复习题第二课时教案

第二章 烃和卤代烃

复习题

一、教学目标

【知识与技能】

1、

掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法

2、

了解苯的组成和结构特征，掌握苯的化学性质

3、

掌握溴乙烷的主要化学性质，理解在NaOH水溶液中发生的取代反应和在NaOH醇溶液中发生的消去反应

【过程与方法】

注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。

【情感、态度与价值观】

根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。

二、教学重点

烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法;卤代烃的水解反应与消去反应

三、教学难点

卤代烃的水解反应与消去反应

四、课时安排

1课时

五、教学过程

第一节 脂肪烃

一、烷烃

1、结构特点和通式：

烷烃的通式：CnH2n+2 (n≥1)

1

2、物理性质

烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。

3、化学性质（与甲烷相似）

（1）取代反应

（2）氧化反应

二、烯烃

1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。

通式：CnH2n (n≥2) 2、物理性质（变化规律与烷烃相似）

3、化学性质（与乙烯相似）

（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）

（2）

（3）加聚反应：

4、烯烃的顺反异构

三、乙炔和炔烃

（一）乙炔

1、分子结构

分子式：C2H2

结构式：H—C≡C—H

结构简式：CH≡CH 2、乙炔的实验室制法：

3、物理性质：纯乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。

4、化学性质

（1）加成反应：（分步加成）

2．氧化反应

2

第二节

芳香烃

一、苯

1、苯的分子结构（由学生回答）

分子式：C6H6

结构简式：

或

最简式：CH（与乙炔最简式相同）

结构特点：12个原子共平面，即是平面正六边形结构，碳碳键长完全相等，是介于单键和双键之间的一种独特的键。

2、苯的物理性质

（强调）面上。

3、苯的化学性质（重点）

（1）可燃性

燃烧：与CH4、C2H4、C2H2燃烧时的现象相比较，火焰明亮并带浓烟。原因：苯分子内含碳量高，常温下为液态，燃烧更不充分。

（2）取代反应

A、卤代反应

—Br

+ Br2 → + HBr；

催化剂

苯水，且苯不溶于水，苯与水混合时应漂浮在水

B．硝化反应

—NO2

+ HO—NO2 → + H2O 浓H2SO4

（3）加成反应

A．与H2加成

B．与Cl2加成

二、苯的同系物

1、结构特点：苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物。

通式：CnH2n-6 (n≥6)

3

2、通性：

3、甲苯

水物理性质:基本上都比水轻化学性质:均可燃;均易发生取代反应

（1）分子组成与结构：

分子式

（2）与苯不同的特性：

C7H8，结构式

卤代反应:易在CH3的邻位,对位上取代基在CH3的邻位和对位均有NO2(三硝基甲苯,取代反应硝化反应:俗称TNT,其性质及用途)温度降至300C就可反应

KMnO(H)溶液褪色。

4

氧化反应：可使

第三节

卤代烃

一、溴乙烷

1、溴乙烷的分子结构

分子式：C2H5Br

结构简式：C2H5Br或者CH3CH2Br （官能团：—Br）

2、物理性质

溴乙烷是无色液体，沸点38.4ºC，密度比水大，难溶于水，易溶于有机溶剂。

3、化学性质

（1）溴乙烷的水解反应

水

CH3CH2—Br + NaOH

→CH3CH2—OH + NaBr

【讲解】

强调溴乙烷的水解反应的条件：碱性条件下水解。

【板书】（2）溴乙烷的消去反应

4

【板书】有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而形成不饱和（含双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应。

【板书】消去反应发生的条件：与强碱的醇溶液共热。

【板书】二、卤代烃

1、概念：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，称为卤代烃。

2、分类：

3、物理性质

常温下，除了少数为气体（CH3Cl、CH3Br）外，大多数为液体或固体；卤代烃不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。

4、化学性质

与溴乙烷相似，一般可发生水解反应和消去反应。

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