第三节 依据化学方程式的简单计算教案2

库车县比西巴格乡中学（

九）年级

化学上册第五单元课题三利用化学方程式的简单计算

库车县比西巴格乡中学

吐尔逊古丽·艾拜

（

九）年级

化学上册第五单元课题三利用化学方程式的简单计算

一、教学目标：

知识与技能：

1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2.掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

3.认识根据化学方程式计算在生产和实际生活中的意义。

过程与方法：

1.通过创设学习情景的方法，调动学生的积极性。

2.通过由易到难的题组和一题多练的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

情感态度与价值观：

1.培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算的能力。

2.通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

二、教学重点、难点：

教学重点：1.由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。2.根据化学方程式计算的书写格式。

教学难点：找等量关系，列方程.

三、学法指导:指导法,鼓励法,探究法,练习法，合作学习法. 四、教

具 :多媒体课件，教科书，教案，课堂巩固提 五、教学过程

（一）复习引入: 前面我们学习了化学方程式、什么是化学方程式？书写化学方程式要遵守哪个原则？化学方程式所包含的意义？今天我们就专门探究一下利用化学方程式的简单计算。

(二)探究新知: 1

知识点一、利用化学方程式计算的依据

问题：写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比，并计算相关未知量。

反应方程式C + O2

点燃

CO2根据方程式计算的物质质量比 12 32 44 已知、未知 12克 ? ? 已知、未知 ? ? 44克

已知、未知 ? 32克 ? 说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。

归纳：1.利用化学方程式计算的依据（1）理论依据：质量守恒定律。（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。

知识点二、利用化学方程式的简单计算

【题型1】已知反应物质量求生成物质量。

例题1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？

设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x 写方程式 2KMnO4

△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

写质量关系 316 32 6.3g x 列比例式 求出x

答 答：加热分解可以得到0.6g氧气。

2

6.3g高锰酸钾，

【思考】根据刚才对例题1的讲解，说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? 【学生思考、讨论并回答】

【教师总结】2．根据化学方程式计算的解题步骤：

（1）设未知量；

（2）写出反应的化学方程式并配平；

（3）写出已知量、未知量；

（4）列出比例式，求解；

（5）简明地写出答案。

【注意事项】（1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。

（2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。

（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

（4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。

六、课堂小结：

1、利用化学方程式计算的依据：（1）理论依据：质量守恒定律（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。

2、根据化学方程式计算的解题步骤和格式；

3、利用化学方程式进行计算的种类：已知反应物求生成物；已知生成物求反应物；已知一种反应物求另一种反应物；已知一种生成求另外一种生成物；

七.板书设计

5.3利用化学方程式的简单计算

1、利用化学方程式计算的依据

（1）理论依据：质量守恒定律。

3

（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。

2、根据化学方程式计算的解题步骤和格式。步骤用五个字来表示的“设、写、标、列、解、答”。

课后反思：

课堂巩固提：

一、选择题

1.利用化学方程式计算的依据是( ) A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件

C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物的质量之比等于各生成物的质量之比

2.8g氧气恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，则参加反应的硫的质量是( ) A.8g B.12g C.16g D.4g 3.已知每瓶氧气的质量大约是0.16g，根据前面的探究试求一下：要制两瓶氧气需要多少克过氧化氢？

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