第一节　有机化合物的分类ppt配套的教案及板书设计

高三一轮复习《离子浓度大小比较》

教

学

简

案

【课

题】离子浓度大小的比较

【课

型】高三复习课

【学

科】化学

【班

级】高三（17）

【执

教

者】付平

【授课地点】本溪市第一中学

【时

间】2017年05月26日上午第二节课

【教学目标】

1．使学生掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较；

2．使学生按实际情况了解溶液中微粒浓度之间的守恒关系及大小比较。

【教学重点】

溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较的方法。

【教学难点】

溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较的方法。

【教学准备】

电脑、投影仪

【教学过程】

考情分析：离子浓度大小的比较在高考中题型以选择题为主，以电离平衡与水解平衡为理论依据，对溶液中离子浓度大小进行的比较。

由一题高考题入手，

引入课题：

一、关于电荷守恒、物料守恒、质子守恒的知识

（两位学生板书，其他同学自己写出NH4Cl溶液中存在的平衡，并指出溶液中存在的微粒）

（包括铵根离子的水解平衡以及水的电离平衡）

（1）电荷守恒：溶液总是呈电中性，即电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相

等。关键是找全溶液中存在的离子，并注意离子所带电荷数。

例如：NH4Cl溶液——

溶液中存在离子的种类

C(NH4+) + C(H+) ＝

C(Cl-) + C(OH-)

（2）物料守恒：即原子个数守恒，即存在于溶液中的某物质，不管在溶液中发生了什么变化，同种元素各种存在形式的和之比符合物质组成比。

例如：NH4Cl溶液——

溶液中原溶质存在的形式

C(Cl-) ＝

C(NH4+) + C(NH3·H2O)

（3）质子守恒：在任何水溶液中，水电离出的H+和O H-的量总是相等。

例如：NH4Cl溶液——

由电荷守恒和物料守恒可以导出质子守恒

+-C(H) ＝

C(OH) + C(NH3·H2O)

试一试：（学生自主讨论并写出1.0 mol/L Na2CO3溶液中三个守恒关系式）

电荷守恒：

物料守恒：由于n(Na+)=2n(C)，又由于CO32-能水解，故碳元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在，所以有

质子守恒：

（一个CO32-

结合两个H+

形成H2CO3

）

二、溶液中离子浓度大小的比较问题

1.溶质单一（弱酸、弱碱、盐）溶液中不同离子浓度的比较；

思考并讨论：CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液中离子浓度大小比较：

（溶质是弱酸或弱碱的考虑电离，且电离是弱电离）

思考并讨论：在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，离子浓度大小的比较：

（离子下角标大的，离子浓度较大，下角标相同时，电解质完全电离后，无变化的离子浓度较大，对于发生部分电离的离子浓度较小（或只发生水解的），其对应的生成物浓度更小）

思考并讨论：NaH CO3 溶液中离子浓度大小的比较：

－（对于既电离又水解的离子，要视电离与水解的相对大小而定）——HCO3的水解大于电离，故溶液显碱性。

2.同浓度的不同溶液中，同种离子浓度大小的比较：

相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。

如关于NH4＋的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。

所以NH4＋浓度大小关系

3．混合溶液中不同离子浓度的比较：（根据不同的题目或者物质进行分析）

a、不反应型：

例如：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，此时溶液中离子浓度大小的比较。

b、酸碱中和型

（1）恰好中和型

：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和；

注意事项：给定的酸碱是等物质的量的反应（注意与H+和OH-物质的量相等的情况区别）反应结束后一定是生成正盐和水，故可把此类问题转化成是正盐溶液中

离子浓度比较问题，即单一溶质型中的溶质为盐的问题来解决。

（2）pH等于7型

：常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7；

注意事项：酸碱中和反应（注意与恰好中和型区别）结束后一定是C（H+）=C（OH-）故分析此类问题从两方面入手：

①考虑从电荷守恒入手求得其它离子相等关系。

②判断PH等于7时，酸碱到底谁过

量；方法是：先设定为完全反应时的PH然后与PH=7比较便可得出。

（3）反应过量型

：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性；

注意事项:先判断反应前后谁过量，及反应后各物质的量，再考虑电离或水解的情况.当酸(碱)的电离大于盐溶液中弱离子水解时,可认为盐中的弱离了不水解,此时主要考虑电离对离子浓度造成的影响；反之可认为酸(碱)不电离(但实际有电离,程度很小),此时只考虑离子水解对离子浓度造成的影响。

学生练习，并布置作业。

板书设计：

离子浓度大小的比较

一、关于电荷守恒、物料守恒、质子守恒的知识

二、溶液中离子浓度大小的比较问题

1.溶质单一溶液中不同离子浓度的比较；

2.同浓度的不同溶液中，同种离子浓度大小的比较；

3．混合溶液中不同离子浓度的比较；

《离子浓度大小比较》教学反思

《溶液中离子浓度大小比较》是复习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的pH及盐类水解之后设计的一个专题。

因为溶液中的离子浓度比较是考查本部分内容的主要且重要的题型，是高考中的热点。而对于各个离子浓度的守恒关系、大小关系又是学生学习的难点，所以我想通过这个专题的设计联系，让学生掌握解答这类习题的基本思路和常用方法，课堂教学效果比较好。

学生对于这种类型习题的解题思路已经形成，三守恒、一大小问题，电离、水解程度问题能够基本掌握，并且对于选择题也有优选、速选的思路和想法。

在教学设计过程中，注重对学生思维能力的培养，同时注意调动学生学习的主动性。但在具体实施教学时，也出现了一些问题。

在练习单一溶液中三守恒、一大小问题时，让学生自己出题，相互作答，但同学上在选择电解质时，有的选硫化钠、碳酸氢钠溶液，有的选硫酸铵、磷酸二氢钠溶液，还有选磷酸、碳酸铵溶液，五花八门，由于是刚开始练习，物质类别又不同，所以在相互作答时很多学生做不出啦，效果不理想。虽然课后我专门归纳了学生出题中出现的问题并及时指导学生解决，但效果肯定没有在课堂上直接解决好。

在平时教学中在一些简单问题的处理时我尝试过这种形式，学生接受的效果也不错，所以这种形式应该是没有问题，但是这次关于电解质的类别不好把握，所以要想到更好的办法来解决这个问题。

本节课尝试了采用简单的几种盐为入手，在不同的问题中不断的重复，教学效果如何还需要在之后的练习中观察。