第二单元 化学反应中的能量教案及板书设计

化学反应中的热量（第一课时）

一、学习目标

1．了解吸热反应和放热反应，并能准确地列举一些常见的吸热和放热反应；

2．掌握热化学方程式的特点和书写方法；

二、教学重点及难点

教学重点：识别判断放热反应、吸热反应；

热化学方程式的书写；

认识化学反应中能量变化的原因

教学难点：

热化学方程式的书写

三、设计思路

通过生石灰加水能把鸡蛋煮熟这个自制实验，引出化学反应往往伴随着能量的变化这一课题，再通过生产、生活实例（如化石燃料燃烧、闪电中氮氧化物的产生、化学电池、高炉炼铁、镁条燃烧等），列举不同能量转化形式。引出化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，因此化学反应可分为放热反应和吸热反应。通过熟悉的实验帮助学生认识放热反应与吸热反应。为了把化学反应放出或吸收的热量表示出来，引进热化学方程式，介绍其意义之后，主要通过四项对比，介绍热化学方程式的特点以及书写方法。

四、教学过程

【导入】生石灰+水，能否把鸡蛋煮熟？这说明了什么问题？

【学生】化学反应往往伴随着能量的变化. 【学生活动】阅读教材P34页“你知道吗？”

。结合图片说出反应中能量转化的方式都有哪些？你还知道哪些应用能量转化的实例。（见PPT）

【学生】化学能可以转化成热能，电能，光能等。但主要表现为热量的变化。

【活动与探究】教材P35页学生实验。以小组合作学习的方式实验，共同讨论交流得出实验的现象和结论。

（实验1）

现象：用手触摸试管外壁感觉很热。

结论：镁与盐酸的反应是放热反应。

（实验2）

现象：用手触摸烧杯外壁感觉很凉。

结论：氢氧化钡跟氯化铵的反应是吸热反应。

【教师活动】有的化学反应是放热的，而有的化学反应是吸热的。我们把放出热量的化学反应叫放热反应，吸收热量的化学反应吸热反应。

【板书】 1.放热反应——有热量放出的化学反应

吸热反应——吸收热量的化学反应

【教师】请判断下列反应是放热反应还是吸热反应。并归纳常见的吸热反应和放热反应的类型。

1.镁条的燃烧

2.高温煅烧石灰石

3.氧化钙与水的反应

4.盐酸与氢氧化钠溶液的反应

【总结】 金属与酸反应

放热反应

所有的燃烧反应

大多数化合反应

酸碱中和反应

铵盐与碱反应

大多数分解反应

吸热反应 H2+CuO==Cu+H2O CO+CuO==Cu+CO2 C+CO2==2CO 【设问】能否在一个化学方程式中表示出反应的热量变化？——用热化学方程式

表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。如：

C（s）+CO2（g）2CO（g） △H= - 393.6kJ/mol 【教师】上式表示什么意义呢？1mol 固体碳与1mol氧气完全反应生成1molCO2气体，放出393.6kJ的热量。

【练习】说出以下热化学方程式的意义：

CaCO3(s)==CaO(s) + CO2(g)

△H= + 178.5kJ/mol 【教师活动】请找出化学方程式和热化学方程式在形式上的区别？

CaCO3===CaO + CO2 CaCO3(s)==CaO(s) + CO2(g)

△H= + 178.5kJ/mol 【总结】热化学方程式的特点：

1.要标明物质的聚集状态。用g、l、s分别代表气态（gas）、液态 (liquid)、固态(solid) 2.用△H 标明反应放出或吸收的热量。

△H为“-”表示“放热”，

△H为“+”表示吸热；单位为kJ/mol。

【教师活动】请找出下列热化学方程式在形式上的区别？

H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)

△H =－285.8 kJ /mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)

△H =－571.6 kJ /mol 【总结】

1.热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。

2.对于相同物质的反应，△H的值与化学计量数成正比 【教师活动】请找出下列热化学方程式在形式上的区别？

H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g)

△H =－241.8 kJ /mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)

△H =－285.8 kJ /mol 【总结】同种物质在不同状态下反应的△H是不同的。为什么？

【教师活动】请找出下列热化学方程式在形式上的区别？

H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g)

△H =－241.8 kJ /mol H2O(g) = H2(g) +1/2 O2(g)

△H =－241.8 kJ /mol 【总结】正逆反应的△H数值的绝对值相等，符号相反。

【归纳】书写热化学方程式的注意点：

①用g、l、s表示物质的聚集状态； ②

△H为“-”表示放热，△H为“+”表示吸热，单位为kJ/mol 。 ③ 热化学方程式中，计量数只表示物质的量，可以是整数或简单分数。

④

对于相同物质的反应，△H 的值与化学计量数成正比。

⑤

同种物质在不同状态下的△H是不同的。

⑥

正逆反应的△H数值的绝对值相等，符号相反。

【课堂小结】（见课件）

【练习】

1.说一说下列热化学方程式的意义

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ /mol

2.沼气的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）

A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= +890 kJ/mol

B、CH4(g)+2O2(g)= CO2(g) +2H2O(g) △H= -890kJ/mol

C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H= -445kJ/mol

D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H= -890kJ/mol 053. 根据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。（ 25C ，1.01×10Pa）

（1）1molN2(g)与适量H2(g)发生反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量。

（2）1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。

4. 已知：0.5mol CO在氧气中燃烧生CO2，放出33.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。