课题2 如何正确书写化学方程式PPT配套教学设计内容

如何正确书写化学方程式

教学案

课题

目标

课题2

如何正确书写化学方程式

知识与能力

过程与方法

情感、态度与价值观

课时安排

1 何大勇

初步掌握利用化学方程式计算的方法与步骤。

进一步理解化学反应中反应物、生成物之间的质和量的关系。

提出问题，进行计算，学会对化学方程计算的归纳和总结。

通过自主操作，小组合作交流，增强对化学的学习兴趣，增进求知欲，培养合作交流，勤于思考和严谨求实的精神。

教学重点

正确书写化学方程式。

教学难点

化学方程式的配平方法。

教学方法

合作交流，归纳总结。

教学环节

教学案设计

1、化学反应中分子分成 ，原子又 ；原子在化学变化中不能 ；

知识链接

2、

化学反应前后原子的种类和数目 。

自主探究

化学方程式

（一）、化学方程式概念：

。

化学方程式中“+”表示“和、跟”，“→”表示“生成”。

（二）、书写化学方程式的原则：

一是必须以

为基础，决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

二是要

，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

（三）、书写化学方程式的步骤和方法：（以磷在氧气中燃烧为例）

一写：正确写出

和

的化学式。并且在反应物和生成物之间画一条

，反应物和反应物之间、生成物和生成物之间用“

”号连接。P+O2→P2O5

二配：“配”指的是“配平”，即：使‘式子’的两边各种原子的种类和 相等。

三改：将

改为

。

（1）最小公倍数法：

1、找出短线左右两边只出现一次的元素，且原子个数相差较多的元素着手配平。

P+O2→P2O5

磷和氧原子中选择氧原子。

2、

求出不相等原子数的最小公倍数。2×5=10 3、

用最小公倍数分别除以该元素的原子个数，得出该化学式的计量数。

10÷2=5 10÷5=2 即

P+5O2→2P2O5

4、

再求其它元素的原子个数，使各种元素原子个数前后相等。4P+5O2→2P2O5

5、

将短线改为“=”。

4P+5O2=2P2O5

6、

检查：根据质量守恒定律反应前后原子个数不变来检查。

（2）奇数配偶法

H2S

+

O2

_

SO2

+

H2O （3）观察法

1

Al

+

H2SO4

_

Al2（SO4）3

+

H2

四标：标明

，写在

。如4P+5O22P2O5（“加热”常用“

”号表示），有时要在生成物化学式的后边要注

“

”

“

”。

注意：

（1）、如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号，如：S十O2 SO2

（2）、溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号，如：

Fe+CuSO4== FeSO4+Cu （3）反应条件只有一个写在等号的上方；若需 2个或多个条件，则分开写在等号上下方。点燃、通电、加热（ ）、催化剂、高温等。 （4）

点燃≠加热（△） 点燃≠燃烧

高温≠加热（△）

五．检查

（四）、化学方程式的意义（以化学方程式“S+O2SO2”为例）

动化学式中的数字！一般用最小公倍数法或观察法。

．．．．．．．．

⑶标：即标明反应条件和生成物状态。气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，

但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！将“—”改成“==”。

合作交流

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2、配平化学方程式的常用方法：①最小公倍数法；②奇数配偶法；③观察法。

R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（ ）

展示提升

A、2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ B、4R+3O2＝2R2O3

C、2R+2HCl=2RCl+H2↑ D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑

1．下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括

号内。

知识检测

A．不符合反应客观事实 B．缺少反应条件

C．不符合质量守恒定律 D．缺少或用错“↑”或“↓”符号

（1）Mg+O2

1.表示反应物、生成物和反应条件。

即：

和

在

的条件下反应生成

；

2、表示反应物、生成物之间的质量关系。

即：每

份质量的硫和

份质量的氧气完全反应，生成

份质量的二氧化硫；

3.表示反应物、生成物之间的各粒子个数关系。

即：每

个硫原子和

个氧分子反应，生成

个二氧化硫分子

1、书写化学方程式的步骤： ⑴写：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。

⑵配：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改．．．．MgO2 ( ) （2）C+O22 CO2↑ ( )

（3）A1+O2A12O3 ( )

（4）2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑ (

) （5）Fe+CuSO4== FeSO4+Cu↓ (

)

2.已知在一定条件，硫酸铵分解的化学方程式为3(NH4)2SO4=xNH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，根据质量守恒定律判断上式中x为（

）

A.1

B.2

C.3 D.4 3.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为

（ ）

A.4:5:2 B.31:24:47 C.31:32:142 D.124:160:284 4.化学方程式 S+O2SO2

可读作（ ）

A．硫加氧等于二氧化硫 B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫

C．硫和氧气点燃生成二氧化硫 D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫

5、配平下列化学方程式：

(1) Al + O2 —— A12O3 (2) H2 + O2 —— H2O

Δ

(3) HgO Hg + O2

（4） FeS2 + O2

点燃 FeO2 + SO2 （5）C2H4 + O2——CO2 + H2O (6) Fe2O3 + H2SO4——Fe2(SO4)3 + H2O (7) NH3 + Cl2—— N2 + NH4Cl (8) FeS2 + O2—— Fe2O3 + SO2

6、完成下列化学方程式。

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气

（2）电解水；

（3）镁带在氧气中燃烧；

（4）铁丝在氧气中燃烧；

（5）过氧化氢和二氧化锰制氧气；

（6）高锰酸钾加热制取氧气；

课后作业

课本101页1、2、3、4、5题

教学反思：

由于学生已经掌握了元素符号、化学式、质量守恒等知识，导入学习新课很自然，把复杂的问题简单化。通过采用“感知-发现-尝试-归纳-运用”的教学程序来调动学生的积极性，培养他们学习上的主动性，学习新知的创造性，并以达到预设的教学目标。

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