元素周期表优秀教学实录

物质结构

元素周期律

专题训练



【2018考纲】

（1）了解元素、核素和同位素的含义。

（2）了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

（3）了解原子核外电子排布规律。

（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

（6）以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

（7）了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。

（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。



【考点】

1、.原子的构成

(1)核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

(3)离子所带电荷数＝质子数－该离子核外电子总数。

2．元素周期表的结构

（1）周期（7个横行，七个周期）：

（2）族（18个纵行，16个族）

①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族（第18列除外）

列序

主族序数

列序

族序数

1 ⅠA 3 ⅢB 2 ⅡA 4 ⅣB 13 ⅢA 5 ⅤB 14 ⅣA 6 ⅥB 15 ⅤA 7 ⅦB 16 ⅥA 11 ⅠB 17 ⅦA 12 ⅡB ②副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外) ③Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。

④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。

3．元素周期表中元素的分区

（1）分界线：如上图所示，沿着元素周期表中B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。

（2）金属元素：位于分界线的左面区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。

（3）非金属元素：位于分界线的右面区域，包括部分主族元素和0族元素。

（4）分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。

4．周期表中原子序数之间的关系

（1）同主族、邻周期元素的原子序数差：

①元素周期表中左侧元素（ⅠA、ⅡA族）：

同主族相邻两元素中，Z（下）＝Z（上）＋上一周期元素所在周期的元素种类数目；

②元素周期表中右侧元素（ⅢA～ⅦA族）：

同主族相邻两元素中，Z（下）＝Z（上）＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。

（2）同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差：

周期序数

原子序数差

原因

1 无

2 1 3 1 4

5 11

6 25 7 25 11

增加了过渡元素

增加了镧系元素或锕系元素

5.由原子序数确定元素位置的规律：

只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

①若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；

②若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；

③若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素（118号）比较，按上述方法推测知：

114号元素应为第七周期第ⅣA族。

6.熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：

①元素的金属性、非金属性。

②气态氢化物的稳定性。

③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。

④金属与H2O或酸反应的难易程度。

7.比较微粒半径大小的方法：

（1）看微粒的电子层数，电子层数越多，其半径越大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。

（2）微粒的电子层数相同时，序大径小，如Na＞Mg＞Al＞Si，

S2＞Cl。

－－（3）同一元素的不同微粒，核外电子数越多，其半径越大，如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H。

－

8

．“10 电子”的微粒：

分子

离子

3−2−−+2+3+ N、O、F、Na、Mg、AlNe 单核

−OH、

HF 双核

−

NH2H2O 三核

+ H3ONH3 四核

+ NH4CH4 五核

“18 电子”的微粒

分子

离子

+2+2−

单核

K、Ca、Cl‾、SAr −

F2、HCl HS双核

三核

H2S PH3、H2O2

四核

SiH4、CH3F

五核

N2H4、CH3OH

六核

八核

CH3CH3 9．元素周期推断题眼

*1.位置与结构

(1)周期序数等于族序数的元素有

H、Be、Al。周期序数等于族序数

2 倍的元素是

Li

(2)最高正化合价等于最低负化合价绝对值

3 倍的元素是

S；最高正化合价与最低负化合价

代数和为

0

的元素是

C

和

Si

(3)次外层电子数等于最外层电子数

4 倍的元素是

Mg

(4)次外层电子数等于最外层电子数

8 倍的元素是

Na

(5)族序数是周期序数

2 倍的元素是

C 和

S；族序数是周期序数

3 倍的元素是

O

*2.含量与物理性质

(1)形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢

的质量分数最大的元素：C

(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N

(3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的

元素：O

(4)地壳中含量最多的金属元素：Al

(5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸

(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F

(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的

元素：Cs

(7)最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P

(8)焰色反应呈黄色的元素：Na

(9)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K

(10)单质密度最小的元素：H，密度最小的金属元素：Li

(11)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg

(12)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al

(13)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物起化合反应的元素：N；能起氧化还

原反应的元素：S

(14)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S

(15)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F

(16)常见的一种元素存在几种单质的元素：C、P、O、S (17)单质与水反应剧烈且生成氧气的元素是

F

(18)气态氢化物能与最高价氧化物的水化物反应的元素是

N

(19)气态氢化物的水溶液能雕刻玻璃的元素是

F

(20)能导电的非金属单质有石墨和晶体硅

(21)既能与酸反应也能与强碱反应的单质有

Al

和

Si

+3+--2Al+ 6H=2Al

+ 3H2↑

2Al + 2OH

+ 2H2O = 2AlO2

+ 3H2↑

-2-SiO2 + 4HF =SiF4↑+ 2H2O

Si+2OH+H2O= SiO3+2H2↑

10.必备电子式与结构式（如下） 11.用电子式表示物质的形成过程（略）

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【高考真题】

1.【2017新课标Ⅰ卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

2．【2017新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径：d>c>b>a

B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

3.【2017年新课标Ⅲ卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是

（ ）

Y A．氢化物沸点：W

W

X

Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W D．简单离子的半径：Y

4.【2016新课标Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ）

A．原子半径的大小WX>Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

5.【2016新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

6.【2016新课标Ⅲ卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）

A．简单离子半径：W< X

B．

W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：WZ

7.【2015新课标Ⅰ卷】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

（ ）

A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W>Z C. 氧化物的水化物的酸性：Y

8.【2015新课标Ⅱ卷】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层－－结构相同。下列叙述错误的是 （ ）

A. 元素的非金属性次序为c＞b＞a B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物

D. 元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

【1.C 2.B 3.D 4. C 5. A 6.B 7.B 8.B】

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【模拟试题】

1.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中正确的是 ( ) A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族

B．X元素有－3、＋5两种化合价

C．X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数

D．X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4

2．V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如下图所示：

Y V ……

……

W X

Z为第四周期常见的元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z可形成化合物ZW3。下列说法正确的是 ( ) A．原子半径：X>Y>V>W

B．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键

C．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为

2∶1

D．在足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mol Z(OH)3胶粒

3．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是 ( )

A．原子半径和离子半径均满足：Y

B．氢化物的沸点不一定是：Y>R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T

4．【吉林18届高三第四次模拟卷】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2- 和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W 原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是 （ ）

A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键

C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

D．元素Y、Z

的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性

5.【衡阳八中18届高三实验班第三次质检】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

（ ）

A. 原子半径:WW

C. a—定由W、X两种元素组成

D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂

6.【河北石家庄18届高三4月模拟卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y 的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z 三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是

（ ）

A. 原子半径：W

C. W、X形成的某种化合物常用作萃取剂

D. Y 和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红

【1.C

2.B

3.B

4.C

5.D

6.C

】