第一节 质量守恒定律名师教学设计2

教学基本信息

课题

上课教师

指导教师

质量守恒定律第一课时

武晶晶

商晓绪

单位

朝阳外国语学校来广营校区初中部

指导思想与理论依据

质量守恒定律这节课能够充分的体现出化学的学科基本素养之一“变化观念与平衡思想”。能从定性、定量的角度，或结合化学变化中能量的转化对化学反应进行分析和研究；体现化学学科基本素养之二“证据推理与模型认知”。具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。体现化学学科基本素养之三“科学探究与创新意识”。能依据探究方案，运用科学的方法通过观察、调查和实验，客观地收集、记录现象、数据；能科学地加工、处理探究过程中获得的现象、数据，通过分析、归纳、推理，得出合理的结论；能对探究过程、探究的结果、结论做检查和反思，并和同伴交流、探讨，研究改进探究方案或提出进一步探究的设想。

科学探究是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动，学生从问题或任务出发，积极主动地通过形式多样的探究活动，以获取知识和技能、发展能力、培养情感体验为目的的学习方式。本节课主要是以设计实验为主要研究方向。

教学背景分析

【学习内容分析】

质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的一项基本规律，是化学家在对参加化学反应的各物质的质量进行定量研究的过程中总结出来的。它的发现是化学发展史上的一个里程碑，为从定量角度研究化学变化提供了基本依据，使定量研究逐渐成为化学研究的主要方法，有力地促进了化学的发展。

质量守恒定律是学生开始对化学反应进行定量认识的开始，其核心目标是建立化学反应前后宏观物质的质量和微观原子的总体等量关系。质量守恒定律是化学方程式书写以及利用化学方程式计算的理论基础。

质量守恒定律能够充分体现化学学科基本素养,是对学生核心素养培养的一节重要内容的好课

【学生情况分析】

1.学生已有的知识分析。

在物理学科的学习中，学生已经认识了能量守恒。学生已经对拉瓦锡所做的实验有了一定的了解。学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；对物质的构成有了一定的了解；对化学反应的宏微观本质有了一定的认识。具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

2.学生有待发展的知识分析。

（1）已经对质量守恒有模糊的概念但是不能系统准确的解释，不能从微观和定量的角度上去解释。（2）在科学探究中，对设计实验方案，画数据表格往往不知从何入手。所以在让学生设计实验的过程中，给学生搭建台阶，一步一步逐层深化进行讨论分析，逐步形成有序的科学探究过程。（3）对于气体参与和气体产生的化学反应，学生容易忽略气体的存在对实验的影响，这个环节主要通过学生的设计实验，学生间实验的对比，学生发现问题，分析问题产生的原因，进行得到气体对实验的影响。（4）对于质量守恒定律的应用学生还是有困难，想法不够全面。比如燃烧实验，怎么判断才够科学。学生知其然而不知其所以然，所以需要进一步完善。

教学目标设计

【教学目标】

1.知识与技能

（1）通过设计实验测定反应前物质的总质量和反应后物质的总质量得出质量守恒定律的内容。 （2）通过用画氧化汞分解的微观示意图了解质量守恒的微观本质原因 (3)通过对质量守恒定律的实际应用解决相应的化学问题

2.过程与方法

（1）通过设计实验、修正实验能体验科学探究的过程，形成有序的思维过程，了解初步解决反应前后称量结果不相等的方法。

（2）实验设计和结果分析中培养学生处理数据的能力和处理干扰问题的意识。

3.情感态度与价值观

(1)认识定量研究对于化学学科发展的重大作用

(2)通过定量实验，探究学习，对化学反应的认识由定性上升为定量

(3)树立学生的科学的物质观、微粒观，初步形成守恒意识。

重点、难点设计

五、重难点分析

教学重点：通过设计实验让学生经历实验探究质量守恒定律的完整过程。

通过画氧化汞分解的微观示意图让学生感受质量守恒定律的微观实质

教学难点：通过设计实验、修正实验能体验科学探究的过程，形成有序的思维过程，初步了解了解初步解决反应前后称量结果不相等的方法。

教学流程示意图

1.教学流程

知识线

情景线

学生活动线

波义耳在以上敞口容器化学史引入

造成冲突，提出问

中加热金属汞发现反应题。

后物质质量增加了。拉

瓦锡加热氧化汞，反应根据化学史设计实

前后质量不变。

验。

形成有序的思维，建

立解决设计质量守讨论实验仪器的选择。

给出托盘天平和电恒实验的问题的模

子天平

型。

学生观察实验现

教师演示实验“红象并记录，体会

得出反应前物磷燃烧”反应前后老师在仪器使用

质的质量等于质量守恒。

测量质量的方

反应后物质的法。

质量。

一组实验不能够得

根据仪器设计铁与硫酸出结论。

铜的实验。并完成实验

记录数据。得出相等。

质量守恒定律：实验过程中分析异

经过大量实验参加化学常现象的方法：实验

验证，根据仪器设计盐酸与碳酸原理、仪器、操作等

反应前的总质钠的反应。记录数据得出

量等于化学反不同的结论。

应后的总质量

回归化学史，得出质

量守恒定律的结论。

对比自己的实验结论和科学

家的结论的区别，得出关键

质量守恒定律词：参加，化学，总和

镁条燃烧后质量增大，高猛

的应用。

酸钾加热后质量减小；分析

铁和硫酸铜的反应。

质量守恒定律

画出微观氧化汞分解的本质化学反

的微观示意图得出结应前后原子的

回归化学史，回忆拉瓦论。

种类，数量，质

锡的实验。

量不变

2.具体教学设计

教学环节

引入

化学史

教师活动

【教师讲解】

PPT

1673年英国科学家波义学生活动

设计意图

通过对比引发观察PPT，思考为什么学生的思考。

两个科学家的结论不耳在以上容器中加热金属汞同，我应该同意哪个科发现反应后物质质量增加学家的观点。

了。

1777年.法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究了氧化汞的分解与合成中各物质之间量的变化，用45份重的氧化汞加热分解，得到的汞重恰好是41.5份，氧气重3.5份。发现反应前后各物质的质量相同。

设计实验

【提出问题】刚才举出

的化学反应中参加反应的各

物质的总质量与反应生成的

各物质的总质量之间有无变

化呢？

【假设与猜想】同意拉

瓦锡的观点，化学反应中参加反应的各物质的

总质量与反应生成的各

物质的总质量相等

【设计实验】你怎么证明

你的猜想呢？

【回答】设计实验

【制定方案：】

小组讨论，形成共识

【充分讨论】

通过老师引导设计表

格。

实验名称

实验现象

m前

m后

对比

【装置讨论】

1.测量装置讨论

怎么测反应前后物质的

质量呢？PPT给出仪器。

【分析讨论】

选择。最好用电子秤。

通过设计实验形成有序的思维过程。知道设计实验的基本思路，会运用表格解决有关质量守恒定律的实验探究。

小组的分工，小组活动的培训

2.反应仪器的讨论。

我选用的装置是250ml的锥形瓶

首先我们完成红磷燃烧前后总质量的变化

方案：测反应前的质量m前，测反应后的质量m后

【进行实验】

测量红磷燃烧前后质量的变化。

在实验过程中请学生们猜测实验的现象和实验的数据。

【拓展实验】

通过这个实验得出了反应前后质量不变，是不是所有的反应前后质量都是这样呢？

【学生实验一:】

给出硫酸铜和铁钉的实验，让学生设计实验验证。

【学生实验二】

下面我们来完成碳酸钠和盐酸的实验,给出实验仪器，请同学们根据所给的实验仪器验证碳酸钠和稀盐酸反应前后的质量关系。

分组实验收集证据

分析与认证

学会电子秤的使用。

【观察并记录】学生观设计实验并完察实验现象并记录，体成实验，体会会老师在仪器使用测到完整的探究量质量的方法。

过程。

【设计实验】

小组先设计实验方案，

展示，然后在完成实验

设计表格得出结论。

小组展示

通过分析，前后质量不

变，说明了反应前的质

量和反应后的质量相

等。

培养学生发散【设计实验】

小组先设计出不同的思维，形成有实验方案，分别展示自序的思维过己的方案和分析数据。

1.

加盖，称量质量前程。通过对比后相同。

分析讨论找到2.

加气球，称量前后解决了解初步质量减少。

3.

敞口，称量前后质解决反应前后量减少。

称量结果不相

等的方法。

分析结论并应用

【评价】谁的装置是最好呢？

【讲解】根据实验过程中产生的了解初步解决反应前后称量结果不相等的方法：通过实验操作，实验装置，实验原理等。

【回归化学史】对比拉瓦锡的和波义耳的实验。

【总结】凡是有气体参与的反应都必须在密闭的环境中进行。

【质量守恒定律】给出质量守恒定律的内容。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【质量守恒定律的应用】

1、

镁条在加热后为什么固体质量变大？

2、加热高锰酸钾后固体质量为什么减少？

【分析】硫酸铜与铁钉反应的定量分析。

【回答】加盖密闭的装置最好。

【思考】为什么会出现这些情况呢。

1、

装置密闭。

2、

密闭但是有浮力。

3、

装置不密闭。

【回归化学史】拉瓦锡实验成功的关键也是因为是在密闭的环境中。

【总结】质量守恒：反应前物质的质量等于反应后物质的质量。

【对比】找出自己的结论和科学家的结论有什么不一样的地方。找出关键词：参加；化学反应；总和。

【回答】：因为参加反应的氧气的质量没有加上。

因为生成氧气逃逸。

【讨论实验】

反应前测的质量：铁钉，硫酸铜、水、烧杯。

反应后测量的质量：硫酸亚铁和铜和剩余的铁。

【结论】结论：参加

回归课前问题，做到首尾呼应。

对比定义强调定义中的关键词。

质量守恒的应用，及强调总和。

质量守恒的应用，及强调参加。

反应的各物质的质量总和等于生成的

所有物质的质量总

和。

分析质量守【提问】质量守恒定律的

【学生活动】

恒定律的原微观实质是什么呢？

画出氧化汞分解的微观因

微观角度解释质量守恒定律。

示意图，得出质量守恒的原因。

【结论】反应前后原子的种类，个数，质量不发生改变。

课堂小结

【总结】1、我们从定性【总结】这节课的收总结

上升到定量的角度去研获。

究物质的变化。

2、

通过设计实验知道了质量守恒定律的内容，学到了处理异常现象的方法。

3、

运用对比的方法强调了质量守恒定律的关键词。

4、

通过宏微结合了解了质量守恒定律的本质。

板书设计

5-1质量守恒定律

【猜想与假设】反应前物质的质量=反应后物质的质量

实验名称

m前

m后

对比

【反思】反应前后称量质量不等：1.实验的装置

2.实验的原理3.实验操作……

【总结：】参加化学反应各物质质量总和=反应后各物质质量总和

【实质】：原子的种类、数目质量不变。

评价与反馈

【评价与反馈】

1、根据质量守恒定律，2g氢气与足量的氧气反应，生成18g水，则参加反应的氧气的质量是（

）

A、8

B、16g

C、20g

D、32g 2、物质发生化学变化时，反应前后一定变化的是（

）

A、分子种类

B、原子数目

C、原子种类

D、元素种类

3、某同学按图1装置对质量守恒定律进行实验探究，请根据题目要求回答下列问题．

（已知碳酸钠（Na2CO3）粉末与盐酸（HCl）反应，产生二氧化碳气体、水和氯化钠．）

（1）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，在试管中加入铁钉，称量总质量为m1，然后取下烧杯，将试管中的铁钉投入烧杯中，发生反应的实验现象为 ，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯、试管及烧杯内物质的总质量为

m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1

m2．说明质量守恒．请从微观的角度分析守恒的原因是

（2）如图2，若在小烧杯中装有碳酸钠粉末，小试管中装有稀盐酸．称量小烧杯中所有物质的质量为m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为 ；反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为

m2，则m1 m2（填“=”“＞”“＜”），其原因为 ．