课题1 质量守恒定律国家优质课一等奖

课题

课题1质量守恒定律

课型

新授

教

学

目

标

知识与能力:1）理解质量守恒定律以及守恒原因，学会运用质量守恒定律解释一些化学现象和问题。（2）初步培养学生定量研究问题的能力。了解典型水体污染原因及其危害，初步形成正确、合理使用化学物质的意识。

过程与方法:通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生逻辑思维能力，使学生了解研究化学问题的基本思路

情感态度价值观:（1）通过探究学习，培养学生勇于探索、严谨求实的科学态度。（2）对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

重点

对质量守恒定律含义的理解和运用

难点

从微观角度认识质量守恒的原因

教学教师准备

实验录像

准备

学生准备

预习

教 学 过 程

教学

环节

情境

引入

展示

目标

自学

目标

交流

研讨

质疑

教 学 内 容

一、课前反馈，明确目标

写出红磷燃烧、硫粉燃烧的符号表达式

化学反应的实质是有新的物质生成，那么在化学反应前后物质的总质量有没有改变呢？

二、独立思考，探究展示

一、提出问题

二、猜想假设

（1）反应后物质的总质量可能减少

（2）可能增大

（3）可能不变

三、实验探究

探究1：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

探究2：白磷燃烧前后的质量测定（锥形瓶套气球）

现象：白磷燃烧，锥形瓶里产生大量白烟，放出大量

的热，反应后称量质量不变。

讨论：如果玻璃管上没有系气球，会有数什么后果? 四、实验结论

结论：反应前后物质的总质量不变。

综上结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的．．质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

．适用范围：一切化学反应

讨论：（1）镁条在空气中燃烧后的质量为什么增大？

（2）KMnO4加热后为什么质量减轻？

（3）食盐溶于水质量不变？

二、质量守恒的原因

学生活动

写

思考回答

回答

实验验证

观察课件

教师调控

听写

提问

指导方法

引导思考解决问题

提出设计

意图

引入新课

鼓励学生动脑发言

培养动手实验能力

学会观察分析实验

答疑

课堂

小结

课堂

反馈

微观图

化学反应的实质就是参加反应的物质分子中的原子重新组合成新分子的过程，在反应前后原子的种类和数目都没有改变，原子的质量也没有改变，因此，化学反应前后各物质的总质量必然不变。

化学反应前后：

宏观：元素种类、物质的总质量

“五不变”

微观：原子种类、原子数目、原子质量

宏观：物质种类

“二改变”

微观：分子种类

“可能变”分子数目

三、评价反思，整理归纳

质量守恒定律的内容，质量守恒的原因

四、强化训练，拓展提升

某物质在氧气中燃烧，产物为SO2、H2O、CO2，则该物质中一定含有的元素是________,可能含有的元素是__________. 1．

将6.8克过氧化氢跟6克二氧化锰混合后，称得剩余物的质量为9.6克，则生成的氧气的质量是多少克？

2．

在化学反应3NO2+H2O=2X+NO中，X的化学式为 A.HNO3 B.NH3 C.N2 D.N2O5

五、总结反馈，布置作业

对“质量守恒定律”的理解，正确的是（ ）

A. 10g冰受热融化成10g水

B．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积

C．镁条在空气中燃烧后，生成物质量比原来镁条增大，不符合质量守恒定律

D．任何化学反应的反应物总质量都等于生成物的总质量

总结归纳

课件播放

总结原因

问题

学以

致用

引导

板书 用微粒观点看世界

复习

作业布置------必做作业： 作业卷 ；选做作业 能力培养

板

书

设

计

本课目标达成情况

1质量守恒定律

一、质量守恒定律的内容

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

二、质量守恒的原因（微观本质）

原子种类不变 元素种类不变

一切化学反应中 原子数目不变 ---

原子质量不变

物质总质量不变