第二单元 化学反应中的能量教学实录及点评

专题2 第二单元

化学反应中的热量

高一化学教学案

第二单元

课时1

化学反应中的热量变化

学习目标: 1．了解放热反应、吸热反应的含义，会判断常见的放热、吸热反应。

2．认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，了解化学反应中热量变化的实质。

3．认识热化学方程式，了解热化学方程式的含义。

4．通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观。

学习重点：判断常见的放热、吸热反应；了解化学反应中热量变化的实质

。

学习难点：热化学方程式的含义。

学习内容：

活动一：

[判断]1.发生能量变化的过程，必定发生了化学反应。

（

）

2.在化学反应中，必然发生能量的变化。

（

）

[小结]化学反应在生成新物质的同时，伴随着

的变化，通常主要表现为

的变化。

活动二：

实验探究一

实验探究二

在装有铁粉、碳粉、氯化钠固体混合物的塑料袋中，用塑料滴瓶滴入两滴水，将袋口封好，用手充分揉捏固体。

将塑料袋中的氯化铵晶体倒入装有氢氧化钡晶体的塑料袋中，然后将袋口封好，用手充分揉捏固体。

温度变化

反应吸（放）热

[新知]放热反应：

的化学反应。

吸热反应：

的化学反应。

活动三：

[小结]常见的放热反应：

常见的吸热反应：

[及时巩固]1.下列变化中，属于放热反应的是(

),属于吸热反应的是(

)。

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧

C.灼热的碳与二氧化碳的反应

D. 焦炭与高温水蒸气反应

E.酸碱中和

2. 下列说法中错误的是

（

）

A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B．化学反应中除了热量外，还可以是光能、电能等能量变化

C．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律

D．水分解为氢气和氧气的反应是放热反应

使用时间:

2016—4—13 活动四：

[新知]热化学方程式

1．定义：表示反应放出或吸收热量的化学方程式。

2．2H2(g) + O2(g)===2 H2O(l)

ΔH = -571.6kJ/mol

表示：

mol

态H2与

mol

态O2反应生成

mol

态水，

571.6kJ的热量。

3．△H：①表示

，

②“负值”表示

，“正值”表示

；

③单位一般采用

。

4．书写热化学方程式的注意事项：

①需标明聚集状态，用g:气态、l:液态、s:固态、aq:水溶液；

②省略反应条件、沉淀符号↑、气体符号↓；

③化学计量数表示物质的量，可以是整数或简单分数；

④△H 的值与化学计量数成正比。

[及时巩固]1. 下列热化学方程式书写正确的是

（

）

A．2SO2 + O2

＝

2SO3

△H=－196.6 kJ·mol-1

B．H2(g)+1/2O2(g) ＝

H2O (g)

△H=－241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) ＝

2H2O(l)

△H=－571.6 kJ·mol-1

D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)

△H=－178.2 kJ·mol-1

2.

1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

。

活动五：

[新知]微观：

化学反应的本质：反应物中化学键的

和生成物中新化学键的

。

断开化学键需要____________能量，形成化学键需要_____________能量。

能量变化原因：

断开化学键所吸收的能量____________形成化学键所放出的能量，则该反应过程中吸收能量；断开化学键所吸收的能量____________形成化学键所放出的能量，则该反应过程中放出能量。

宏观：

当反应物的总能量_______________生成物的总能量时，则该反应过程中吸收能量；

当反应物的总能量_______________生成物的总能量时，则该反应过程中放出能量。

[及时巩固]1．已知反应X+Y==M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的

（

）

A．X的能量一定高于M

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

（

）

A．碳酸钙受热分解

B．酒精燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水