复习题教学设计

《烃的含氧衍生物》复习教案

【教学目标】

1.通过复习烃的含氧衍生物的结构和性质及重要的有机反应，认识结构决定性质，培养学生的判断推理能力。

2.通过卤代烃、醇、醛、羧酸、酯和酚的相互转化的复习，使学生认识到有机物之间能形成相互联系的统一整体。

3.加强学生有机框图的推断能力。

【教学重点、难点】

重点：醇、醛、羧酸、酯的分子结构和化学性质。

难点：通过定性定量实验来确定有机物的结构式。

【课时安排】

2课时。

【教学方法】

综合启发、练习

【要点精讲】

要点1：各类含氧衍生物的结构及性质

类别

通式

醇

R－OH R代表脂肪烃基

官能团

羟基

－OH 代表物

乙醇

C2H5－OH 分子结构特点

羟基直接与脂肪烃基相连，脂肪烃基可以是链状，也可是环状。如

主要化学性质

与活泼金属(如钠等)反应产生H2；

与氢卤酸发生取代反应得到卤代烃；

在浓硫酸催化下发生醇分子间取代，生成醚类物质；在浓硫酸催化、脱水作用下发生消去

反应；燃烧氧化；催化氧化；

与羧酸在浓硫酸催化下酯化生成酯。

具有弱酸的性质；

与浓溴水能发生取代反应；

易被氧化；

与FeCl3溶液反应显紫色；

与甲醛发生缩聚生成酚醛树脂。

与氢氰酸、氨及氨的衍生物、

醇等加成；自身加成；

能发氧化反应；

与H2发生还原反应得到醇。

具有酸的通性；

酚

R－OH R代表芳香烃基

羟基

－OH 苯酚

羟基直接与苯环上的碳原子相连。

醛

R代表烃基

羧酸

R代表烃基

醛基

乙醛

有极

性，具有不饱和性。

乙酸

受羧基影响，羧基中－OH易发生电离，+电离出H。

羧基

能与醇发生酯化反应；

酯

R代表烃基，也可为H原子，R`不能为H原子

酯基

乙酸乙酯

受酯基影响，

与水发生水解；

中的

与醇发生醇解；

不具有不饱和性，一般不能发生加成反应。

要点2：重要的有机反应类型

反应

涉及官能团或有机物

取酯化、硝化、磺化、卤代、含C-H、C-X、

代醇成醚、氨基酸成肽、酯C-OH、-COOH、烷、反水解、皂化、卤代烃水解、苯、醇、羧酸、酯应

多糖水解、肽和蛋白质水和油脂、卤代烃、解等等

氨基酸、糖类、蛋白质等等

加氢化、油脂硬化

含C=C、C≡C、C=O、成苯环

反

应

消醇分子内脱水

去卤代烃脱卤化氢

反应

氧化反应

还原反应

加聚反应

有机物燃烧、

烯和炔催化氧化、

醛的银镜反应、

醛氧化成酸等

加氢反应、硝基化合物被还原成胺类

含CH-C-OH、CH-C-X（醇、卤代烃等）

其它注意问题

卤代反应中卤素单质的消耗量；

酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）。

不饱和度无变化。

酸和酯中的碳氧双键一般不加成；

C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。不饱和度降低。

绝大多数有机物都可发生氧化反应

烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等

烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等）

、等不能发生消去反应。

反应后产物的不饱和度提高。

醇氧化规律；

醇和烯都能被氧化成醛；

银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；

苯的同系物被KMnO4氧化规律。

复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。

乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚

由单体判断加聚反应产物；

由加聚反应产物判断单体结构。

缩酚醛缩合、二元酸跟二元酚、醛、多元酸和加聚反应跟缩聚反应的比较；

聚醇的缩聚、氨基酸成肽等

多元醇、氨基酸等

化学方程式的书写。

反应

要点3：烃的羟基衍生物比较

物质

结构简式

羟基中氢原子的活泼性

增

强与金属Na与NaOH反与Na2CO3与NaＨCO3反应

应

反应

反应

酸性

乙醇

CH3CH2OH 中性

能

不能

不能

不能

苯酚

C6H5OH 比碳酸弱

能

能

能

不能

乙酸

CH3COOH

强于碳酸

能

能

能

能