课题1 质量守恒定律教学设计模板

第五单元

课题1质量守恒定律

庙坝中学：张永刚

【教学目标】

1.通过实验探究认识质量守恒定律。

2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

【教学重点】

探究和理解质量守恒定律。

【教学难点】

质量守恒定律的理解和运用。

【教学方法】

采用实验引探法，即：“提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→分析．．．．．原因→提出新问题→进一步探究→加深理解→实际应用→提出后续探究问题”；

【教学用品】

（1）仪器：酒精灯、锥形瓶、镊子、火柴、石棉网、坩埚钳、塑料瓶、药匙、托盘天平、小试管、烧杯。

（2）药品：白磷、碳酸钠、稀盐酸、镁条、铁片、硫酸铜溶液。

（3）电脑、及投影仪。

【教学过程】

教师活动

［引导］我们必须研究化学反应前后物质的质量关系。

［提问］化学反应前后，反应物的质量总和跟生成物的质量总和可能存在什么关系？

［演示］白磷燃烧前后质量测定。

指导学生观察现象、反应前后质量并记录。

[指导学生分组实验] 组织学生根据猜想讨论实验方案，并合作完成探究方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

［提问］根据上述两个实验，我们可以得出什么结论? ［提问］为什么化学反应都遵循质量守恒定律？

［提问］在上述过程中有何发现？

在研究时问题出在哪里呢？

学生活动

学生思考

做出猜想

观察、记录现象

讨论方案，合作完成实验，并记录现象

归纳出结论

思考质量守恒原因

设计意图

引导学生从量的方面来进行研究

明确探究方向

培养学生研究问题的科学方法和严谨求实和科学品质

体验探究过程，体会成功

通过实验总结规律

激发学生进一步探究的欲望

[指导学生分组实验] 碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定。组织学生先讨论方案，再合作实验。

[提问] 反应前后称得质量相等么？为什么？

[展示] 常见实验仪器。

根据所列仪器组装一套装置来验证该反应是否遵循质量守恒定律。

讨论方案并合作完成实验，记录现象

学生反思探究过程，思考为何出现此结果

讨论装置并交流

从产生气体的实验中发现问题

培养根据现象分析实验出现的问题

启发学生如何改进实验来解决问题，

培养学生创新意识体验设计正确的成就感

对比设疑诱发学生思考

出现实验结果与猜想的矛盾，引发思考

再次体会反应中“假象环生”，促使学生深入思考，并学会抓住变化本质

使学生对开放体系的化学反应也能遵守质量守恒定律有更直观的理解

[设问] 镁条燃烧无气体生成，质量又如何变化呢？

[演示] 镁条燃烧前后质量的测定

[提问] 为何会出现这种结果呢？

[提问] 若改进实验：实验前称得镁条质量为0.7克，燃烧时罩上罩，将全部白色固体收集起来，再称量，又会如何呢？

[小结] 在探究质量守恒定律时，既不能忽略生成的气体，也不能忽略参加反应的气体；是参加反应的各物质质量总．．．思考并猜想

观察、记录现象

根据现象思考回答

思考再猜想

讨论分析、交流

和等于反应后生成的各物质质量总和。

．．．

[总结] 今天我们用实验探究出了质量守恒定律，并从微观上揭示了其本质原因。尽管物质世界千变万化，但它们都遵循一定的规律，我们不仅要去探究这些规律，还要能用来解决实际问题。

应用知识解决问题

在交流中思考新问题

检验学生对知识的掌握运用情况

为什么会存在这样的关系，下一节课我们继续探究！

[作业] 一、我会完成：

1、复习本节内容。

2、课本95页《习题》第1题。

不断提出更深层的问题，培养持续深入探究的习惯

【板书设计】

课题1

质量守恒定律

一、质量守恒定律

参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。

二、质量守恒的原因

种类不改变

原子的

数目不增减

物质总质量守恒

质量不改变

副板书：

反应前总质量

反应后总质量

1.白磷燃烧：

126.8g

126.8g 2.铁与硫酸铜：

62.8g

62.8g 3.碳酸钠与盐酸：

67.9g

67.6g 4.镁条燃烧：

20.8g

20.6g