课题2 氧气说课稿【一等奖】

《课题2 氧气》教学设计

新田铺镇中学

邓飞艳

本节课主要介绍氧气的性质和一类重要的化学反应——化合反应，使学生初步了解物质间的转变，从而为学生学习化合反应、氧化反应等知识打下基础，也激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。

【教学目标】

1.知识与技能

（1）知道氧气的物理性质。

（2）掌握氧气的化学性质(碳，硫、铁等物质在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质)。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。

（3）能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。

（4）认识化学反应中的能量变化及学会观察描述一些化学反应现象。

2.过程与方法

（1）培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

（2）通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。重点是让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。

（3）对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。

3.情感、态度与价值观

（1）培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法，在学习知识与技能的过程中获取知识，增强学习能力。

（2）培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；养成细致的观察习惯和严谨的工作作风，激发学生探索科学的进取精神。

【教学重点】

1.氧气的化学性质。

2.化合反应、氧化反应概念的建立。

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【教学难点】

1.化合反应与氧化反应的区别。

2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

【教学准备】

氧气(五瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴。

一、导入新课

提问导入：空气的主要成分是什么吗？在空气中，体积分数占第二的是什么气体呢？（学生回答）今天，我们就来认识一下氧气。（板书课题）

二、自主学习

请同学阅读教材P33至P35页的内容，并思考下列问题：

1、氧气的物理性质有哪些？

2、氧气的化学性质是什么？

3、什么是化合反应？

三、推进新课

1.氧气物理性质

［讨论］出示一瓶氧气：

（1）请学生观察并描述其物理性质。

（2）想一想，氧气有气味吗？

（3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？

［讲解并板书］氧气的物理性质：

（1）无色、无味的气体。

（2）密度比空气略大。

（3）不易溶于水。

（4）有三态变化，液态氧、固态氧均为淡蓝色。

［强调］氧气不易溶于水，不能描述成氧气不溶于水，要注意程度上的区别。

2.氧气化学性质

［演示］实验2-2现象：带火星的木条复燃结论：氧气能使带火星的木条复燃

2

［提问］如何检验氧气？

［回答］把带火星的木条伸入集气瓶，若复燃则为氧气。

［视频播放］补充木炭在氧气中燃烧实验，提醒学生注意观察实验前、中、后的现象。

［思考］

（1）将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。为什么没有变化？

（2）将木炭加热至红热，应怎样放入氧气瓶中？

（3）在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？现象：木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发白光；都是放出热量；生成无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体。

［演示］教材P33实验2-3：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？

［强调］在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象

现象：在空气中：（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。

在氧气中：（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）有刺激性气味。

结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。硫+氧气

点燃

二氧化硫

［讲解］硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。

［设问］铁丝在空气中能燃烧吗?在氧气中呢？

［演示］教材P34实验2-4：把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒精灯上烧至红热，另一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或细沙）

现象：在空气中，铁丝红热，不能燃烧，在氧气中，（1）剧烈燃烧，火星四射，（2）放热，（3）生成黑色固体。

结论：铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。

铁（Fe）

+ 氧气（O2）点燃

四氧化三铁（Fe3O4）

［提问］做铁在氧气中燃烧实验时

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（1）实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？

（2）火柴起什么作用？

（3）为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？

［回答］

（1）为防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂集气瓶底。

（2）利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，达到着火点，引燃铁丝。

（3）防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃烧。

［总结］

（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体；

（2）可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈；

（3）物质燃烧的剧烈程度与氧气的

浓度

有关。

3.化合反应和氧化反应

［讨论］比较三个反应的共同点

［回答］(1)反应条件都是点燃。(2)反应物中都有氧气。(3)都有新物质生成，所以都是化学反应。(4)反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。

［结论］从上面的三个反应来看都是生成了一种物质。像这种由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。

［分析］化合反应是化学反应的基本反应类型之一，可以用通式来表示：A+B…→AB，其特点为“多变一”。

［讲解］上述实验中的(1)(3)(4)三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气，我们把这一类反应叫氧化反应。

［结论］在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。氧气具有氧化性，是常用的氧化剂。

［讨论］氧化反应和化合反应的区别。举例说明。

［小结］化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系．如：蜡烛在空气中燃烧是氧化反应，但不是化合反应。而铁丝燃烧既是化合反应，又是氧化反应。

［提问］在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？

［小结］有氧气参加反应，生成物只有一种物质的反应。

［分析］前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧

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化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。

四、课堂小结

［提问］通过今天的学习，你有哪些收获？

［小结］本节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质。氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，有三态变化。氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生反应，并放出热量，在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。另外，我们通过具体反应的讨论学习了化合反应、氧化反应等概念。

五、巩固练习

(1)下列关于氧气性质的描述，错误的是(

)。

A.在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体

B.氧气在低温、高压时能变为液体或固体

C.氧气极易溶于水

D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体

(2)下列说法中正确的是(

)。

A.木炭燃烧后生成黑色固体

B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C.红磷在空气中不能燃烧

D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

4、某同学对一个储气桶内存放的气体探究如下:收集满两瓶气体,按下图所示进行实验,用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入,发现木条复燃,木条在甲中燃烧比在乙中更旺。根据实验现象可得出结论:该气体可能是

,它具有的性质是(1)

; (2)

。

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课题2氧气

本节课突出了氧气的化学性质这一重点，在对学生进行分析后，为了能较好的把握教学难点，把碳燃烧实验改为视频，让学生充分了解实验现象观察程序包括反应物质的色、态、味，反应条件和操作要点，反应生成的物质的色、态、味及伴随出现的现象，特殊生成物质的检验等，效果比做实验感觉要好，思路清晰，重复操作性强。充分利用演示实验硫、铁的燃烧，精心设计教学情景，调动了学生的学习积极性。

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