课题2 元素优秀教案

课题2 元素（第1课时）

教学目标

1.知识与技能

（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；

（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；

（3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。

2.过程与方法

通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。

3.情感态度与价值观

通过合作学习，学会与人相处。通过对生活中一些物质所含元素的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。

教学重点 元素的概念、元素符号。

教学难点 元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。

课时安排 二课时。

第一课时 元素

【导入新课】我们学过的有关元素的知识:

水是由氧元素和氢元素组成的；到目前为止，人类已经发现100多种元素；门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律；在化学反应前后，元素的种类不变。

什么叫做元素呢？

下面介绍几种原子：

总称

氧元素

碳元素和氧元素本质区别是什么？决定元素种类的是什么呢？

一、元素

1.概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称

【概念解析】不同元素的区别是质子数不同或者说：质子数决定元素的种类。

【思考】元素和原子又是什么关系？如以下问题：

1.水分子中含有 原子； 2. 二氧化碳分子中含有 原子；

氧原子

氧原子

氧原子

质子数

中子数

8 8 8 8 9 10 总称

碳元素

碳原子

碳原子

碳原子

质子数

中子数

6 6 6 6 7 8 水是由

组成。

二氧化碳是由 组成。

3.氧气分子中含有 原子；

氧气是由 组成。

【分析】元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。只讲种类不讲个数，而原子是构成物质的基本微粒，既讲种类又讲个数。

2.元素和原子的区别

概念

元素

原子

具有相同核电荷数的一类原化学变化中的最小微粒

子总称

区分

只讲种类，不讲个数，没有数既讲种类，又讲个数，有数量多少的意义

量多少的含义

应用与描述物质的微观构成

水是由氢元素和氧元素组成一个水分子是由两个氢原的

子和一个氧原子构成的

使用范应用于描述物质的宏观组成

围

举例

联系

元素是核电荷数相同的一类

原子

【推论】1.决定元素种类的是核电荷数即质子数，一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数不同，但中子数可能相同也可能不同。

2.

元素只讲种类，不讲个数。

3.

观看课本下列四项内容图片）

【分析】地壳中含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁；

生物细胞中含量最多的几种元素的顺序为氧、碳、氢、氮；

海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠；

空气中含量最多的几种元素的顺序为：氮、氧。

综上所述，日常生活中接触到“含氟牙膏”“高钙奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品里的氟、钙、碘、铁指的都是元素。

【讨论】在发生化学反应S + O2

点燃

SO2

中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？

【结论】化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。

【小结】化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。

二、分子、原子、元素、物质之间的关系

【归纳】描述物质的几种方法：

1.有的纯净物由分子构成，有的纯净物由原子构成。

2.纯净物都是由元素组成的。

3.分子是由原子组成的。

【课堂练习】

1.

地壳中含量最多的元素是

氧元素

；生物细胞中含量最多的元素是

氧元素

；空气中含量最多的元素是

氮元素

。

2.一种元素与另一种元素的本质区别是【 】

A、原子质量不同

B、中子数不同

C、质子数不同

D、核外电子数不同