课题1 金刚石、石墨和C60优质课教案整理

人教版初中化学九年级上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题1《金刚石、石墨和C60》第二课时《单质碳的化学性质》教学设计

武汉市汉铁初级中学 赵霞

一、教学分析

（一）教材分析

本节内容选自人教版初中化学九年级上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题1《金刚石、石墨和C60》，该课题可分2课时，《单质碳的化学性质》属于第二课时内容。本课题是继学习了氧气和水两种常见物质之后，学习自然界和生活中常见的固态非金属——碳单质，这是一种顺理成章的安排，同时又起着举足轻重的地位，《单质碳的化学性质》承上启下，既要运用到前面所学过的碳燃烧、化学方程式的书写、化学实验操作等知识，又为后面第七单元燃料及其利用和金属的冶炼、CO的还原性等知识做铺垫，还为今后高中学习氧化还原反应打好基础埋下伏笔，更有利于培养学生认识世界感受世界的能力。

（二）学情分析

九年级学生已初步具备了合作交流、分析解决简单问题的能力。通过前面五个单元和第六单元课题1第一课时的学习，学生们已经掌握了碳单质的一些物理性质，了解了碳燃烧的反应，具备简单的实验操作技能和一定的化学学习方法。

（三）教法分析

著名教育家叶圣陶说过：“教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导”。所以根据学生认知特点，本校提出、运用并推广了“诱思导学·互赏同成”课堂教学模式，就是以“互助小组”为基本的学习组织单位，以“自主学习”、“合作学习”、“探究学习”为基本的学习形态，以“师生互赏、生生互赏”为课堂生态，以“以诱促思，以导达思，互助合作，师生同成”为核心的课堂教学模式。

教师从传统的“教书匠”角色转换变身为“助教”，把课堂还给学生，教师通过课前独学提前了解学生的真实学情，精心备课，通过微视频、微课和递进式的问题等诱发学生充分思考、交流，以小组为单位进行探究，全班分享交流、思维碰撞，在试错的过程中学会学习、爱上学习，构建自己的知识体系。

二、教学目标

1.知识与技能

（1）掌握并理解常温下碳单质化学性质不活泼、碳单质的可燃性和还原性。

（2）运用并强化结构、性质、用途之间的关系，建立学生从结构入手学习探究物质的性质。

2.过程与方法

（1）通过对生活案例的分析，能快速总结出碳与氧气的反应和碳在常温下化学性质不活泼。

（2）通过对碳还原氧化铜实验装置的设计、产物的验证、实验注意事项和实验成败的分析，培养学生实验操作和实验分析的核心素养，提升学生逻辑思维能力、分析解决问题的能力。

3.情感态度价值观

（1）通过微视频、微课和递进式的问题等诱发学生充分思考、交流，以小组为单位进行探究，全班分享交流、思维碰撞，在试错的过程中让学生学会学习、爱上学习，构建自己的知识体系。

（2）通过对生活案例的分析和工业生产中的应用，让学生体会化学与生活息息相关以及爱生活爱化学的情感。

三、教学重点

1.常温下碳单质化学性质不活泼、碳单质的可燃性和还原性。

2.碳还原氧化铜实验装置的设计、产物的验证、实验注意事项和实验成败的分析。

四、教学难点

1.理解碳单质的还原性。

2.冶炼金属中碳单质还原性的体现及对应化学方程式的书写。

五、本节课拓展与深化

C、CO和CO2简单的三角关系

六、教学过程

教学环节

一、课前独学

二、问题导入

三、合作释疑

教师活动

布置导学案·课前独学

回顾金刚石、石墨和C60的物理性质是否相同？为什么它们的物理性质差异显著？

请同学们猜测一下，这些碳单质的化学性质如何？是相似还是也存在明显差异呢？请说出你的理由。

视频：金刚石和石墨的燃烧。

播放完后询问学生的感受。

追问：木炭可以燃烧，所需温度不高，为什么金刚石、石墨燃烧需要的温度极高呢？

继续追问：高温下金刚石、石墨都能燃烧，常温下金刚石、石墨、其他碳单质它们的化学性质如何呢？通过哪些生活实例可以说明？

学生活动

设计意图

【导学案·课前独学】

教师通过课前独学提前了解1.氧化反应：

。

学生的真实学情，据此决定本2.碳在氧气中燃烧的现象：

节课的标高，

同时培养学生自3.碳燃烧的化学方程式：

主学习的能力。

4.自主看书110-111页，完成以下表

格：

化学方程式

用途

单质碳化学性质

（举例）

常温下：

碳与氧气反应

碳与氧化铜反应

纷纷回答：不同，

回顾碳单质的物理性质，因为因为碳原子的排列方式不同。

碳原子排列方式不同导致物

理性质不同，强化结构决定性

质。

学生猜想：大都说相同，因为构成问题导入，学生充分表达自己微粒都是碳原子；也有学生说有明的观点，且探讨激烈，诱发学显差异，因为金刚石、石墨由碳原生不断思考，充分激发学习兴子直接构成，而C60由分子构成。

趣。

学生分别回答：1、真金不怕火炼，金刚石、石墨燃烧温度高、耗金刚石虽然坚硬，但在空气中800℃时长，故通过视频让学生直观以上金刚石也能燃烧变成CO2“消感受碳单质的可燃性。

失”。

2、金刚石和石墨都能燃烧，但是需印证了不同碳单质内因为碳要很高温度，且石墨燃烧需要更高原子的排列方式不同，燃烧所温，是因为单质内碳原子的排列方需温度不同，强化结构决定性式不同。

质。

学生阅读课本后，小组讨论、交流、回归课本，联系生活实例得出派代表全班分享：1、我们组认为常常温下碳单质化学性质稳定。

温下碳单质的化学性质不活泼。课

本110页上我国古代书法家、画家

用墨（由炭黑等制成）书写或绘制

的字画能够保存很长时间而不变色

可以说明。

2、我们组也认为常温下碳单质的化老师及时表扬学生联系生活学性质不活泼。可以通过烧烤用的实际，树立化学来源于生活、木炭需要报纸、木柴引燃可以说明。

与我们日常生活联系紧密的

意识。

教学环节

教师活动

学生活动

学生思考、回答：结构决定性质，从碳原子的核外电子排布可知，最外层变8电子稳定结构需要得、失电子的数目都为4个，故常温下化学性质不活泼。

小组讨论、交流、派代表全班分享并完成导学案：

1、氧气充足： C+O2 氧气不足： 2C+O2CO2

2CO 设计意图

再次强化结构决定性质，化学变化中的最小粒子是原子，从原子结构入手探究物质的化学性质。

同样的反应物质量配比不同，产物也不同，培养学生注意化学反应中反应物的量不同导致产物不同的意识。

学生自行动手设计实验、实施实验、记录实验注意事项、验证实验产物、分析实验成败的原因，充分培养学生化学是一门实验科学的核心素养，增强学生动手能力，分析问题能力，也让学生对本节课的重难点知识印象深刻。

碳单质的还原性是本节课的重点，也是难点。实验产物的验证学生已动手完成，知识迁移氧气的氧化性，采用对比的方法从得失氧的角度，学生自行分析，顺利得出碳单质具有还原性。

结合生活实例，迁移碳单质的还原性，使学生理解并学会运用物质的氧化性和还原性。

PPT展示：《清明上河图》、

古代书法作品。

追问：为什么常温下碳单质的化

学性质不活泼？我们应该从哪里

追根溯源？

四、展评互赏

展示课前独学中学生书写碳燃烧

的化学方程式，提问：1、可以写

出几个化学方程式？2、两个化学

方程式反应物、反应条件都相同，

为什么产物不同？与什么有关？

追问：如何判断氧气充足与不

足？

五、合作释疑 观看微课，从我国古代冶炼金属

铜的情境入手，了解碳和氧化铜

的化学反应。

请学生根据前面所学的实验装置

设计一套验证该化学反应。提示：

为提高温度可在酒精灯上加一个 网罩使火焰集中。

六、诱思启导

碳在和氧化铜的化学反应中体现

出怎样的化学性质？

对比我们前面学过的氧气具有氧

化性，从得、失氧的角度分析碳

单质的化学性质。

微观动画：碳和氧化铜的化学反

应。

带着问题观看动画：

1、化学反应的本质是什么？

2、从得失氧的角度如何判断物

质的氧化性和还原性。

七、拓展与深化

CuO具有氧化性，可以和具有还

原性的碳单质发生反应，CO2也含

有氧元素，能否和碳发生反应

呢？有没有生活经验可以说明？

2、从碳、氧元素质量比看出：

碳元素 氧元素 产物 12 ： 32 CO2 24 ： 32 CO

小组先讨论、交流、设计实验方案，再实施实验，记录实验注意事项，验证实验产物，派代表全班分享；实验失败的小组也分享交流其失败的原因。

完成导学案，实验现象：

1、黑色粉末逐渐变成光亮的红色

2、生成气体使澄清石灰水变浑浊

化学方程式：

2CuO+C2Cu+CO2↑

小组讨论、交流、派代表全班分享并完成导学案：

1、化学反应的本质是原子的重新组合，化学反应前后分子要变、原子不变。

2、判断氧化性和还原性： 反应前

反应后

得/失氧

反应物

的性质

CuO

C Cu CO2

失氧

得氧

CuO氧化性

C还原性

小组讨论、交流、派代表全班分享：

1、依据C可以得氧、具有还原性，

CO2可以失氧、具有氧化性，产物区别于反应物，故可以知道产物为CO。

2、往燃烧正旺的炉火上添加新炭，有有毒气体CO生成，会使人中毒。

教学环节

八、自主反馈

九、作业

教师活动

1、学生尝试写出C、CO和CO2简单的三角关系。

2、尝试书写出冶炼金属中C还原Fe2O3、C还原WO3的化学方程式。

课后练习

学生活动

设计意图

小组讨论、交流、派代表全班分享学生通过尝试书写C、CO和并完成导学案：

CO2简单的三角关系，熟悉三1、 CO 个化学方程式之间的关系，深O不足

C还原 刻理解氧化性、还原性的概C O充足 CO2

念。

高温2、3C + 2Fe2O3

4Fe + 3CO2

↑

结合工业生产实际，书写C高温

3C + 2WO3

2W + 3CO2

↑

还原金属氧化物的化学方程

式，迁移C还原CuO的化学反

应，学会举一反三。同时深化

化学与工业生产的紧密联系，

强化性质决定用途。

复习导学案，完成课后练习。

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