课题1 质量守恒定律教学设计模板

《质量守恒定律》

教学设计

课 型

新授课

义务教育教科书（2012年审定）教材版本

九年级化学（上册），人民教育出版社，2012 章 节

第五单元

课题一

92-95页

授课年级

初三学生

一、

教材分析

通过前几章的学习，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从“质变”的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。从量的角度认识化学反应的观念有待建立。

从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质（即量的）方向展开。质量守恒定律一节通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式和利用化学方程式进行计算的教学作好理论准备。

二、

学情分析

微观方面：学生在第四单元学习水的组成时，通过电解水的实验及水分解的图示，了解到化学变化的实质——“分子分解为原子，原子重新组合成新的分子”，这其中学生会对反应前后原子、元素种类不变有朦胧的认识，只要加以一定的引导，是不难推出定律的存在，且这一过程会促进学生对化学反应的微观认识。

宏观方面：

学生知道在一定条件下，反应物发生了化学反应生成新的物质。如镁条燃烧生成氧化镁，水电解产生氢气和氧气；知道根据化学式可以计算物质的相对分子质量。

1

三、

教学目标

知识与技能

（1）通过实验探究认识和理解质量守恒定律；

（2）能用微粒的观点对质量守恒定律做出解释；

（3）能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。

过程与方法

（1）在实验探究活动中，加深对科学探究的理解。

（2）初步学习运用观察、实验等方法获取信息

情感态度与价值观

（1）用探究的方法去认识质量守恒定律，从而获得探究学习的亲身体验，享受探索真理的乐趣。

（2）树立“透过现象认识事物本质”的辩证唯物主义观点。 （3）认识定量研究对化学科学发展的重大作用.。

四、

教学重难点

教学重点

质量守恒的条件和原因。

教学难点

从微观的角度解释质量守恒的原因，以及质量守恒的应用。

五、

教学媒体

实验、课件、图表

六、

教学方法

讲述法、问题讨论法、实验探究法

2

七、

教学策略

八、

试剂与仪器

试剂：红磷、硫酸铜溶液、铁钉、盐酸、碳酸钠粉末、镁条

仪器：150ml锥形瓶、托盘天平、50ml烧杯1个、试管1支，镊子1个

3

九、

教学流程图

创设问题，导入新课质变―量变封闭体系，摸索规律初步认识反应前后质量守恒开放体系，运用规律运用规律解释现象，规范概括规律透过现象看本质应用规律解决问题

微观分析，解释原因应用知识

心理学研究表明，理论性知识的学习过程是学生通过积极的思维活动，对各种各样的具体事例进行分析、概括，从而把握同类事物共同关键特征的过程。质量守恒定律是整个化学学习中一个重要的基础理论，根据上述分析和结合化学学科的特点，该堂课的教学采取概念形成策略，这种学习策略强调学生主动参与知识的获得过程。

4

十、

教学过程（第一课时）

教师活动

教学过程

学生活动

设计意图

创设问题

引入新课

结合化学史事说明问题

【老师】同学们在之前的学习过程中已经学习到铁和氧气能生成四氧化三铁，而硫和氧气能生成二氧化硫，在上一节的学习中我们更是从微观示意图中认识到“化学反应中发生了质的变化，那同学们有没有想过反应前后存在着量的关系呢？“

【学生】有，没有

【老师】许多年以前，很多学者都有这样的疑惑，著名化学家拉瓦锡就利用精密的装置，将45.0g氧化汞加热分解，得到41.5g的汞和3.5g的氧气，反应前后的质量都为45.0g，但是是否具有普遍性呢？

学生思考

引导学生对化学反应的认识从“质”到“量”过渡

结合化学史事首先引出反应前后质量守恒

教师活

教学过程

学生活动

设计意5 动

图

根据PPT讲解在封

上所呈现闭体系中的图片，得

红磷燃烧出在封闭【老师】老师带着这个问题，在课前将红磷放在一个前后的质体系中的密闭的锥形瓶中燃烧反应，反应前老师称得的质量

量变化

质量是不是

g，加热反应后称得的质量还是

g。所以我们变的

就得出了反应前后的质量是不变的，即反应前后质量是守恒。

【学生】看PPT 【老师】同学们是否还是有点将信将疑呢？没关系，让我们在这里再做一个实验

实验演示

硫酸铜和

配合老师铁钉在反

的实验的应前后的

探究

质量守恒

【老师】老师根据PPT上所展示的，将铁钉和装有硫酸铜的试管(拿起向学生展示)，用托盘天平称量使两边达到平衡。然后将铁钉放入硫酸铜溶液中，看（拿起向学生展示）它们发生了反应，然后老师再将它们放回在托盘天平上，同学们注意啦，天平还是保持平衡的。这说明了什么？这说明了硫酸铜和铁钉在反应前后的质量不变，即反应前后的质量还是守恒的。

通过图示红磷的燃烧再次让学生认识到反应前后质量守恒

通过直观的实验演示铁钉和硫酸铜让学生认识到反应前后质量守恒

教师教学过程

活动

学生活动

设计意图

6

概括质量守恒定律

【老师】通过以上的实验结果，我们可以得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”，而这就是质量守恒定律的内容，也是我们这节课的重点。

【老师】板书“质量守恒定律”

【老师】可是老师有时候在做实验时遇到了这样一个问题，让我们来看P94实验5-1. 【学生】看书

【老师】同学们有没有发现，反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上，天平是否仍然平衡？这是为什么呢？有没有同学能解释？请这位同学来回答

【老师】反应时有大量的CO2逸散到空气中，而没有计入反应后的质量之中，如果把气体收集起来，反应前后各物质的总质量仍然相等。

默记质量守恒定律的内容

通过分析前面的实验结果，概括出质量守恒定律的内容

在开放体系中盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

学生跟随老师思路解决生活问题

强调质量守恒的条件，所有参加反应的物质的质量和才会等于所有生成物的质量

7

教师活教学过程

动

【老师】同样地，让我们再来看一个视频

【学生】观看视频

【老师】同学们有没有发现，假如记反应前的质量为m1，反应后的质量为m2，在开放体根据质量守恒定律，m1应该等于m2，可系中点燃是这里的m1小于m2，这是为什么呢？有镁条，比较没有同学能解释？请这位同学来回答

学生思考反应前后【学生】镁和氧气发生了化学反应

问题，回答的质量变【老师】好的，请坐下。大家有没有观问题

化并分析察到，镁条是在开放体系中点燃的，有原因

外界的氧气参与反应，生成氧化镁。而我们反应前只称量了镁条的质量，所以反应前的质量

m1小于反应后的质量m2。但是如果我们将参与反应的镁条和氧气一并称量，就能等于生成物氧化镁的质量，还是符合质量守恒定律的。

【老师】通过以上实验我们可以发现：

1、质量守恒定律要注意：“质量总和”意味着把所有的反应物和生成物的质量都计算在内。如生成的沉淀、烟雾、看强调质量守恒的要点

不见的气体也应把质量计算在内。

2、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，质量守恒定律是一个普遍规律。

质量守恒定律只适用于化学变化，而不能用于解释物理变化。

学生默记质量守恒的要点

强调质量守恒的要点

学生活动

设计意图

再次强调质量守恒的条件

8

教师活动

教学内容

【老师】看来同学们对质量守恒定律掌握得相当不错，让我们解决以下的问题

1、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是：（ ）

A、5g水受热变成5g水蒸气 B．木炭燃烧后质量减少

C、5g蔗糖溶解在95g水中，成为100g蔗糖溶液

D、100mL水和100mL酒精混合，成为体积小于200mL的溶液

【学生】共同回答

【老师】下一道

2、用4.8克镁条在氧气中燃烧，生成氧化镁的质量是8克，参加反应的氧气的质量是 克

【老师】镁和氧气生成氧化镁，那用氧化镁的质量就是减去镁条的质量就是氧气的质量。那是多少？

【学生】3.2克

【老师】非常好

【老师】让我们一起来总结一下这堂课所

学的知识。质量守恒定律的内容是“参加回忆本节课化学反应的各物质的质量总和等于反应所学的知识后生成的各物质的质量总和”。本节可课点

就上到这里，谢谢! 运用知识解决问题

运用质量守恒定律推测物质的组成成分

学生活动

设计意图

总结本堂知识要点

十一、课后作业

P98页【练习与应用】第3、4题。

十二、板书设计

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第五单元

化学方程式

课题1 质量守恒定律

一、

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

二、

定律要点：

1、

2、

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