课题2 氧气名师教学设计2

第二单元

课题2

氧气

第1课时

氧气的检验和性质

教学目标

1、了解氧气的检验方法，体会科学探究过程

2、了解氧气的物理性质；注意氧气的密度与氧气的溶解性

3、结合实例认识氧气能与许多物质发生反应，观察、描述现象；归纳氧气的化学性质；

4、让学生进一步熟练仪器使用和基本操作、书写反应的文字表达式和符号表达式；

5、让学生体会物质性质的认知模式，培养学生观察、分析、归纳总结、联系生活实际的能力

重点

氧气化学性质的获得

难点

做好每个实验，让学生顺利以观察分析

教学方法

实验演示、观察、思考与分析、归纳

教学过程

情景导入

同学们喜欢养金鱼吗？养金鱼时为什么要在鱼缸中放一个冒泡泡的装置？

假如你去登喜马拉雅山，你将准备哪些用品？为什么？

引题

课前老师在实验室制得了四瓶同样的气体，它是什么气体呢？

探究点一

氧气的检验方法

可以猜是氧气？空气？二氧化碳？如何检验？

实验一:将带有火星的木条伸入集气瓶内，观察到木条复燃

归纳总结：一、氧气的检验方法

将带火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气

探究点二

氧气的物理性质

提出问题

结合日常生活，观察集气瓶中的氧气，你可分析出氧气的物理并描述？

想一想，氧气有气味吗？

收到的氧气为什么要瓶口朝上放置（正放）？ 氧气能溶于水吗？ 提问：鱼儿为什么能在水中生存？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？

讨论交流

阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。

归纳总结

在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429g／L，比空气的密度(1.293g／L)略大；不易溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气；在压强为l0lkPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时凝固成淡蓝色雪花状的固体。

知识拓展

(1)工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。

(2)水生动物能在水中生活，说明氧气不是不溶于水，只是水中溶有少量氧气。

探究点三

氧气的化学性质

反应物颜

色、状态

在空气中燃烧的现象

在氧气中燃烧的现象

1、老师演示关于氧气性质的几个实验

反应物

表达式

发出红光,放出木炭

C 黑色固体

热量，生成使石灰水变浑浊的气体

发出微弱的淡硫磺

S

[来源学*科*网Z*X*X*K]发出白光,放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

碳+氧气

→点燃

二氧化碳

C +O2

点燃→

CO2

点燃

发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体

源学科网][来蓝色火焰,放出黄色固体

[来源学科网]硫+氧气

→

二氧化硫

S +O2

→

SO2

点燃

点燃

点燃

热量,生成有刺激性气味的气体

维持红热，

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体

铁+氧气

→

四氧化三铁

Fe +O2

→

Fe 3O4

铁丝

Fe

银白色

固体

不能燃烧

老师演示氧气性质的实验时要说清：

（1）应将可燃物自上而下缓慢伸入集气瓶中

（2）硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水。

（3）铁丝为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？

知识回顾

在生活中，我们看见很多物质在空气中可以燃烧，我们也了解镁、红磷可在空气中燃烧

点燃镁+氧气→

氧化镁

磷+氧气

点燃

→

五氧化二磷

POMg+O2

→

MgO

P+O2

点燃→

25 点燃

来源学科网ZXXK]

归纳总结

O2是一种化学性质比较活泼的气体，具有助燃性（可支持燃烧）和氧化性（在反应中提供氧）.

在点燃或高温下可与许多物质反应，在常温下也可与许多物质反应（如铁生锈、呼吸作用）

探究点四

物质在空气中和在氧气中燃烧的比较

讨论交流

【课本P34讨论题】

木炭和硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样吗？这说明了什么？

知识拓展

物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：①纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。②燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。

归纳总结：物质燃烧的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。

课内训练

3、为了得到较纯的氮气，某同学用燃烧法除去空气中的O2

,下列物质最造合选用的是（

）

A 木炭

B 铁丝

C 硫磺

D 红磷

[来源:Z§xx§k.Com]

课堂小结

1、氧气的检验方法

2、氧气

物理性质→

色、态、味、溶解性、密度

性质

化学性质→ 1、助燃性

2、氧化性——有关现象和结论

结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它在反应中提供氧，具有氧化性和助燃性。

3、物质燃烧的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。

教学反思

成功之处

本堂课实验较多，现象出忽学生的想象，学生获取知识积极主动，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。

不足之处

有些结论学生可以通过现象分析得出，教师不要代替学生总结回答。