课题4 化学式与化合价ppt课件配套教案内容

第四单元

自然界的水

课题4 化学式与化合价

一、教学目标

1、知识与技能 1）了解化学式的涵义

2）知道一些常见的元素和根的化合价

3）能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式

4）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行相关的计算

5）能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量

2、过程与方法：

1）通过对化学式意义的学习，使学生学会用化学语言表述物质的组成

2）通过化合价概念、特点的学习，使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法

3）学习运用练习纠错的方法，边自学、边讨论，形成良好的思维习惯

3、情感态度与价值观

1）通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养学生的思维能力和计算能力。

2）发展勤于思考、严谨求实的精神

二、教学重点、考点

1、常见元素和根的化合价

2、用化学式表示某些物质的组成（构成），并利用化合价推求化学式

3、有关相对分子质量的计算

三、教学难点、学困点和易错点

1、熟记常见元素及根的化合价

2、用化学式表示某些物质的组成（或构成），并利用化合价推求化学式

3、化学式的书写

4、利用化合价或化学式，推求化学式或化合价

5、相对分子质量的有关计算

四、3课时

五、教学过程

效果

教学过程

学习活动

反馈与修正

1、复习原子的核外电子排布、离1、复习原子的核

子符号

外电子排布、离子符号

2、复习元素符号

3、预习化学式与化合价

课前活动2、复习元素符号

复习：

1、请写出红磷、硫、铁的符号式

完成练习

2、写请写出水、高锰酸钾、二氧

化碳的化学式

阅读教材P83，第一、化学式

一、二段，了解“化

1、定义：

元素符号

数字

学式”的定义以及物质的组成的式子

相关知识与信息

2、只有纯净物才能用化学式表示

其组成，一种纯净物质有且只有

一个化学式

观察教材P83 图3、化学式的意义

4-27总结化学式

宏观

该物质

的意义

物质的元素组成意义

微观

1个该分子（原子）

了解、记忆、理解、

该分子的原子构成

运用

练习：下列化学式的意义：

CO2

Mg

SO2

P

课中化学符号前有系数，化学式就不

活动再有宏观意义，只有微观意义

完成练习巩固

4、化学式的写法和读法：

完成P83讨论，总写法：

结化学符号前有1、单质用元素符号

系和化学符号前

二、化合价

1、化合价表示原子之间相互化合

的数目

2、化合价的写法与意义

了解、记忆、运用

()nR 化合价标头上，先符号化合价的表示方后标数

法（与离子符号对表示：某元素的化合价为正比）

（负）n价

3、化合价实质

4、化合价的一般规律及常见元素

的化合价

一般规律：

阅读教材P84-85，化合价实质要认准；金正、非负、了解化合价，根、单质零

常见元素的化合说明：非金属元素与氢、与金属价、书写化合价的化合显负价，与氧化合显正价，一些规律

氢（+1）、氧（－2）应记住：正、

负总价和为零；

许多元素有变价，条件不同价不

同。

5、常元素的化合价

钾

钠

银

氢

正一价



1K1NaAg1

H1

了解、熟记

课222中钙

镁

钡

锌

正二价

CaMgBa

活2动Zn

氟

氯

溴

碘

常负一

F1

Cl1

Br1

I1

练习P89，2 中的34

三、有关相对分子质量的计算

计算相对分子质

1、计算物质的相对分子质量

量

相对分子质量= 构成分子的各原

子相对原子质量之和

求：H20的相对分子质量

H20的相对分子质量=1×2+16×

1=18 计算物质组成元2、计算物质组成元素的质量比

素的质量比

物质中元素的质量比=各元素的

相对原子质量×该原子个数之比

求：CO2各元素质量比

CO2中碳：氧=12：16 ×2=3：8 计算物质中某元3、计算化合物中某元素的质量分素的质量分数

数

物质中某元素的质量分数=

课该原子的相对原子质量该原子的个数该物质的相对分子质量100%

理解、运用

中活求：化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素练习：1、求40kg

动的质量分数

硝酸铵(NH4NO3)中解：硝酸铵中氮元素的质量分数= 氮元素的质量

N的相对原子质量N的原子个数硝酸铵的相对分子质量100%

2、多少克尿素=14280100%

[CO(NH2)2]所含=35% 氮元素质量与4、计算纯净物中某元素的质量

80kg 纯净物中某元素的质量=该纯净

物的质量×该元素的质量分数

求：3.6kg水中氧元素的质量

解：氧元素的质量=3.6kg×

作业布置

1、复习本节

2、作业布置

课后活动

六、板书设计：

化学式和化合价

一、化学式

1、定义：

元素符号

数字

物质的组成的式子

2、只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种纯净物质有且只有一个化学式

3、化学式的意义

表示某物质

宏观

表示该物的元素组成

意义

微观

表示1个某分子（原子）

表示该分子的原子构成

化学符号前有数字，化学式就不再有宏观意义，只有微观意义

4、化学式的写法和读法：

二、化合价

1、化合价的写法与意义

()nR 化合价标头上，先符号后标数

表示：某元素的化事价为正（负）n价

2、化合价实质

3、化合价的一般规律及常见元素的化合价

4、常元素的化合价

11钾

钠

银

氢

正一价

K

Na2AgH

2211钙

镁

钡

锌

正二价

CaMgBaZn

氟

氯

溴

碘

常负一

F

Cl

Br I

铝三、硅四、碳二四 Al Si C通常氧、硫负二价 O S

铜有正一和正二，铁有正二和正三 Cu Fe

遇到单质标零价，我会很快记住它

5、根据元素的化合价写化学式

6、求化合物中，元素的化合价化合价表示原子之间相互化合的数目。

三、根据化学式计算

1、计算相对分子质量

相对分子质量= 构成分子的各原子相对原子质量之和

求：H20的相对分子质量

H20的相对分子质量=1×2+16×1=18 2、计算物质组成元素的质量比

物质中元素的质量比=各元素的相对原子质量×该原子个数之比

求：CO2各元素质量比

CO2中碳：氧=12：16 ×2=3：8 3、计算物质中某元素的质量分数

物质中某元素的质量分数= 该原子的相对原子质量该原子的个数100%

该物质的相对分子质量1,22,3221111342,4

2

求：化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数

解：硝酸铵中氮元素的质量分数= N的相对原子质量N的原子个数100%

硝酸铵的相对分子质量142100%

=80=35% 4、计算纯净物中某元素的质量

纯净物中某元素的质量=该纯净物的质量×该元素的质量分数

求：3.6kg水中氧元素的质量

解：氧元素的质量=3.6kg×16100%

18 =3.2kg 答：3.6kg水中氧元素的质量为3.2kg