结束语　有机化学与可持续发展教学内容概述

可能用到的相对原子质量：H 1

C 12

O 16

Na 23

S 32

Cl 35.5

Fe 56

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列可被工业上采用的冶金方法是

A．电解熔融的氯化铝制铝

B．电解熔融的氯化镁制镁

C．电解氯化钠溶液制钠

11．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是

A．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a) kJ·mol1

－B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C．1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ D．1mol C(s)、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的热量为a kJ 15．在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是

①体系的压强不再改变

②体系的密度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

⑥单位时间内

m mol A 发生断键反应，同时p mol C 也发生断键反应

A．③④⑤⑥

B．③④⑥

C．①③④

D．②③⑥

17．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。

①A的核电荷数大于2，其气态氢化物H2A在常温下是液体；

②A和B两元素可形成化合物B2A3，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱；

③C+比B3+多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答：

（1）E是

(写元素符号)。

（2）B的离子结构示意图：

，D的单质分子的结构式：

，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：

。

（3）化合物H2A的性质比较特殊，同温同压下其晶体(固体)密度较液体小。试解释原因：

。

（4）B2A3与强碱反应的离子方程式为

，

根据②我们可以推测出化合物B2A3的性质：两性偏______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

（5）B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为

。

32．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ．……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是

。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程

Ⅳ

的操作和现象是

。

(4)过程

Ⅲ

实验的目的是

。

(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下

，得电子能力逐渐减弱。

33．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号

分别在试管A、B中加入5 mL 5％

H2O2溶液，各滴入1～2 滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中①均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5

℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40

℃左右热水的烧杯中

②和5 mL 10％

H2O2溶液

另取两支试管分别加入5 mL 5％

H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生

试管A中不再产生气泡

试管B中产生的气泡量增大

操作

实验现象

(1)过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________________。

(2)实验①的目的是________________________________________________________，

实验中滴加FeCl3溶液的目的是______________________________________________。

(3)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______________________________________________________________ _________________________________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。

V/mLabABCt1t2t3t/min

(4)某同学在50 mL H2O2

溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。

1、实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是(

)

A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2

B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2

C．以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3

D．以Cu、稀硝酸为原料，制备NO

9下列说法正确的是(

) A.检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中的NH4：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

B.验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液

C.受溴腐蚀致伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D.用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应

9下列说法正确的是(

) A.检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中的NH4：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

B.验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液

C.受溴腐蚀致伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D.用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应

15．在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是

①体系的压强不再改变

②体系的密度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

⑥单位时间内

m mol A 发生断键反应，同时p mol C 也发生断键反应

A．③④⑤⑥

B．③④⑥

C．①③④

D．②③⑥

B．

C．11．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是

＋＋

A．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a) kJ·mol1

－B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C．1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ D．1mol C(s)、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的热量为a kJ

17．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。

①A的核电荷数大于2，其气态氢化物H2A在常温下是液体；

②A和B两元素可形成化合物B2A3，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱；

③C+比B3+多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答：

（1）E是

(写元素符号)。

（2）B的离子结构示意图：

，D的单质分子的结构式：

，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：

。

（3）化合物H2A的性质比较特殊，同温同压下其晶体(固体)密度较液体小。试解释原因：

。

（4）B2A3与强碱反应的离子方程式为

，

根据②我们可以推测出化合物B2A3的性质：两性偏______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

（5）B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为

。