课题1 金刚石、石墨和C60第二课时教案

金刚石、石墨、C60（第二课时）教学设计

执教：华容县东山中学

教学目标：

李纲红

1、知识目标：通过知识的回忆和实验的演示，

让学生知道碳单质的化学性质：稳定性、可燃性、还原性

2、能力目标：通过还原氧化铜的实验设计，初步提高学生反应装置的设计能力；通过实验的演示，培养学生观察实验、分析实验的能力

3、情感目标：通过碳单质的学习，培养学生关注身边化学的情感，提高学习化学的兴趣。

教学重点：碳与氧气及某些氧化物的反应——碳的可燃性和还原性

教学难点：碳与某些氧化物的反应——碳的还原性

教学过程：

教学

步骤

知

识

回

顾

明确目标

教师活动

学生活动

设计意图

复习旧知，设问质疑，激发兴趣

谈话导入：

1、金刚石、石墨都是重要的碳单质，金刚石很硬，可以切割大理石；石墨很软，可以做铅笔芯，为什么它们同属于由碳元素组成的单质，物理性质会有如北大的区别呢？

原子排列方式不同物理性质会有这么大的不同，那么它们的化学性质会怎样呢？大家猜猜？

引出课题：碳的化学性质

仔细思考后回答：因为它们的碳原子排列方式不同。

因为元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层的电子数目有密切的关系，所以，它们的化学性质应该相同。

快速浏览教材，看看碳有哪些化阅读教材，归纳出：稳定熟悉教材，学性质。

性、能与氧气反应、能与培养归纳某些氧化物反应

知识的能力

碳在常温下为什么会具有稳定性从碳原子结构示意图分

呢？

析：得失电子的能力都有

限，所以在常温下化学性

质稳定。

媒体播放：国画“漓江烟雨图”，学生仔细欣赏，感知常温加强化学

“秦始皇陵兵马俑”，“岳阳楼”

下碳的稳定性。

与生活的

联系

实

提问：在加热或点燃的条件下碳点燃的条件下碳可以燃

的化学性质又是怎样呢？

烧，在加热的条件下碳可

以与某些氧化物反应。

引导学生回忆碳的燃烧实验

现象：发白光、放热量，

生成一种能使澄清石灰水

验

探

究

动画演示：从分子—原子的角度分析C+O2====CO2反应过程

然后提问：当氧气不充足时碳原子氧原子又如何组合呢？

小结：化学反应是在一定条件下的反应，同样是碳，常温下化学性质稳定，在点燃条件下生成其它物质。同样是碳和氧气，氧气充足则生成二氧化碳，不充足则生成一氧化碳。

提问：冬天我们用煤碳取暖应该注意什么呢？

碳在加热条件下和某些氧化物的反应

出示药品

提问：我们采用什么装置？这种装置我们在哪里见过，为什么采用这种装置，应该注意哪些问题？

实验演示：

提出思考：为什么要等到试管冷却后才能倒出反应后剩余物呢？

指导学生完成补充实验：2Cu+O2===2CuO

变浑浊的气体。

结论：C+O2===CO2

讨论后：2C+O2===2CO

开窗通风，保持氧气充足，让碳充分燃烧。

感知碳、氧化铜都是黑色粉末

与制取氧气的装置相同，应该注意：………

感知化学反应的现象：

1、澄清石灰水变浑浊2、黑色物质变成红色物质

结论：2CuO+C===Cu+CO2

点名上台完成实验

Cu在高温下氧化成氧化铜

从微观的角度加深对化学反应实质的理解。

加强化学与生活的联系

培养学生实验观察能力，分析能力，

培养实验能力

运

用

创

新

动画演示（从分子——原子角度）

2CuO+C===Cu+CO2

分析：CuO失去氧元素，还原成单质Cu。我们把含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。

碳与CuO中的氧元素反应（氧化反应），它能让CuO失去O还原成Cu，我们说它具有还原性。

媒体播放：冶金工业上用焦碳炼铁

提问：写出冶金工业上用碳和三氧化二铁、氧化钨（WO3）炼铁、炼钨的原理

提问：学完这节课我们应该知道哪些问题？

思考题一：分组讨论，设计一组实验证明金刚石、石墨它们都属于碳的单质。

思考题二：小红上网查找相关资料得知：H2和单质碳具有相似的化学性质，请你大胆猜想H2的两条化学性质，写出有关的化学方程式。

⑴

具有 性，化学方程式 。

⑵

具有 性，化学方程

认真观察，仔细思考

认真思考，仔细聆听

感知物质的性质决定物质的用途

2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2

2WO3+3C====2W+3CO2

碳的化学性质在常温下表现出稳定性；在点燃的条件下，能与氧气反应表现出可燃性；在高温下，能与某些氧化物反应，表现出还原性。

集体讨论，答案可能不会很完美

让学生明白化学服务于社会、服务于生产。

旨在培养创新能力

式 。

梯

度

导

练

㈠选择题

⒈“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现钻石的性质是（ ）

A、

硬度大 B、不能导电 C、化学性质稳定 D、熔点低

2、冶金工业上，用焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。这是利用了焦炭的（ ）

A、可燃性 B、还原性 C、稳定性 D、来源广 ㈡填空题

⒋煤炉是日常生活中常见的一种燃具。煤的主要成分是单质碳。当我们打开炉门，氧气充足时，煤燃烧主要生成 ，反应的化学方程式为 ；当我们关小炉门，氧气不充足时，煤燃烧主要生成 ，反应的化学方程式为 。

⒌请根据课本P107页实验6-2填空：

⑴澄清的石灰水变 ，可知反应生成了 ；黑色的粉末变成 色，可知反应同时生成了 。

⑵碳和氧化铜反应的化学方程式为 ，在次反应里氧化铜失去氧被 ，说明木炭具有 性。

㈢简答题

⒍无论是在城市还是在乡村，在有些地方现在仍然能够看到一些木质电线杆。其埋入地下的部分微微烧焦的痕迹仍然依稀可见。请你运用所学的知识解释：把电线杆埋入地下的部分稍稍烤焦的原因是什么？-- [能力提高]

⒏有一黑色粉末放在试管中加强热后，发现生成物中有亮红色的固体，同时生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。推断此黑色粉末可能是（ ）

A、木炭粉 B、煤灰 C、氧化铜 D、氧化铜和木炭粉 ⒐ 特定条件

思考：“金刚石=== ===石墨”是否是化学变化？