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第四节难溶电解质溶液平衡东湖高中高二化学组杨莉教学目标：1、掌握难溶电解质的溶解平衡； 2、通过溶度积及溶度积规则的应用来加深对难溶电解质的溶解平衡的理解，而且为后面沉淀的转化作准备。教学重点：难溶电解质的溶解平衡教学难点：溶度积及溶度积规则的应用教学过程：知识回顾：1、什么叫饱和

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所属课文：复习题

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2019-06-10 18:09:00

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学校：夷陵区东湖高级中学

复习题教学设计案例

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2019-06-10 18:09:00

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关键词：复习题教学设计案例

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第四节

难溶电解质溶液平衡

东湖高中高二化学组

杨莉

教学目标：1、掌握难溶电解质的溶解平衡；

2、通过溶度积及溶度积规则的应用来加深对难溶电解质的溶解平衡的理解，而且为后面沉淀的转化作准备。

教学重点：难溶电解质的溶解平衡

教学难点：溶度积及溶度积规则的应用

教学过程：

知识回顾：1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？

2、溶解度与溶解性的关系

问题：1.为什么饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有固体析出？

2.如何使NaCl饱和溶液析出NaCl固体？

3.NaCl饱和溶液中是否存在平衡状态？

4.生成沉淀(难溶电解质)的离子反应能否进行完全？

难溶电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？

自学：课本P61-62一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？

全品学练考P46知识点一

自学指导：1、 Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？

2、AgCl沉淀的溶解平衡是如何建立的？

3、沉淀溶解平衡的特征有哪些？

4、沉淀溶解平衡的影响因素有哪些？

学法指导：沉淀的溶解平衡的学习方法与前面哪部分内容类似？

学生讲解、教师点拨共同完成溶解平衡的建立、特征及影响因素的学习。

练习1：下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）

A AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等

B AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+

和Cl-

C 升高温度， AgCl的溶解度增大

D 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体， AgCl的溶解

度不变

练习2、3、4：运用溶解平衡移动原理，解释一些现象，并小结解决沉淀溶解问题的思路。

自学：课本P65-66科学视野——溶度积

全品学练考P46知识点二

自学指导：1、溶度积是什么？

2、Ksp的表示式怎么表示？

3、溶度积表示的意义是什么？

4、怎样利用溶度积规则判断溶液中是否有沉淀生成？

学生讲解、教师点拨共同完成溶度积的定义、表达式、表示意义以及溶度积规则。

练习：运用溶度积是否有沉淀生成

全品学练考P47例2 练习：运用溶度积解决开始沉淀时的pH、沉淀完全时的pH 全品学练考P47当堂检测6 思考与交流：

1、分析课本表3-4，在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些有关信息？谈谈你对书后所附部分酸、碱、盐的溶解性表中“溶”与“不溶”的理解。

2、根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。

关于本教案的常见问题

Q：复习题教学设计案例是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《复习题》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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