课题1 原子的构成国家优质课一等奖

第三单元

课题2原子的结构

第一课时

学习目标：

1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。 2．知道原子核外电子的分层排布，会画部份原子结构示意图。

重点、难点：

重点：原子的构成、原子核外电子分层排布。

难点：1.原子不显电性的原因。2.原子结构示意图。 知识与技能目标：

(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。

(2)初步了原子核外电子的分层排布，并画部份原子结构示意图。

(3)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

过程与方法目标：

(1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等

教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 (2) 在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观：

(1)对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。

(2) 结合原子结构研究的历史资料，对学生进行爱国主义教育。

学习过程：

一、复习：

分子是（ ）的最小微粒。原子是（ ）的最小微粒。化学变化中（ ）可再分（ ）不可再分。原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？

今天，咱们就来畅游原子的世界！

二、【科学史话】------原子结构的探索历程：

1、1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。

2、1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。

3、1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。

4、原子奇妙的内部世界。

三、探究一 原子是怎样构成的呢？

【智慧阅读】结合原子结构的探索历程，阅读书P53讨论：

1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？

2. 原子是由哪几个部分构成的？

3. 原子核由哪几种粒子构成？

4. 原子中各种粒子带电情况如何？

5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？

四、【分组讨论】观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？

原子种类

氢

碳

氧

钠

氯

质子数

1 6 8 11 17 中子数

0 6 8 12 18 核外电子数

1 6 8 11 17 结论：1、核电荷数=质子数=电子数

2、质子数不一定等于中子数

3、不是所有原子都有中子

4、不同原子，质子数不同

5、整个原子不显电性。

【练习】原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？

板书： 质子（带正电）

原子核

一、原子 中子（不带电）

电子（带负电）

五、【练习与应用】见导学案

六、探究二

核外电子是怎样运动的？

观看原子的核外电子运动的模拟动画。

板书：二、核外电子的排布

1、核外电子的分层排布：

2. 原子结构示意图：第一层第二层第三层（最外层）弧线表示电子层+112 8 1弧线上的数字表示各电子层上的电子数数字1也可以表示最外层电子数圆圈表示原子核圈内数字表示质子数

“+”表示原子核带正电七、【探究三】核外电子排布的规律：

【出示1-18号原子结构示意图】

归纳：1、第一层最多容纳 个电子，第二层最多容纳 个电子。

2、最外层不超过 个电子商务，只有1层时不超过 个电子。

3、电子先排满第 层，再排 层，排满第 层，再排第 层，

再排第 层。

八、【练习与应用】见导学案

九、小结：通过科学家们对原子构成的探索历程，我们知道了原子内部还有更小的微粒，质子、中子和电子，事实上，人们已经在原子内发现了比质子中子电子更小的微粒；今天我们还认识到核外电子是分层排布的，用原子结示意图来表示。在科学的道路上还有着无穷的课题等待我们去探索，同学们是最有力的开拓者，加油吧，同学们！

第三单元

课题2原子的结构教学设计

第一课时

安宁市第一中学 袁继梅