应后，共生成1克氢气，则原混合物的组成可能是下列中的（ ） A 、 Mg Ag B、 Fe Zn C、Mg Al D、 Al Fe 3、将8克氧化铜放入试管中，通一会氢气，加热片刻，冷却，称量残余固体质量，发现较反应前减少了1.4克，则试管中剩余物质是（

） A、纯净物 B、混合物 C、有6克铜 D、有1克氧化铜 4、不纯的铁粉6克与80克20％的硫酸铜溶液恰好完全反映（杂质不参加反应）求铁的纯度

学习反思