第一单元 应用广泛的金属材料优质课教案整理

用途广泛的金属材料

课题：第三章

第二节

几种重要的金属化合物(三) 授课班级

课 时

教

学

目

的 知识

与

技能

过程

与

方法

情感

态度

价值观

重

点

Fe与Fe

的之间转变

3＋2＋3＋2＋3＋3＋2＋

1、掌握Fe

的氧化性及检验方法，Fe

与Fe的转变，

2、掌握Fe(OH)2

氧化成Fe(OH)3的过程

1、教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。

1、通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。

难

点 运用氧化还原反应的理论分析Fe

与Fe

的转变并进行实验设计和验证。

知

识

结

构

与

板

书

设

计

三、铁的重要化合物

1、铁的氧化物

2、铁的氢氧化物

氢氧化铁 ( iron(Ⅲ) hydroxide) 氢氧化亚铁 ( iron(Ⅱ) hydroxide)

3、铁盐和亚铁盐

(1) 常见的亚铁盐(绿色)： FeCl2

、FeSO4

具有强还原性，必须现制现用

保存方法：加入少量铁粉

常见的铁盐（黄色）：

FeCl3、Fe2(SO4)3具有强氧化性

（2）Fe

的检验

Fe＋3SCN＝＝Fe（SCN）3

（血红色）

Fe＋2OH＝＝Fe(OH)2

（白色絮状沉淀）

4Fe(OH)2↓＋O2＋2H2O＝＝4Fe(OH)3↓

白色――灰绿色――红褐色

Fe＋3OH

＝＝Fe(OH)3

↓（红褐色沉淀）

(3) Fe的氧化性：亚铁盐和铁盐之间可以相互转化

教学过程

教学步骤、内容

3＋3＋―2＋―3＋－3＋

［引入］人类早在6000年前就开始利用铁，2000年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。我国在春秋时期就开始冶铁、战国时期就开始炼钢。钢铁一直广泛地应用人类生活的方方面面。

新中国成立以前，我国的钢铁工业非常落后，生产的钢铁远不能满足生产和生活的需要，大量依靠进口，所以当时把铁钉称为“洋钉”，把铁皮称为“洋铁皮”。新中国成立后，我国的钢铁工业得到突飞猛进地发展，1996年我国的钢产量突破一亿吨。

［引］上一节我们学习了铁的化学性质。我们知道，Fe在O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，除此之外，铁的氧化物还有两种------FeO、Fe2O3

这些铁的氧化物。有什么样的性质呢？

［板书］三、铁的重要化合物

1、铁的氧化物

［投影总结］铁的氧化物的性质比较。

俗名

色态

价态

水溶性

FeO

黑色粉末 +2价

不溶

Fe2O3 铁红

红棕色粉末

+3价

不溶

稳定

Fe3O4 磁性氧化铁

黑色晶体

+3，+2价

不溶

稳定

创设学习情景

阅读教材，填写表格

稳定性

不稳定，在空气里加热迅速被氧化

非氧化性反应

碱性氧化物FeO+2H==Fe+H2O 与氧化性酸反应

共性

＋2＋碱性氧化物

Fe2O3

+ 6H == 2Fe＋＋3复杂氧化物，Fe3O4

+8H == Fe + 2Fe +4H2O 33＋＋2＋

+ 3H2O ＋3FeO + 10HNO3 Fe2O3

+ 6H == 2Fe==3Fe(NO3)3

+ NO↑ + 5H2O ＋3 Fe3O4 + 28 HNO3

== 9Fe(NO3)3

+NO↑+14 H2O + 3H2O 高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，还原过程中Fe的价态降低，最终生成Fe ［板书］2、铁的氢氧化物

氢氧化铁( iron(Ⅲ) hydroxide) 氢氧化亚铁( iron(Ⅱ) hydroxide)

［实验3-9］Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备

实验步骤：在2支试管晨分别加入少量FeCl3和FeSO4

溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。

加

NaOH FeCl3

溶液

立即产生红褐色沉淀

FeSO4

溶液

开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成

溶液

离子

方程式

Fe+3OH==Fe(OH)3↓

3＋―红褐色

Fe+2OH==Fe(OH)2

↓

4Fe(OH)2

+ O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 2＋―

Fe(OH)3

红褐色固体

难溶于水

三元弱碱

总结归纳，填写表格

［讲］生成Fe(OH)2

时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe的化合价来看，Fe(OH)2

被什么氧化了？

(被空气中O2氧化) ［讲］由此可知，Fe(OH)2

极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。

［思考1］实验中为什么要用新制的Fe SO4

溶液？

(Fe SO4

易被空气中O2氧化) ［思考2］怎样才能使Fe

溶液能能长时间保存呢？

(在配制溶液时，要加少量Fe 防止氧化，加少量酸抑制其水解) ［思考3］实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液？

(Fe(OH)2

极易被氧化，预防带入空气) ［讲］Fe(OH)2、Fe(OH)3均为弱碱，具有碱的通性。

［投影］Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较

色态

溶解性

类别

与非氧化性酸

与氧化性酸

稳定性

制法

转化关系

2＋2＋Fe(OH)2

白色固体

难溶于水

二元弱碱

Fe(OH)2

+2H== Fe+2H2O 3Fe(OH)2+10HNO3 == 3Fe(NO3)3 +NO↑+8H2O 分解产生很复杂

Fe+2OH==Fe(OH)2

↓

―2＋＋

Fe(OH)3

+3H== Fe+3H2O Fe(OH)3

+3H== Fe+3H2O 2Fe(OH)33＋―3＋＋

3＋＋

△

Fe2O3+3H2O Fe+3OH==Fe(OH)3

↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3 ［板书］3、铁盐和亚铁盐

(1) 常见的亚铁盐(绿色)： FeCl2

、FeSO4

具有强还原性，必须现制现用

保存方法：加入少量铁粉

常见的铁盐（黄色）：FeCl3、Fe2(SO4)3

具有强氧化性

3＋［实验3-10］Fe的检验

实验步骤：在2支试管里分别加入5 mL FeCl2

溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN

溶液。观察现象并记录

FeCl3溶液

FeCl2溶液

［板书］（2）Fe

的检验

Fe＋3SCN＝＝Fe（SCN）3

（血红色）

［讲］我们利用这一特别现象来检验Fe，险些之外，还可用与NaOH溶液反应。

［板书］Fe＋2OH＝＝Fe(OH)2

（白色絮状沉淀）

4Fe(OH)2↓＋O2＋2H2O＝＝4Fe(OH)3↓

白色――灰绿色――红褐色

Fe＋3OH

＝＝Fe(OH)3

↓（红褐色沉淀）

［科学探究］Fe

的氧化性

实验步骤：在盛有2 mL FeCl3

溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。再加入几滴氯水，又发生了什么变化？

FeCl3溶液中加入

铁粉，KSCN溶液

氯水，振荡

［板书］(3) Fe的氧化性

［讲］Fe遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe

；而Fe

在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe ［板书］亚铁盐和铁盐之间可以相互转化

［小结］Fe和Fe结构不同，所带电荷不同，性质差异就很大，通过这节课的学习，我们应该知道结构相似，性质必然相似；结构不同，性质必然不同。

3＋2＋3＋3＋2＋2＋3＋3＋3＋―2＋―3＋3＋－3＋

滴入KSCN溶液

呈血红色

无变化

―现象

不显血红色

显血红色

反应的离子方程式

2Fe+Fe==3Fe

2Fe +Cl2==2Fe+2Cl

2＋3＋3＋2＋