第二单元 化学反应中的能量教学目标

丹阳五中高一化学备课组教案

专题二

第二单元

化学反应中的热量

第1课时

化学反应中的热量变化

课型：新授课 课时：总第18课时

主备人：杨永红 二次备课人：____________________

教学目标

1．通过实验探究认识不同的化学反应其能量变化不同；

2．了解放热反应和吸热反应；

3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；

4．学会用图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读

图表的能力；

教学重点：吸热反应和放热反应。

教学难点：吸热反应和放热反应。

主要流程: [引入]在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。我们可以通过研究化学反应中的能量变化，更好地利用化学反应为生产和生活服务。

[你知道吗] 1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。

2、课本图2-3给出了几种常见的化学反应实例，请说出反应中能量转化的方式。你还知道哪些应用能量转化的事例？

[解析]课本第32页图2－3中涉及的能量转化方式：

①

镁条的燃烧：

转化为

；

②

石油气的燃烧：

转化为

；

③

闪电时产生氮氧化物：

转化为

；

④

原电池放电：

转化为

；

⑤

高温冶炼铁：

转化为

。

[活动与探究] 【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？

【实验2】在100mL小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钠晶体[Ba(OH)2·8H2O]，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？

根据上述实验现象，回忆并联系生活实验和所学化学知识，谈谈你对化学反应中能量变化的看法。

实验1现象：

结论：

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实验2现象：

结论：

[板书]一、化学反应伴随着能量的变化

1、放热反应：有热量放出的化学反应；

2、吸热反应：吸收热量的化学反应。

[交流与讨论]根据你的生活经验和已学知识，举出一些放热反应和吸热反应的例子，并判断下列反应是放热反应还是吸热反应。

（1）镁条的燃烧

（2）高温煅烧石灰石

（3）氧化钙与水的反应

（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应

[归纳总结] 常见放热反应有：所有的燃烧反应、

酸碱中和反应、金属与酸的置换反应、

铝热反应、

大多数的化合反应

常见吸热反应有：多数高温或加热的分解反应、

C+CO2====2CO

C+H2O===CO+H2

氢氧化钡与铵盐的反应

[板书]二

、从两个角度认识化学反应中能量变化

1、从反应物与生成物能量相对大小认识化学反应中能量变化

2、从反应本质--化学键破裂与形成--认识化学反应中能量变化

以

H2 + Cl2 == 2HCl为例

拆1mol H2(H-H)需吸收436.4Kj的能量

拆1mol Cl2(Cl - Cl)需吸收242.7Kj的能量

生成1摩HCl(H-Cl)放出436.4Kj的能量

生成2摩HCl(H-Cl)放出2X436.4Kj的能量

反应后共放出：184.5KJ热量

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结论：化学反应中能量变化与反应过程中化学键断开与生成有关。

当旧键破裂需要吸收能量 <生成物生成时新键形成所放出的能量。表现为反应时放出能量

当旧键破裂需要吸收能量>生成物生成时新键形成所放出的能量。表现为反应时吸收能量

[板书]三、热化学方程式

1、定义：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。

[阅读并讨论]热化学方程式与化学方程式在写法上有何不同？请同学归纳热化学方程式的书写要点。

2H2(g)+O2(g) ＝

2H2O(l)

△H=-571.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g) ＝

2H2O(g)

△H=-483.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) ＝

H2O(l)

△H=-285.8kJ/mol CaCO3 (s) ＝

CaO(s)+CO2(g) △H=+178.2kJ/mol [板书]2、书写要点

①要标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

②用△H表示放出或吸收的热量，负值表示放热，正值表示吸热。

[思考]1、为什么聚集状态不同，热量值不同？

2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）

△H= —571.6KJ/mol 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）

△H= —483.6KJ/mol

课堂小结：

板书设计：

作业布置：补充练习

教学反思：

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