第一节 质量守恒定律ppt配套教案板书设计

课题1 质量守恒定律

教案

教学目标

知识与技能：

1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见

化学反应中的质量关系。

2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后

原子的种类和原子的数目没有增减。

过程与方法：

初步培养学生应用实验方法来定量研究问题

和分析问题的能力。

情感态度和价值观：

通过探究活动，培养学生的观察能力、

探究能力、交流合作能力。

教学重点及难点

对质量守恒定律涵义的理解和运用。

教学方法

设疑，以实验为导向，讲练结合。

仪器、药品

仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、

酒精灯、气球、吸管等。

药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、

碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等。

课时安排：

2课时

第 一 课 时

教学过程：

【复习提问】

写出红磷烧燃的文字表达式。

磷+氧气五氧化二磷

【课题导入】

文字表达式能告诉我们反应物、生成物

的种类，但反应物的质量和生成物的质

量之间存在什么关系呢？

【新课教学】

一．质量守恒定律

实验1：白磷燃烧前后质量的测定

步骤：（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷

（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量

（3）点燃白磷，迅速塞好瓶塞

（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量

（5）比较反应前后物质总质量的变化

白磷燃烧产生白烟

现象

天平保持平衡

结论：反应物各物质的质量总和==反应后各物质的质量总和

文字表达式如下：

磷+氧气P + O2

五氧化二磷

P2O5

实验2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

步骤：（1）在100ml烧杯中加入30ml稀硫酸溶液

（2）将铁钉和盛有硫酸铜溶液的烧杯一起

放在天平上称量

（3）将铁钉浸到硫酸铜溶液中

（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量

（5）比较反应前后物质总质量的变化

铁钉表面覆盖了一层红色物质，溶液由

现象

蓝色变为浅绿色 天平保持平衡

结论：反应物各物质的质量总和==反应后各物质的质量总和

铁 + 硫酸铜 硫酸亚铁 + 铜

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 通过以上实验得出：

1．质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反．．．．．．应后生成的各物质的质量总和。

．．（1）.质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。

（2）.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。

（3）.质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物质量，不是各物质质量的简单相加。

实验3：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

有气泡产生

现象

天平不平衡

结论：

碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳

Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 实验4：镁条燃烧前后质量的测定

发出耀眼的白光，生成白色固态物质

现象

天平不平衡

结论：

镁 + 氧气 氧化镁

Mg + O2 MgO 讨论（1）根据上面实验3、4两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。

（2）如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？

（3）以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。

二、用分子、原子的知识解释质量守恒的原因

化学变化的实质：

分裂

重新

聚集成

分子 原子 新分子 新物质

组合

原子的种类没变

原子的数目没有增减

在一切化学反应 原子的质量也没有变化

中，反应前后 元素的种类没变

反应物和生成物的总质量不变

反应前后一定改变的有：物质的种类，分子的种类

反应前后可能改变的有：分子的数目

三、质量守恒定律的应用

1、解释有关现象

2、确定物质的化学式

3、求反应中某物质的质量

4、求某元素的质量

5、确定物质的相对分子质量

小结：

化学反应前后

化学反应前后

一定不变的是

一定改变的是

①原子的种类

①分子的种类

微

观

②原子的数目

③原子的质量

④元素的种类

②物质的种类

宏

观

⑤元素的质量

⑥物质总质量

例1.下列

变化可用质量守恒定律进行解释的是（ ）

A． 10g水变成10g冰

B. 物质升华时要吸收热量

C. 9g水完全电解成1g氢气和8g氧气

D． 5g糖放入25g水总得到30g糖水

例2、将KClO3和MnO2的混合物15.5克加热，待完全反应后得到10.7克固体物质，根据质量守恒定律，生成O2的质量是（ ）

A、6.9克； B、6.1克 C、4.8克； D、9.6克

例3、在化学反应前后一定不发生变化的有 。

A、分子个数;B、原子的种类；C、元素的种类；D、反应物质量总和与生成物质量总和；E、物质的种类；F、分子的种类

【巩固练习】书：P95 1、2 1. 判断题：

⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应后

生成的各物质的质量总和（ ）。 ⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应后

各生成物的分子个数相等（ ）。 ⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，

反应前后的原子种类不一定相同（ ）。

⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于

反应后生成的各物质的质量总和（ ）

2．你认为下列说法对吗？为什么？

⑴纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸轻，

此反应不符合质量守恒定律

⑵10克水加热后沸腾，变成10克水蒸气，

此变化符合质量守恒定律

3.在化学反应前后，一定不变的是（ ）

⑴原子的数目 ⑵分子的数目

⑶分子种类 ⑷物质种类 ⑸物质质量总和 ⑹相对原子质量

⑺相对分子质量 ⑻元素种类

A. ⑸⑻ B. ⑴⑸⑹⑻ C. ⑴⑵⑹⑸ D. ⑴⑸

4．在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全

反应生成3克C，则生成D的质量为（ ） A．5克

B．3克

C．6克 D．4克 5. 某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，

判断该化合物中一定含有 元素，可能含有 元素。

【

布置作业】：同步练习P87 1—4 【教学后记】：

第 二 课 时

【复习提问】

1．什么是质量守恒定律？

2．为什么在化学反应前后，各物质的质量

总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）

【课题导入】

我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上

有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，

又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，

这就是化学方程式。

【新课教学】

四．化学方程式

1．定义

用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：

C+O2CO2

2.化学方程式表示的意义

（1）表示反应物、生成物以及反应条件

（2）表示反应物、生成物之间的质量比

（3）表示反应物、生成物之间的粒子个数比

3．化学方程式的读法

“+”号读着和、跟、与，“=”号读着生成

例如 S + O2

SO2

质的方面：硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫

量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应

生成44份质量的二氧化碳。

粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子在点燃的条件下反应

生成1个二氧化硫分子。

小结：

（1）

化学方程式的定义

（2）

化学方程式的意义

S + O2 SO2

意义

反应物：S、O2。生成物：SO2

表示反应物.生成物及反应条件

条件：点燃

S + O2

SO2

质量比

32 ：16×2 ：32＋16×2 32 ： 32 ： 64

S + O2

SO2

粒子个数比

1 ： 1 ： 1

例1．化学方程式2H2O 2H2↑+ O2↑的正确读法是（ ）

A．两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子

B．水通电等于氢气和氧气

C．两个水在通电后生成两个氢分子和一个氧分子

D．每两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子

例2. 下列叙述中，正确的是 （ ）

A. 16克氢气和2克氧气反应生成18克水

B. 1克氢气和8克氧气反应生成9克水

C. 2克氢气和18克氧气反应生成20克水

D. 1升氢气和8升氧气反应生成9升水

例3．一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上制取一氧化氮的化学方程式为：

4X+5O2====4NO+6H2O，则X的化学式为( )

A、N2；B、NO2；C、NH3；D、N2O5 【巩固练习】书：P96 3、4 （1）在4Al + 3O22Al2O3反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数来看，每 个铝原子和 个氧分子发生反应，生成了 个氧化铝分子，从它们彼此之间的质量比来看，每108份质量的 和96份质量的 反应生成了204份质量的 。

（2）. 根据质量守恒定律推断 2XY2+Y2 = 2Z 中 Z 的化学式为 。

（3）在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为（ ） A．5克 B．3克

C．6克

D．4克 （4）6克KClO3与2克MnO2混合加热，充分反应后剩余固体的质量一定（ ） A．

大于8克 B．小于8克 C．

等于8克

D．无法比较

【布置作业】同步练习P86 5—7 【教学后记】：

课题2 如何正确书写化学方程式

教学目标

知识与技能：

1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。

2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能正确

书写简单的化学方程式。

3．能初步掌握用最小公倍数法、奇数配偶法、

观察法、分析法配平化学方程式的方法。

过程与方法

通过具体的化学反应分析、理解化学方程式的意义；

初步学会配平化学方程式的方法。

情感态度与价值观

通过对化学方程式书写原则、配平方法的讨论，对学生

进行尊重客观事实、尊重客观规律的辨证唯物主义观点

的教育和科学方法论的教育。

教学重点和难点

1．重点是正确书写化学方程式。

2．难点是化学方程式的配平方法。

教学方法

讲练结合，配合阅读。

课时安排

2课时

教学过程

第 一 课 时

【复习提问】

1．什么是质量守恒定律？

2．什么叫化学方程式？化学方程式表示的意义是什么？

【课题导入】我们研究了质量守恒定律，它是物质化学变化

的普遍规律；表示物质化学变化的最简便方法—化学方程式，

怎么书写呢？

【新课教学】

一、

书写化学方程式的原则

书写化学方程式的原则是什么，让学生带着问题看书P96

1、以客观事实为基础

2、遵守质量守恒定律

〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物

和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中

燃烧的反应。

磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）

P+O2P2O5

这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）

怎样才能把上式改为化学方程式呢？

二、化学方程式的书写步骤

〔提问〕书写化学方程式步骤是怎样的？

〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生

回答问题。

以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，

说明书写化学方程式的具体步骤。

1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式

P+O2─P2O5

2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数，找2和5的最小

的公倍数是10，然后在O2的前面配5，

在P2O5的前面配2，最后再在P的前面配4就对了。

根据是质量守恒守律。把短线改等号。

4P+5O2===2P2O5

3．注明反应发生的条件，标明生成物的状态

4．将短线改成等号。

4P+5O22P2O5

（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。

反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”

（强调要防止随意乱标）

例如： CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）

左边反应物，右边生成物

写好化学式，方程要配平

短线改等号，条件要注明

生成气体或沉淀，上下箭头来分清。

强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，

并要注意其规范化。

二、

配平化学方程式的方法

1、最小公倍数法

（1）、找出方程式两边出现次数较多且原子个数不等相差较大的原子。

（2）、求该原子的最小公倍数。

（3）、由已推出的化学计量数确定其它化学式的计量数。

例、下列化学方程式是否正确?为什么? (1)C2H2+O2===CO2+H2O (2) KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2

（3）Zn+CuSO4===Cu +ZnSO4

（4）C+O2====CO2

【巩固练习】P99 1、2 （1）、写出下列反应的化学方程式并判断

哪些属于分解反应，哪些属于化合反应

①．磷在空气中燃烧

②.铁丝在氧气中燃烧

③.过氧化氢制取氧气

④.高锰酸钾受热分解制取氧气

⑤.水通电生成氢气和氧气

⑥.镁在空气中燃烧

（2）配平下列化学方程式

①． Al + Fe3O4 ==== Al2O3 + Fe ②. Al + O2 ==== Al2O3 ③． Al + H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + H2

【

布置作业】：同步练习P91 1—4 【教学后记】：

第 二 课 时

【复习提问】

（1）

书写化学方程式的原则？

（2）

配平化学方程式的步骤和方法？

【课题导入】

上一节我们讲了最小公倍数法配平化学方程式，除了此方法外

还有很多种配平方法，今天我们就来继续学***方法

。

【新课教学】

三、配平化学方程式的方法

1、最小公倍数法

2、奇数配偶法

（1）．找出化学方程式两边出现次数较多的元素

（2）．在该元素的原子的个数为奇数的化学式前配上一偶数

（3）．由已推出的化学计量数推出其它化学式的计量数

例： FeS2 + O2 ---- Fe2O3 + SO2 该方程式出现次数较多的元素是O元素，首先在O元素的原子个数为奇数的化学式Fe2O3的前面配上偶数2，第二步在化学式FeS2的前面配上化学计量数4，第三步在化学式SO2的前面配上化学计量数8，最后在O2前配上化学计量数11。

4FeS2 + 11O2 ====2Fe2O3 + 8SO2 3、观察法

（1）、找出化学方程式两边最复杂的化学式，将它的化学式的化学计量数暂定为“1”

（2）由此化学式为准，来确定其它化学式的化学计量数

例： FeS2 + O2 ---- Fe2O3 + SO2 最复杂的化学式为“Fe2O3”，将它的化学计量数暂定为“1”，由此推出化学式FeS2的计量数为2，化学式SO2 的计量数为4，O2的化学计量数为11/2，最后在方程式两边同乘一个2。

4FeS2 + 11O2 ==== 2Fe2O3 + 8SO2 4、分析法

对于一些特殊的化学反应，可以通过对反应物和生成物的具体分析来进行配平。

如： Fe2O3 + CO ==== Fe + CO2

高温

由于一个CO分子只需要夺取一个氧原子就能变成一个CO2分子，而Fe2O3分子里有三个氧原子，所以需要3个CO分子去夺3个氧原子，因此在CO的化学式前配3，然后在CO2的化学式前配3，最后在Fe前配2，也就将化学方程式配平了。

Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2

【巩固练习】：书P99： 3—5 1、配平下列化学方程式

（1） C + CO2 —— CO （2） Al + O2 —— Al2O3

（3） CuO + C —— Cu + CO2

（4） C2H2 + O2

—— H2O + CO2

（5） H2S + O2

—— S + H2O （6） Fe3O4 + CO —— Fe + CO2

2、在化学方程式aC2H6+bO2==mCO2+nH2O中，各化学式前后的系数之间的关系正确的是（ ）

A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n 【

布置作业】：同步练习：P91 5—7 【教学后记】：

高温

课题3 利用化学方程式的简单计算

教学目标：

知识与技能

1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。

2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

3．正确使用量和单位。

过程与方法

认识、理解定量研究对于化学科学发展的重大作用

情感态度与价值观

通过化学方程式的计算，让学生感受规范美、格式美、

技巧美和创新美，体验科学的美在于求真、求准。

教学重点及难点：

1、能根据题目所给信息，正确书写关化学方程式

2、根据化学方程式进行简单的计算

教学方法及策略

阅读法、归纳总结法

课时安排

2课时

教学过程：

【复习提问】

（1）什么叫化学方程式？

（2）化学方程式表示的意义？

【课题导入】

由于化学方程式反映了反应物与生成物之间的质量比，

所以根据化学方程式可以进行有关计算

【新课教学】

例1、加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气? [解]:设:可得到氧气的质量为X。

△

2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

316 32

6g 316 _____ ____ 6g X== 0.6g 答：可得到氧气的质量为0.6g 1．根据化学方程式计算的步骤

（1）设：根据题意设未知数；

（2）方：书写正确的化学方程式；

（3）关：找出已知量和未知量的质量关系；

（4）比：列出比例式并求解；

（5）答：简明地写出答语。

2．根据化学方程式计算应该注意的事项

（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；

（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；

（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；

（4）解题的过程要完整，规范

（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。

例题2.某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？

解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y 2H2O通电===2H2↑+O2↑

36 4 32 x y 1.6g 3632432，x=1.8g；，y=0.2g x1.6gy1.6g

x 32 _____ _____ ___ x 答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。

【巩固练习】 书：P101 1、2、3、4、5 【布置作业】同步练习：P95 1—5 【教学后记】：

第 二 课 时

【复习提问】

1、化学方程式表示的意义？

2、根据化学方程式计算的步骤？

【课题导入】

根据化学方程式可以计算反应物和生成物的质量，

那么根据化学方程式的计算还有哪些类型呢？

【新课教学】

一．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？

例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4＝80g。

例2 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。

分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝27 二．有关反应物（或生成物）体积的计算？

例3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）

（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？

（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

答：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为（2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x △ 2KMnO4

=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

316 32 x 4.8kg 316323164.8g47.4kg

xx4.832（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。

分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1．气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；2．化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。

三．有关混合物的计算

例4．将氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g加热, 完全反应后,冷却,称得剩余固体为22.9 g , 求: (1)制得氧气多少克? (2)剩余固体物质里含有哪些物质,各多少克? (3)原混合物中氯酸钾的质量为多少克? 解：

(1)根据质量守恒定律，反应后生成的 氧气质量为 32.5g-22.9g=9.6g 4.8g1000g/kg3356.6L

1.43g/L

（2）剩余固体中含有KCl和MnO2

设剩余固体中含KCl的质量为x MnO2

2KClO3==== 2KCl + 3O2↑

149 96 X 9.6g 149 : 96 = x : 9.6g 则二氧化锰的质量为22.9g - 14.9g = 8g (3)原混合物中KClO3的质量为32.5g-8g=24.5g 答：略

【巩固练习】

（1）将7克铁粉与足量的盐酸

反应，产生的氢气在标准

状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度

为0.0899g/L）

（2）.使1.5克氢气完全燃烧，至少需要消耗标准状况下的

氧气多少升？（标准状况下的氧气密度是1.429克/升）

（3）. 将9.48克高锰酸钾充分加

热后，试管中剩余固体的

质量是多少？

（4）. 在2A + B == 3C + D反应中已知25克A与10克B 恰好完全反应，生成5克C，当反应有6克D生成时，

参加反应的A是多少克？

（5）. 在2A + B == 2C反应中，1.2克A完全反应生成2克

C，B的相对分子质量是 32，则C的相对分子质量

为多少？

【布置作业】同步练习：P95 6 、7、8 【教学后记】: