课题2 氧气第二课时教学实录

九年级化学第二单元

我们周围的空气

课题2 氧气（第一课时）教学设计

西乡五中化学组

郑小玲

【教学目标】

【知识与技能】

1.认识氧气的主要物理性质。

2.观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

【过程与方法】

1.观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法。

2.重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。

【情感、态度与价值观】

1.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

2.让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。

【教学重点、难点及突破】

重点：

氧气的性质。

难点：

氧气的化学性质。

【实验准备】：

1.酒精灯、火柴、硫磺、细铁丝、木炭、坩埚钳、燃烧匙

2.氧气（一大瓶三小瓶）

教学过程：

1.导入新课

我们每时每刻都在呼吸，人体主要利用了吸入空气中的氧气，有些危重病人甚至需要专门吸氧。今天我们就来认识一下这种重要的气体---氧气。

【板书】课题2 氧气（1）

2.讲授新课：

一、氧气的物理性质

展示一瓶用排水法收集的氧气，让学生说出氧气的有关物理性质，指导学生看书1分钟并归纳氧气的物理性质。

【板书】一、氧气的物理性质

【方法总结】认识气体的物理性质，一般关注四个方面：一是颜色、气味、状态；二是密度；三是溶解性；四是三态变化。

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；

（通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa）

（3）溶解性：氧气不易溶于水。

（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

【提问】有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？

答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

二、氧气的化学性质

【过渡】这是一瓶无色无味气体，如何检验是不是氧气？

【板书】二、氧气的化学性质

1、氧气的检验

【演示实验2-2】

现象：带火星的木条复燃。

结论：氧气能使带火星的木条复燃，支持燃烧。

【提问】如何检验氧气？

【回答】把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。

【过渡】氧气能支持燃烧，有助燃性，接下来我一起来观察几种物质的燃烧，进一步认识氧气的化学性质。

【板书】2、氧气的化学性质

【演示实验】木炭在空气和氧气中燃烧（黑色固体）

现象：①在空气中的燃烧情况：木炭发红，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

②在氧气中燃烧的现象：发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。

点燃二氧化碳（CO2）

【板书】1、碳（C）+ 氧气（O2）——→【注意】

（1）火焰是气态物质燃烧时的特征，木炭等在氧气中燃烧，看到的是“发出白光”，

而不是“产生白色火焰”。

（2）夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中，以便使集气瓶中的木炭与氧气充分反应，如果一开始就把红热的木炭很快地插至瓶中下部，则燃烧生成的热的二氧化碳会把中部和上部的尚未起反应的氧气排出，木炭不能顺利燃烧，甚至很快就熄灭了。

【演示实验2-3】在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？

【强调】在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象

现象：①在空气中的燃烧情况：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。

②在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。

结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

【讲解】硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。

点燃二氧化硫（SO2）

【板书】2、硫（S）+ 氧气（O2）——→【注意】

（1）硫的用量不宜过多，以减少对空气的污染；

（2）二氧化硫有毒，有刺激性气味，实验时集气瓶中应放少量水吸收二氧化硫；

（3）实验完毕应将燃烧匙立即插入水中，防止二氧化硫污染空气；盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。

【设问】铁丝在空气中能燃烧吗?在氧气中呢？

【演示实验2-4】把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒精灯上烧至红热，另一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或细沙）

现象：①在空气中的燃烧情况：铁丝红热，不能燃烧，

②在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

结论：铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。

【板书】铁（Fe）

+ 氧气（O2）点燃

四氧化三铁（Fe3O4）

【提问】做铁在氧气中燃烧实验时

（1）铁丝为什么要绕成螺旋状？

（2）火柴起什么作用？

（3）为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？

（4）实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？

【回答】

（1）为了增大铁丝受热面积。

（2）利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，引燃铁丝。

（3）防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃烧。

（4）为防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂集气瓶底。

【总结】

（1）可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈；

（2）某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧,说明氧气的化学性质较活泼；

（3）物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

【结论】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。

【小结】氧气的性质。

【随堂练习】 1.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是(

D

) A、氧气具有可燃性

B、氧气能提供动植物呼吸

C、氧气能支持燃烧

D、某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧

2.下列关于氧气物理性质的描述，正确的是(

A

) A、氧气的密度小于空气

B、鱼可以在水中生活，说明氧气易溶于水

C、氧气是无色的，液态氧也是无色的

D、氧气在通常状况下是无色无味的气体

3.下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是(

B

) A、木炭在氧气中燃烧时，发出白色火焰，有二氧化碳气体生成

B、碳在氧气中燃烧时发白光

C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁

D、硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体

【作业】

1.课本P36页习题1~2。

2.配套练习课题2氧气。

【板书设计】

一、氧气的物理性质

二、化学性质：

1.氧气的检验：氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧

）

2. 化学性质：

点燃

二氧化碳（CO2）

（1）碳（C）+ 氧气（O2）——→点燃

二氧化硫（SO2）

（2）硫（S）+ 氧气（O2）——→点燃

四氧化三铁（Fe3O4）

（3）铁（Fe） + 氧气（O2）——→