课题3 离子第二课时教案

备课人

年

级

课

题

郭海英

九年级

离 子

备课时间

科

目

10.10 化学

教学目标

知识与能力：

1．了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的涵义；

2．知道元素的性质与最外层电子排布的关系；

3．了解离子的概念及形成规律及与原子的区别；

4．了解氯化钠等化合物的形成。

5．培养学生微观想象能力，推导思维的方法

6．了解物质与构成物质的粒子的关系

过程与方法

通过自学课文指导阅读组织讨论来进行教学

通过图示创设情境，让抽象思维转变为形象思维

让学生带着问题阅读、讨论、自然得出结论

情感态度与价值观

通过对离子形成的学习，形成量变引起质变的辨证唯物主义观点

教学重点

1．原子结构示意图

2．原子

与离子区别和联系

3．元素性质与原子最外层电子数的关系。

教学难点

1．核外电子分层排布

2．元素性质与原子最外层电子数的关系

教法学法

指导自学

教具准备

元素周期表 挂图

教学流程

导入新课

回忆前面学过的原子的构成，我们知道电子在核外空间里作高速运动，那么电子是怎样排布在核外空间的呢？

新课教学

一、核外电子排布

请同学们自学教材P78—79上交流讨论

1．在多电子原子中核外电子是_________排布的，最外层电子数不超过几个？用_________图表示原子的结构。

2．原子结构示意图中各部分表示的意义是什么？组内举例说明

备

注

元素种类

稀有气体元素

金属元素

非金属元素

最外层电子数

得失电子趋势

化学性质

3．自学讨论完成下表

4．元素的性质与原子的_________有密切关系。

二、离子的形成

请同学们自学教材，思考讨论

1．什么是离子？离子分为哪几类？

2．Cl－

、O、2Mg各表示什么意义？

2－2＋3、离子和原子有什么区别和联系？请完成下表：

离子

原子

阳离子

得电子

联系

阴离子

粒子种类

粒子结构

区别

符号

得电子

阳离子 原子 阴离子

失电子

失电子

4．参照图4—4思考氯化钠的形成过程

每个钠原子_______1个电子形成_______，每个氯原子得到1个电子形成_______，Na和Cl由于静电作用结合形成化合物NaCl。

5．构成物质的粒子有哪些？举例说明

课堂小结

1．原子核外电子是分层排布的。

2．原子的结构可以用原子结构示意图表示。

＋－

3．原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。

4．构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。

当堂检测

1．元素的性质与原子的_______关系密切。

2．某粒子由12个质子，12个中子，10个电子构成，它是_______。

3．关于氯原子，氯离子的说法中不正确的是_______。

A．质子数相同 B．电子数相同

C．氯离子最外层是相对稳定结构 D．它们电子层数不同

4．下列粒子能表示具有相对稳定结构的原子的是_______ A． B． C． D．

5．物质是由_______、_______、_______等粒子构成的。

如：金刚石是由_____原子构成的，汞是由_____构成的。

氧气是由_______构成的，水是由_______构成的。

氯化钠是由_______、_______构成的。

课后作业

：课后习题3、4

教学反思：