引言优秀教案

有机概述

【教材分析】

有机物的组成结构和性质是有机化学内容考查的重要部分。涉及烃类、卤代烃、醇、酚、

醛、羧酸、酯的组成、结构特点和性质，

从近两年课改区的高考试卷看，在填空题部分出现烃类知识点考察较多，多表现为结构及性质的考察尤以烯烃、芳香烃最甚。烃的衍生物多考察基本反应类型，典型有机反应，典型实验，相关物质的相互转化等，主要以合成与推断为主要考察形式。同时有机化合物组成和结构、碳的成键特征、官能团、异构现象、书写简单有机化合物的同分异构体、有机化合物的命名，这些点重现率很高，称为高考的重点。

【学情分析分析】

本节课是在学生已经学习了必修二和选修五的基础上开展的，且所带班级学生的基础知识扎实，有较强的科学素养与化学学科思维方式。

【考纲要求】

1．了解有机化合物中碳的成键特征。

2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要物理，掌握其化学性质性质。

3．掌握有机物的命名。

4．能辨识有机化合物的同分异构现象，能写出符合特定条件的同分异构体。

5．能根据有机化合物的分子结构分析简单有机化合物的的某些化学性质。

【教法】

在复习过程中要学生打好基础，理清概念。更要体现教师主导，学生主体的教学模式，引导学生明确有机化学中，结构特点性质的思想，抓住各类物质的结构特征，争取做到学习一种物质，可以明确一类物质的性质。

【知识网络】

一、有机化学基本概念

1、基和根的比较

(1) “基”指的是非电解质（如有机物）分子失去原子或原子团后残留的部分。

(2)“根”指的是电解质由于电子转移而解离成的部分。如：OH—、CH3+、NH4+等. 两者区别：基中含有孤电子，不显电性，不能单独稳定存在；根中一般不含孤电子，显电性，大多数在溶液中或熔化状态下能稳定存在。

1

2、官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。

3、表示有机物的化学式（以乙烯为例）

分子式C2H4

最简式（实验式）CH2

H.×.×.C×H电子式H.×H结构式HCCH结构简式CH2CH2HH

4、同系物与同分异构体

(1)同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个“CH2”原子团的物质。它们的通式相同，官能团种类和数目相同。

(2)同分异构体:具有相同分子式和不同结构的化合物。

二、有机物的物理性质

三、有机物的命名：

有机物的命名方法有习惯命名法（如正戊烷、异戊烷、新戊烷等）、系统命名法，有些有机物还有俗名（如：硬脂酸、安息香酸、葡萄糖、草酸等）

烷烃的系统命名

原则：（1）最长的碳键作主链（2）支链作取代基，取代基的位次最小

如：CH3CHCHCHCH2CH32,3二甲基4乙基庚烷CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH3CHCCH3CH3CHCH3CH32,2,3,4四甲基戊烷

CH3CHCH2CHCHCHCH32,3,6三甲基4丙基庚烷CH3CH2CH3CH3CH2CH3

四、有机物的同分异构现象和同分异构体

五、有机反应类型

（一）取代反应（不同于置换反应）

（二）加成反应（不同于化合反应）

2

（三）消去反应：CH3CH2OH CH3CH2CHCH3+NaOH醇Br

CH2=CH2↑+H2O CH3CHCHCH3+NaBr+H2O

（氢少失氢）

（四）酯化反应

（五）水解反应

（六）加聚反应：nCH2CH2六、烃的性质对比

(一)烷烃

1.结构：通式CnH2n2（n≥1），分子中全是单键，原子均饱和，其中碳氢键、碳碳键键能较大，因此烷烃的性质较稳定。

2.化学性质

（1）在光照条件下与卤素单质发生取代反应

如：CH3CH2CH3+Cl2烷）

（2）氧化反应（燃烧）

CnH2n2+3n21O2(二)烯烃

1.结构：通式CnH2n（n≥2），存在不饱和碳原子，其中碳碳双键中有一个键很活泼容易断裂，因此烯烃的性质不稳定。

2.化学性质

（1）容易与H2、Br2、H2O、HX等发生加成反应

CH3CH＝CH2+Br2（2）容易发生氧化反应

燃烧：CnH2n+32nO2(三)苯及其同系物

1.结构：通式CnH2n6（n≥6），含有一个苯环，存在不饱和碳原子，但苯环是一个较

3 催化剂CH2CH2n

CH3CH2CH2Cl（1-氯丙烷）+CH3CHClCH3（2-氯丙

nCO2+（n+1）H2O CH3—CHBr—CH2Br

nCO2+nH2O

稳定的结构，分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特除的化学键。

2.化学性质

（1）易发生取代反应

在铁粉的催化下与液溴（不是溴水）发生取代反应；与浓硫酸和浓硝酸，60℃水浴，发生取代反应；与浓硫酸在加热的条件下发生取代反应。

（2）较难与H2等发生加成反应

如：

（3）苯的同系物与酸性高锰酸钾溶液的反应

如：七、烃的衍生物性质对比

1．脂肪醇、芳香醇、酚的比较

类别

实例

官能团

结构特点

主要化性

脂肪醇

CH3CH2OH -OH

芳香醇

C6H5CH2OH -OH -OH与芳烃侧链相连

酚

C6H5CH2OH -OH -OH与苯环直接相连

-OH与链烃基相连

（1）与钠反应（2）取代反应（3）脱水反应（4）（1）弱酸性（2）取氧化反应（5）酯化反应

代反应（3）显色反应

与FeCl3溶液显紫色

特性

红热铜丝插入醇中有刺激性气味（生成醛或铜）

2．苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较、

类别

结构简式

氧化反应

苯

不被KMnO4溶液氧化

溴代反溴状态

条件

产物

液溴

催化剂

C6H5Br 液溴

催化剂

邻、间、对三种溴苯

甲苯

可被KMnO4溶液氧化

苯酚

常温下在空气中被氧化呈红色

溴水

无催化剂

三溴苯酚

4

应

结论

原因

苯酚与溴的取代反应比苯、甲苯易进行

酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得活泼、易被取代

3．醛、羰酸、酯（油脂）的综合比较 通

式

醛

R—CHO 羰酸

R—COOH 酯

R—COOR＇

化学

性质

①加氢

②银镜反应

③催化氧化成酸

代表物

甲醛、乙醛

①酸性

②酯化反应

③脱羰反应

甲酸

硬脂酸

乙酸

软脂酸

丙烯酸

油酸

4．烃的羟基衍生物性质比较

物质

结构简式

羟基中氢原子活泼性

乙醇

苯酚

乙酸

CH3CH2OH C6H5OH CH3COOH 增

中性

比H2CO3弱

强于H2CO3

能

能

能

不能

能

能

不能

能

能

酸性

与钠反应

与NaOH的反应

与Na2CO3的反应

酸性条件

水解

碱性条件

硝酸乙酯

乙酸乙酯

硬脂酸甘油酯

油酸甘油酯

水解

氢化（硬化、还原）

油脂

强

5．烃的羰基衍生物性质比较

结构简式

物质

羰基稳定性

与H2加成

其它性质

乙醛

乙酸

乙酸乙酯

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

不稳定

稳定

稳定

容易

不易

不易

醛基中C-H键易被氧化（成酸）

羧基中C-O键易断裂（酯化）

酯链中C-O键易断裂（水解）

6．酯化反应与中和反应的比较 反应的过程

酯化反应

酸脱-OH醇去-H结合生成水

5 中和反应

酸中H+与碱中OH—结合生成

水

反应的实质

反应的速率

反应的程序

是否需要催化剂

八、有机物燃烧规律

1．烃的燃烧规律

用CxHy表示烃的通式，则烃的燃烧反应方程式：⑴反应前后气体体积的变化(△V)：

如果反应前后的温度和压强相同且温度高于100℃，水以气体存在，则

①当△V=O时，CH4、C2H4、C3H4等。

②当△V＞0时，C2H2) ③当△V＜0时，如C2H6、C3H6、C3H8；等。

2．烃的含氧衍生物的燃烧规律

3．烃及烃的含氧衍生物完全燃烧耗氧量规律

若烃的分子组成为CxHy，而烃的含氧衍生物的分子组成可以改写成CxHy(H2O)m或CxHy(CO2)m形式，则等物质的量的烃及烃的含氧衍生物完全燃烧所需氧气的量相等；或在物质的量不变的情况下，满足上述各种组成的烃或烃的含氧衍生物无论按何种比例混合，完全燃烧时所需氧气的量相等。

，即氢原子数多于4个的烃，完全燃烧后体积增大，即氢原子数少于4个的烃，完全燃烧后体积减少(只有时，y=4，即满足CxH4通式的烃在燃烧前后体积不变，如

分子间反应

缓慢

可逆反应

需浓硫酸催化

离子反应

迅速

可进行彻底的反应

不需要催化剂

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