元素周期表教学设计(第二课时)

第1课时

元素周期表

学习目标

1．了解元素周期表的发展历程。

2．了解元素周期表的编排规则及结构。

3．能描述元素在元素周期表中的位置。

课前预习

1．原子中：原子序数＝

＝

＝

。

2．元素周期表的结构

(1)周期

①数目：元素周期表有

个横行，故有

个周期。

②分类：

(2)族

①数目：元素周期表中有

个纵行，

个族。

②分类：

③常见族的别称：

族

第ⅠA族(除氢) 第ⅦA族

0族

别称

知识点1

元素周期表

[新知探究] 1．元素周期表的发展历程

(1)诞生：1869年，俄国化学家

首制。

(2)编制：将元素按照

由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行。

(3)意义：揭示了化学元素间的内在联系。

(4)演变：为未知元素留下的空位先后被填满。

(5)现行：元素的排序依据由相对原子质量改为原子的

。

2．元素周期表的结构

[问题讨论] (1)根据表中前18号元素在现行元素周期表中的排布，思考其编排原则是什么？

(2)什么是原子序数？原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数有何关系？

(3)什么是周期？

共有几个周期？前20号元素中哪些元素在同一个周期？

(4)周期序数与原子结构有何关系？

(5) 每周期元素数目是否相同？

如何分类？

(6)什么是族？共有几个族？族是如何分类和表示的？前20号元素中哪些元素在同一个族？

(7)同主族的元素原子结构有何共性？

[名师点拨] 1．周期

2.族

3.过渡元素

，统称为过渡元素。

知识点2

元素周期表在元素推断中的应用

[新知探究] [问题讨论] 推算原子序数为55的元素在周期表中的位置。

[名师点拨] 1．元素周期表在元素推断中的应用

(1)利用元素的位置与原子结构的关系推断(本方法常用于确定原子序数小于18的元素)。

应用规律：

周期序数＝

主族序数＝

原子序数＝

＝

，例如：

X元素是第三周期第ⅠA族元素，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数是1，即钠元素。

(2)利用短周期中族序数与周期数的关系推断。

特殊位置

族序数等于周期数

族序数等于周期数的2倍

续表

特殊位置

族序数等于周期数的3倍

周期数是族序数的2倍

周期数是族序数的3倍

(3)0族定位法确定元素的位置。

①0族元素的周期序数和原子序数：

0族元素

周期序数

原子序数

He 一

2 Ne 二

10 Ar 三

18 Kr 四

36 Xe 五

54 Rn 六

86 元素

元素

②比大小定周期：

比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。

③求差值定族数：

a．若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的第 族或第 族。

b．若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的第 族。

2．原子序数差法

(1)同周期相邻主族元素原子序数差。

①第二周期到第七周期非第ⅡA族和第ⅢA族同周期相邻元素原子序数差为

。

②同周期第ⅢA族与第ⅡA族元素原子序数差从第二周期到第六周期分别依次为

。

(2)同主族及0族上下相邻元素原子序数差。

①若为第ⅠA、ⅡA族元素：相差

。

②若为第ⅢA～ⅦA族、0族元素：相差

。

当堂检测

1．下列说法正确的是(

) A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数

B．每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束

C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8 D．同周期元素原子的最外层电子数相同

2．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是(

)

A．第ⅠA族

第六周期

B．第Ⅷ族

第六周期

C．第ⅢB族

第六周期

D．第ⅢA族

第六周期

3．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是(

) A．金属元素

B．稀有气体元素

C．第ⅡA族元素

D．以上叙述都可能

4．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是(

) A．n＝m＋1

B．n＝m＋11 C．n＝m＋25

D．n＝m＋10 5．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是(

)

A．Be、Na、Al

B．B、Mg、Si C．O、P、Cl

D．C、Al、P 6．元素周期是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：

(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。

(2)分析上表规律，可推知，表中X为________。

(3)表示的是(写粒子符号)________。

(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：________________________。

【参考答案】

课前预习

1．核电荷数

质子数

核外电子数

2．(1)①7

7

②一、二、三

四、五、六、七

(2)①18

16

②ⅥA

ⅢB

8、9、10

8 ③碱金属元素

卤族元素

稀有气体元素

知识点1

元素周期表

[新知探究] 1．(1)门捷列夫

(2)相对原子质量

(5)核电荷数

[问题讨论] (1)提示：按照原子序数递增原则，从左到右排布，将电子层数相同的元素排在一横行，将最外层电子数相同、性质相近的元素按照电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

(2)提示：①原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素的编号；②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(3)提示：①把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期；

②元素周期表有7个横行，有7个周期；

③H、

He在第一周期，Li、Be、B、C、N、O、F、Ne在第二周期，Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar在第三周期，K、Ca在第四周期。

(4)提示：周期序数＝电子层数。

(5)提示：①不同，第一周期～第七周期的所排元素种类分别为2、8、8、18、18、32、26；

②

。

(6)提示：①把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成的纵行；

②元素周期表有18个纵行，有16个族；

③

；

④H、Li、Na、K在第ⅠA族，Be、Mg、Ca在第ⅡA族，B、Al在第ⅢA族，C、Si在第ⅣA族，N、P在第ⅤA族，O、S在第ⅥA族，F、Cl在第ⅦA族，He、Ne、Ar在0族。

(7)提示：主族族序数＝原子最外层电子数。

[名师点拨] 3.在元素周期表的中部从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素

知识点2

元素周期表在元素推断中的应用

[新知探究] [问题讨论]提示：与55号元素最近的稀有气体Xe的原子序数为54，因55比54多1，故该元素应处于Xe的下一周期(第六周期)，第ⅠA族。即位于第六周期第ⅠA族。

[名师点拨] 1．(1) 电子层数

最外层电子数

核电荷数

核外电子数

(2) H、Be、Al

C、S

O

Li

Na (3)③ⅠA

ⅡA

ⅦA～第ⅢA 2．(1) 1

1,1,11,11,25 (2)①上一周期全部元素种数

②下一周期全部元素种数

当堂检测

1．解析：选C

A项，只有主族元素才符合此规律；B项，第一周期无碱金属元素；D项，同周期元素原子的电子层数相同，同主族元素原子的最外层电子数相同。

2．解析：选C

现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族为镧系和锕系元素，各有15种元素，故第六、七周期，第ⅢB族元素最多。

3．解析：选D

原子最外层有2个电子，该元素可能是He元素、第ⅡA族元素或者是过渡金属元素，D正确。

4．解析：选D

在第二、三周期中，第ⅡA族与第ⅢA族相邻，所以n＝m＋1，故A正确。在第四、五周期中，因为第ⅡA族与第ⅢA族元素之间有10个纵行的过渡元素，所以n＝m＋10＋1＝m＋11，故B正确。在第六周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间又比第四、五周期元素多了镧系元素(镧除外)计14种，所以n＝m＋11＋14＝m＋25。

5．解析：选C

设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋1。所以(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8, A为O元素，B为P元素，C为Cl元素。

6．解析：(1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13；(2)由元素周期表的结构可推知X应为16S；(3)19号元素为K，核外电子数比核电荷数小1，为K；(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl，组成的常见化合物为NH4Cl。

答案：(1)13

(2)16S

(3)K

(4)NH4Cl

＋＋